鋼鐵生銹主要發生什麼腐蝕

Ⅰ 對鋼鐵的腐蝕是酸性更厲害還是鹼性更厲害

一、酸性更厲害。

二、在強酸性溶液中，鋼鐵會發生析氫腐蝕，鐵將氫置換出來。

三、在中性或鹼性溶液中，鋼鐵會發生吸氧腐蝕，氧氣將鐵氧化。但是必須都是潮濕環境中。

四、金屬材料受周圍介質的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。

五、金屬的銹蝕是最常見的腐蝕形態。

六、腐蝕時，在金屬的界面上發生了化學或電化學多相反應，使金屬轉入氧化（離子）狀態。

七、這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能，破壞金屬構件的幾何形狀，增加零件間的磨損，惡化電學和光學等物理性能，縮短設備的使用壽命，甚至造成火災、爆炸等災難性事故。

八、美國1975年因金屬腐蝕造成的經濟損失為700億美元，占當年國民經濟生產總值的4.2%.據統計，每年由於金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當年鋼產量的10~20%.金屬腐蝕事故引起的停產、停電等間接損失就更無法計算。

九、金屬的腐蝕現象非常普遍。如鐵製品生銹，鋁製品表面出現白斑，銅製品表面產生銅綠，銀器表面變黑等都屬於金屬腐蝕，其中用量最大的金屬——鐵製品的腐蝕最為常見。

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硫酸的腐蝕性主要取決於濃度和溫度，碳鋼、鉛和鉛合金是常用的耐硫酸金屬材料。

碳鋼適用於室溫濃度大於70%的硫酸，鉛對濃度低於70%的硫酸有很好的耐蝕性，但因質軟有毒使應用受限制。

高硅鑄鐵適用於各種濃度和沸點以下溫度的硫酸，但不能用於發煙硫酸。普通奧氏體不銹鋼僅適用於中等溫度以下，低濃度和具有氧化性的高濃度硫酸。含鉬、銅元素的高鉻鎳不銹鋼可用於該溫度的中濃度硫酸。某些哈氏合金可用於寬廣溫度和濃度的硫酸。

鹽酸腐蝕：

鹽酸對多數金屬和合金具有強腐蝕性，當存在雜質和溶解氧時腐蝕尤為嚴重。耐鹽酸腐蝕的金屬材料除鉭、鋯外，還有哈氏合金、鎳鉬合金等。青銅、銅鎳合金、不銹鋼等僅能在一定條件下使用，不能用於熱鹽酸。

硝酸腐蝕：

硝酸具有強氧化性，宜選用可鈍化金屬材料。最常用的18—8不銹鋼在室溫寬廣濃度和中濃度以下沸騰硝酸中有很好的耐蝕性，但在濃度大於70%的熱硝酸中會產生過鈍化腐蝕。

高硅鑄鐵有較好的耐蝕性，但僅可用於鑄件。鈦、鉭、鈮對寬廣溫度和濃度的硝酸均有優異的耐蝕性，鋁和某些鋁合金對中溫發煙硝酸有良好的耐蝕性。

磷酸腐蝕：

磷酸的腐蝕性和硫酸類似，但受所含雜質的影響極大。高鉻和鉻鎳不銹鋼適用於一般溫度和濃度的磷酸，高溫高濃度磷酸可用鋁青銅。

Ⅱ 鋼鐵為什麼被腐蝕

方程式：

形成原電池，發生吸氧腐蝕：

負極(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正極(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。

由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生兆派稿吸氧腐蝕。

電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

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電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

金屬材料與電解族孝質溶液接觸 ， 通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）。

介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。在正極反應過程中，獲得電子而被還原的物質。

無論採用金屬覆蓋層還是非金屬覆蓋層，都要與基體金屬要有良好的結合力，在施工前都要先對設備進行表面清理，然後再進行覆蓋層的施工。表面清理的主要方面就是除油、除銹。除油的方法有化學除油和電化學除油。化學除油主要是用有機溶劑、鹼液清洗。

現在又出現了一些新型的合成洗滌劑。少量的合成洗滌劑加入高溫、高壓的水流中，清洗金屬表面的油污，具有速度快、清洗干凈等優點，但需要專用清洗設備。

金屬表面除銹的方法有機械除銹法、酸洗除銹法。隨著科技的進步，現在出羨蔽現了一種新型的除銹方法，即用酸洗的酸加上緩蝕劑和填充劑製成酸洗膏，塗抹在金屬表面，待除銹後再用水沖洗干凈，再塗鈍化膏，使金屬鈍化，不再生銹。