鐵軌焊接的方程式屬於什麼反應

D. 氧化鐵焊接鋼軌方程式

2Mg + O₂ =點燃= 2MgO

(主要反應)2Al+Fe₂O₃ =高溫= Al₂O₃+2Fe

用氧化鐵焊接鐵軌。原理是在高溫下。利用鋁的還原性。還原氧化鐵中的鐵。同時放出大量的熱。使鐵融化，達到焊接的目的。由於該反應在較高溫度下進行，所以往往在氧化鐵及鋁的混合物中插入過氧化鋇，利用過氧化鋇燃燒產生高溫，引發該反應發生。

(4)鐵軌焊接的方程式屬於什麼反應擴展閱讀：

利用氧-乙炔火焰燃燒時產生的熱能，將對焊的鋼軌端部加熱到熔化狀態，再施以一定的頂鍛壓力，把軌端焊接起來。現行的有工廠焊接法和移動焊接法兩種。工廠焊接法如接觸焊一樣。移動焊接法又稱小型氣壓焊，主要是用來焊接工地長鋼軌的聯合接頭。氣壓焊的質量也比較好。鋁熱焊。

E. 鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式是什麼

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe（點燃）

F. 焊接鐵軌的化學方程式

利用( 鋁熱反應)
方程 2Al +Fe2O3==高溫==Al2O3 + 2Fe

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G. 氮氣用於焊接鐵軌的化學方程式

利用( 鋁熱反應)方程 2Al +Fe2O3==高溫==Al2O3 + 2Fe
氮氣，化學式為N_，為無色無味氣體。氮氣化學性質很不活潑，在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生成氨氣；在放電的情況下才能和氧氣化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應。氮氣的這種高度化學穩定性與其分子結構有關。

H. 什麼是鋁熱反應簡述焊接鋼軌的原理

鋁熱反應以鋁粉和氧化鐵為主要反應物的發熱反應。當溫度超過1250℃時，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應的溫度可達3000℃以上。
反應化學方程式:
氧化鐵：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3
四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3

I. 急需高一應用方程式總結！例如：焊接鐵軌-----鋁熱反應2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3

化學方程式總結
點燃
一、氧氣的性質：氧化性
點燃
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ====2MgO鎂帶燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色粉末狀固體
△
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2====Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體
點燃
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 ====2CuO 紅色固體表面變黑色
點燃
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2====2Al2O3
點燃
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2====2H2O 發出淡藍色的火焰，放熱
點燃
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2====2P2O5 產生大量白煙
點燃
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2====CO2
點燃
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2===2CO 9. 硫的燃燒：S+O2 =====SO2 發出淡藍色火焰(氧氣中明亮的藍紫色火焰)、生成有刺激性氣味的氣體
MnO2
二、實驗室製取氧氣10. 雙氧水和二氧化錳混合2H2O2=======2H2O+O2↑ 溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
68 32
△
11. 氯酸鉀和二氧化錳加熱分解2KClO3=======2KCl+3O2↑ 生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
△
245 149 9612. 高錳酸鉀加熱分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 生成能使帶火星的木條復燃的氣體 316 32工業製取氧氣：分離液態空氣
通電
三、水的性質13. 2H2O====2H2↑+O2↑ 負氫氧正，體積比為2:1，質量比為1:8 36 4 32
點燃
四、氫氣的性質:可燃性，還原性
△
14. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2====2H2O 發出淡藍色的火焰，放熱15. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO====Cu + H2O 黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 2 80 64 18
點燃
五、碳的的性質:可燃性，還原性
點燃

點燃

高溫

高溫
16. C+O2 ====CO2 生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
17. 2C+O2 ====2CO
18. CO2+C====2CO
19. C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 固體由黑色變成紅色，同時生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
六、一氧化碳的的性質:可燃性，還原性
高溫
20. CO的燃燒：2CO+O2 ====2CO2 藍色火焰
高溫
21. CO還原氧化銅：CO + CuO====Cu + CO2 黑色粉末變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
高溫
22. CO還原Fe2O3：3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2紅棕色粉末變黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
23. CO還原Fe3O4：4CO + Fe3O4====3Fe + 4CO2
七、二氧化碳的的性質及製取
24. CO2+H2O===H2CO3 碳酸是酸性物質可使紫色石蕊變紅
25. H2CO3 === CO2↑+H2O 碳酸不穩定易分解，石蕊由紅色變回紫色
26. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清的石灰水變渾濁，用於檢驗二氧化碳
74 44 100
27.實驗室製取CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
高溫
28.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3=====CaO + CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
100 56 44
八、金屬的性質29.Mg與稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑30. Al與稀鹽酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑31. Zn與稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32. Fe與稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33. Mg與稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑34. Al與稀硫酸 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
35. Zn與稀硫酸 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（實驗室製取氫氣）
36. Fe與稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （濕法煉銅）
現象：鐵釘表面附著一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色
38. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變為藍色

△
九、其他反應39. 鹼式碳酸銅的分解 Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O綠色固體變黑色、試管口有水霧出現、生成使澄清石灰水變渾濁氣體
40.鋁的冶煉2Al2O3通電4Al+3O2↑
41.汞的冶煉 2HgOΔ2Hg+O2↑

實驗總結
實驗一：空氣中氧氣含量的測定：(常見的實驗裝置如下兩圖)

1、實驗原理：利用紅磷燃燒耗盡瓶內氧氣，使容器內壓強減小，導致水倒流進入容器內，進入水的體積即為空氣中氧氣的體積
2、實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，打開止水夾後，水進入集氣瓶的體積約為集氣瓶容積的1/5
3、實驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩餘氣體不燃燒，不支持燃燒，難溶於水
4、實驗要點：紅磷要過量，裝置氣密性要好，裝置溫度要冷卻到室溫時打開止水夾
5、可燃物的選擇：能在空氣中燃燒（鐵絲不行），燃燒只消耗O2(鎂條不行)，生成物是固體（碳、硫，蠟燭不行）
6、誤差分析： 裝置漏氣，
紅磷量不足， 導致測定結果偏小
未冷卻到室溫就打開止水夾
紅磷點燃後，未迅速深入集氣瓶中
反應時未加緊止水夾 導致測定結果偏大
選擇可燃物除與氧氣反應，還與其他物質反應
實驗二、製取氧氣：
（一） 實驗室製法：
MnO2
1、原理：
MnO2
雙氧水和二氧化錳混合2H2O2======2H2O+O2↑
△
△
氯酸鉀和二氧化錳加熱分解2KClO3=======2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

2、裝置的選擇：
發生裝置

便於隨時添加液體 可以控制液體的流速從而
控制反應速率
收集裝置：

向上排空氣法（密度大於空氣） 排水集氣法（難溶於水）
3、檢驗方法：用帶火星的小木條放在集氣瓶中，若復燃，則是氧氣
4、驗滿方法：用帶火星的小木條放在集氣瓶口，若復燃，則已滿
5、操作步驟：（固固加熱型制氧氣）
查：檢查裝置的氣密性；
裝：裝葯品；
定：固定儀器；
點：點燃酒精燈加熱；
收：收集氣體；
移：先從水槽中移出導管；
熄：再熄滅酒精燈；
註：①檢查氣密性時先把導管一段放入水中再手握試管壁；②固定試管時鐵夾應夾在試管口約1/3處，試管口稍向下傾斜，防止水倒流使試管炸裂；③加熱時先給試管均勻加熱再對准葯品加熱；④用排水法收集氣體要等到試管口的氣泡連續產生時再收集，否則收集到的氣體不純；⑤實驗結束時要先從水槽中移出導管再熄滅酒精燈，以防止水倒流使試管炸裂。
（二）、工業製法：1．分離液態空氣法：依據液態氮與液態氧的沸點不同
2．膜分離法：
實驗三：電解水，探究組成水的元素
為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉
1．電 解 水 的 反 應 現 象 ；
（1）正負兩極都有氣泡產生，所 得 氣 體 的 體 積 比 為1 ：2 ；
（2）正極的氣體能使帶火星的木條復燃；
通電
（3）負極的氣體能燃燒 ，火焰為淡藍色。
2．電 解 水方程式：2H2O====2H2↑+O2↑
3．水通電分解的微觀示意圖：
4．電 解 水 的 結 論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成的；
（2）一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；
（3）電解水的實驗驗證了在化學反應中分子可分成原子，而原子卻不能再分。
實驗四、二氧化碳的實驗室製法
1．原料：石灰石或大理石；稀鹽酸
2．原理：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
註：不用碳酸鈉及純凈的碳酸鈣，反應速度太快；
不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體使得到的二氧化碳不純；
不用稀硫酸，是因為稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶，附著在大理石的表面阻止反應的進行。

3．發生裝置：固液不加熱型實驗裝置（註：先裝固體再裝液體）
使用長頸漏斗下端要形成液封，防止生成的氣體從漏斗中逸出。
使用塑料隔板優點可隨時控制反應的發生與停止
4．收集方法：向上排空氣法（註：二氧化碳可溶於水，不用排水集氣法。）
5．檢驗：通入澄清石灰水使石灰水變渾濁；
6．驗滿：將帶火星木條放在瓶口如果木條熄滅說明已經收集滿。
二氧化碳的工業製法 原料：石灰石 CaCO3 高溫 CaO + CO2 ↑

小知識點歸納
1、 數字2的意義
2N 表示兩個氮原子 CuO 表示氧化銅中銅元素的化合價為-2價
2CO2 表示兩個二氧化碳分子 Fe2+ 表示帶兩個單位正電荷的亞鐵離子
H2SO4 表示一個硫酸分子中有兩個氫原子 2Fe3+ 表示兩個鐵離子
2、 常見離子的寫法
鈉離子Na+ 、鉀離子K+ 、銀離子Ag+ 、 銨根離子 NH4+ 、 銅離子Cu2+
鎂離子Mg2+ 、鋇離子Ba2+ 、鈣離子Ca2+ 、鋅離子Zn2+ 、亞鐵離子Fe2+、 鐵離子Fe3+ 、
鋁離子Al3+、氧離子O2- 、 氫氧根離子OHˉ、 氯離子Clˉ、硝酸根離子NO3ˉ、
碳酸根離子CO32ˉ、硫酸根離子SO42ˉ、磷酸根離子PO43ˉ