A. 鋼鐵的電化學腐蝕電極反應
析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)電化學腐蝕
負極(Fe)：Fe=Fe2+＋2e-
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正極(雜質)：2H+＋2e-=H2
電池內反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有容氫氣放出,所以稱之為析氫腐蝕.
吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極(Fe)：Fe=Fe2+＋2e-
正極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣,所以也叫吸氧腐蝕.
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕.
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4e-→4OH-
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2e-→H2
析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中,而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中.
B. 鋼鐵的電化學腐蝕
是說，鋼鐵抄在冶煉過程中，常用熱襲還原法。其中過量的碳中的一部分，會以游離形式(石墨)存在於鋼鐵中，會形成小型原電池。
這個式子就相當於鐵在化學腐蝕中的吸氧腐蝕。只不過把得電子的反應和失電子的反應拆開來寫了罷了。
4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3……①
Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3……②
②乘4，再用①與之相減就能得到了。
C. 鋼鐵會生銹是什麼變化或性質
化學變化
鐵生銹是鐵潮濕的空氣中作用的結果，鐵銹的成分是Fe2O3·XH2O
其化學反應方程內式:4Fe + 3O2 + XH2O ==== 2Fe2O3·XH2O
但是在初中階段我們一般容認為鐵銹就是Fe2O3，是由於鐵緩慢氧化所得：4Fe+3O2=2Fe2O3。
所以不論是Fe2O3，還是Fe2O3·XH2O 都是正確的。
D. 如何區分鋼鐵腐蝕和電化學腐蝕
吸氧是指有氧氣參加陰極反應，生成水或氫氧根，析氫是指在陰極有氫氣生成，從字面就可以很好理解了
鋼鐵確實是碳鐵合金，含碳量較生鐵要少
再看看別人怎麼說的。
E. 鋼鐵電化學腐蝕原理~
鋼鐵中含有少量的C，在潮濕環境中形成C，Fe原電池其中Fe為負極，失電子內Fe-e-==Fe2+C是正極，但C是惰性電容極，所以得電子的是O2O2+2H2O+4e-==4OH-然後Fe2++2OH-==Fe(OH)2Fe(OH)2極易被氧化Fe(OH)3Fe(OH)3失水形成Fe2O3
F. 鋼鐵在淡水中電化學腐蝕的特點是什麼主要受哪些環境因素的影響
為了定復量考察海水的制流動對鋼鐵材料在海水中的腐蝕速度的影響,通過室內和實海掛片失重測試比較了A3鋼在靜止和流動海水中的腐蝕速度差異,並在控制流速條件下使用動電位法測試了A3鋼的腐蝕速度,同時測試了不同流速海水中的環境參量.室內和實海掛片失重測試比較結果表明,海水流動能夠加快A3鋼在海水中的腐蝕速度,腐蝕初期尤其明顯.在控制流速條件下採用動電位極化方法測試了腐蝕初期A3鋼的腐蝕速度,並且通過擬合處理得到了海水流動對其腐蝕速度影響因子的表達式.
G. 鋼鐵發生電化學腐蝕
鋼鐵在潮濕的復空氣中發生電化制學腐蝕時負極為鐵正極為碳電解質溶液為溶有o2或co2等氣體的水膜。當水膜呈弱酸性或中性時發生吸氧腐蝕負極反應為fe-2e-==fe2+正極反應為2h2o+o2+4e-==
4oh-當水膜呈酸性時發生析氫腐蝕負極反應為fe-2e-==fe2+正極反應為2h++2e-==h2。鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主。
H. 關於鋼鐵的電化學腐蝕的幾個問題
樓上雖然是粘貼了某處的網頁或是什麼東西，但是有些地方還是能解決樓主的問題的。
1 鋼鐵回的電化答學腐蝕的原理是什麼?形成原電池嗎?可如果水中只溶解了氧氣,那應該沒有離子才對,也就沒有離子的定向移動.相當於開路,還會有電流產生嗎?
沒錯，是原電池，但是原電池的前提是要有電子而非離子的定向移動，由此證明樓主沒弄清原電池的基本原理。
然後參照樓上的回答：無論吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，都是因為空氣潮濕，金屬表面有微量電解質溶液，才能傳遞電子。
2 為什麼在鋼鐵的電化學腐蝕中,氧不能將鐵氧化成三價鐵離子?原電池反應中鐵是否只能被氧化成二價?
氧的氧化能力不夠把鐵氧化至三價，但是如果不是腐蝕反應，而是其他的原電池反應，選用合適的氧化劑，可以把鐵氧化至三價。
3 在鋼鐵的電化學腐蝕中鐵表面應該會附著一層氫氧化亞鐵,這層氫氧化亞鐵是否會影響原電池反應的繼續進行?
氫氧化亞鐵不穩定，會與空氣中的水和氧氣反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵隨後會分解為氧化鐵和水。
而這樣的腐蝕反應生成的氧化鐵會比較疏鬆，所以不會影響反應的繼續進行。
I. 鋼鐵電化學腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕時負極為鐵正極為碳電解質溶液為溶有回O2或CO2等氣體的水膜答。當水膜呈弱酸性或中性時發生吸氧腐蝕負極反應為Fe-2e-==Fe2+正極反應為2H2O+O2+4e-==
4OH-當水膜呈酸性時發生析氫腐蝕負極反應為Fe-2e-==Fe2+正極反應為2H++2e-==H2。鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主。
J. 鋼鐵的腐蝕是電化學腐蝕還是化學腐蝕
（1）鋼鐵的腐蝕主要是電化學腐蝕！
（2）電化學腐蝕---吸氧腐蝕為主，析氫腐蝕為次！
（3）鋼鐵的化學腐蝕比例不大，如高溫Fe==>Fe3O4!