鹽溶液為什麼會加快鋼鐵銹蝕

⑴ 為什麼鹽能使鐵加速銹蝕

在電化學腐蝕過程中，鹽的存在可以加速鐵的銹蝕。當鋼鐵暴露在潮濕空氣中時，表面會形成一層薄薄的水膜。這層水膜中溶解了大氣中的二氧化碳、二氧化硫和硫化氫等氣體，從而含有一定量的氫離子。這些氫離子在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，使得鋼鐵中的鐵和少量碳構成了一個原電池。

在腐蝕過程中，由於不斷有氫氣釋放，這種腐蝕被稱為析氫腐蝕，主要發生在酸性環境中。通常情況下，鋼鐵表面吸附的水膜如果是酸性很弱或呈中性，並且含有一定量的氧氣，就會發生吸氧腐蝕。這兩種電化學腐蝕過程中，如果存在鹽分，它會提高電子在溶液中的移動速度，起到導電作用，從而加速鋼鐵的腐蝕過程。

鹽的這種特性，使得它成為一種常見的腐蝕加速劑。在含有鹽分的環境中，鐵的銹蝕速度會顯著加快，這是因為鹽可以降低水膜的電阻，促進電子的傳導，從而加快了腐蝕反應的進行。這一現象在海洋環境中尤為明顯，海水中含有大量的鹽分，鐵製品的銹蝕速度遠遠高於淡水環境中的速度。

鹽的加速腐蝕作用不僅限於鋼鐵，對於其他金屬也同樣適用。在工業生產中，為了防止設備的腐蝕，常常會在設備表面塗抹一層防腐塗層，或者使用抗腐蝕材料，以阻止鹽分對金屬的侵蝕。而在日常生活中，人們也會採取一些措施，如在汽車保養時定期清洗車身，以減少鹽分對車身的腐蝕。

綜上所述，鹽作為一種常見的腐蝕加速劑，在電化學腐蝕過程中起著重要作用。了解鹽對金屬腐蝕的影響，對於保護金屬製品，延長其使用壽命具有重要意義。

⑵ 為什麼泡在鹽水的鐵釘更容易生銹

鹽水中溶解有氧，與鐵釘會發生吸氧腐蝕，腐蝕後在鐵釘表面形成疏鬆多孔的結構，更易吸氧，進而發生腐蝕，鐵釘更容易生銹。

鐵生銹要有空氣和一定的濕度，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。食鹽是電解質， 在潮濕的空氣中，鐵表面會形成一層薄水膜，水膜又溶解於大氣中的二氧化碳，二氧化硫，硫化氫等氣體；一旦水膜中包含一定的氫離子，鐵表面就會形成了一層電解質溶液的薄膜，並跟鐵和少量的碳構成了原電池。

由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，又叫作析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕。如果當中存在鹽，就會使電子在溶液當中的移動速度加快，增強了電解質溶液的導電能力，含鹽量越高生銹速度就越快，食鹽水能夠加快鐵的生銹速率。

也可以用化學公式來解釋以上現象：

2Fe - 4e- == 2Fe2+

O2 + 4e- + 4H20 == 40H-

2Fe2+ + 40H- == 2Fe(0H)2

4Fe(0H)2 + 02 + H20 == 4Fe(0H)3

2Fe(OH)3 == Fe203 + 3H20

易生銹是因為發生了吸氧腐蝕。

以上內容參考網路-吸氧腐蝕