鋼鐵是什麼腐蝕

『壹』 鐵的腐蝕分為哪兩種

1. 金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕主要分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩種類型。電化學腐蝕是最普遍且最重要的金屬腐蝕形式。以鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕為例，鋼鐵表面會形成一層薄薄的水膜。若這層水膜呈強酸性，則會發生析氫腐蝕，即H+得電子生成氫氣；若水膜呈弱酸性或中性，則會發生吸氧腐蝕，即O2得電子生成OH-。吸氧腐蝕是導致鋼鐵腐蝕的主要原因。
2. 析氫腐蝕與吸氧腐蝕的條件、正負極反應如下：
- 析氫腐蝕：水膜呈酸性，正極反應為2H++2e-=H2↑，負極反應為Fe—2e-=Fe2+。
- 吸氧腐蝕：水膜呈弱酸性或中性，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為2Fe—4e-=2Fe2+。
- 在吸氧腐蝕中，溶液pH升高。
3. 金屬防護的重要方法包括：
- 改變金屬內部組織結構，製成合金。
- 在金屬表面覆蓋保護層。
- 電化學保護法，通過將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極來保護金屬。
4. 判斷金屬腐蝕快慢的方法：
- 在同一電解質溶液中，腐蝕速率順序為：電解原理引起的腐蝕 > 原電池原理引起的腐蝕 > 化學腐蝕 > 有防腐措施的腐蝕。
- 對同一金屬，腐蝕速率順序為：強電解質 > 弱電解質 > 非電解質。
- 活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。
- 對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕速率越快。

『貳』 鋼鐵為什麼被腐蝕

方程式：

形成原電池，發生吸氧腐蝕：

負極(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正極(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。

由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生兆派稿吸氧腐蝕。

電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

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電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

金屬材料與電解族孝質溶液接觸 ， 通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）。

介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。在正極反應過程中，獲得電子而被還原的物質。

無論採用金屬覆蓋層還是非金屬覆蓋層，都要與基體金屬要有良好的結合力，在施工前都要先對設備進行表面清理，然後再進行覆蓋層的施工。表面清理的主要方面就是除油、除銹。除油的方法有化學除油和電化學除油。化學除油主要是用有機溶劑、鹼液清洗。

現在又出現了一些新型的合成洗滌劑。少量的合成洗滌劑加入高溫、高壓的水流中，清洗金屬表面的油污，具有速度快、清洗干凈等優點，但需要專用清洗設備。

金屬表面除銹的方法有機械除銹法、酸洗除銹法。隨著科技的進步，現在出羨蔽現了一種新型的除銹方法，即用酸洗的酸加上緩蝕劑和填充劑製成酸洗膏，塗抹在金屬表面，待除銹後再用水沖洗干凈，再塗鈍化膏，使金屬鈍化，不再生銹。