鐵銀原電池氯化鈉做電解質溶液是鋼鐵的什麼腐蝕

⑴ 鐵在氯化鈉溶液中發生析氫腐蝕嗎

不是，鐵在氯化鈉溶液中以吸氧腐蝕為主。
1、鐵在空氣中腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要形式。
2、鐵在酸性較強的電解質溶液中主要發生析氫腐蝕

鐵作負極：

碳作正極：

3、鐵在鹼性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕
鐵作負極：

碳作正極：

可以看出，保持鋼鐵表面潔凈，乾燥，可以有效的防止腐蝕。

⑵ 為什麼鋼鐵會腐蝕

方程式：

形成原電池，發生吸氧腐蝕：

負極(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正極(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。

由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕。

電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

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電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

金屬材料與電解質溶液接觸 ， 通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）。

介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。在正極反應過程中，獲得電子而被還原的物質。

無論採用金屬覆蓋層還是非金屬覆蓋層，都要與基體金屬要有良好的結合力，在施工前都要先對設備進行表面清理，然後再進行覆蓋層的施工。表面清理的主要方面就是除油、除銹。除油的方法有化學除油和電化學除油。化學除油主要是用有機溶劑、鹼液清洗。

現在又出現了一些新型的合成洗滌劑。少量的合成洗滌劑加入高溫、高壓的水流中，清洗金屬表面的油污，具有速度快、清洗干凈等優點，但需要專用清洗設備。

金屬表面除銹的方法有機械除銹法、酸洗除銹法。隨著科技的進步，現在出現了一種新型的除銹方法，即用酸洗的酸加上緩蝕劑和填充劑製成酸洗膏，塗抹在金屬表面，待除銹後再用水沖洗干凈，再塗鈍化膏，使金屬鈍化，不再生銹。

⑶ 為什麼氯化鈉會加速鋼鐵銹蝕

因為形成了正負離子，氯化鈉和水會形成導電液體 鋼鐵中有碳微粒
碳微粒處就好像干電池專的正極一樣與鐵形成電屬勢差（像電壓似的）
鐵的電子就可以自發的移往碳微粒處並失去
然後與空氣中的水 二氧化碳結合他們得電子被還原
鐵失電子被氧化 （初三好像還沒學氧化還原反應額。。。）
這樣鐵內部形成了電流
導電液體的作用就是把外部也形成電流 也就是形成迴路了
這樣電流就能一直存在 就是一直反應了
總之 由於導電液體的作用 電子的流動會更自發 所以會加速鋼鐵銹蝕

僅供參考哈 我化學也忘得差不多了