铁轨焊接的方程式属于什么反应

D. 氧化铁焊接钢轨方程式

2Mg + O₂ =点燃= 2MgO

(主要反应)2Al+Fe₂O₃ =高温= Al₂O₃+2Fe

用氧化铁焊接铁轨。原理是在高温下。利用铝的还原性。还原氧化铁中的铁。同时放出大量的热。使铁融化，达到焊接的目的。由于该反应在较高温度下进行，所以往往在氧化铁及铝的混合物中插入过氧化钡，利用过氧化钡燃烧产生高温，引发该反应发生。

(4)铁轨焊接的方程式属于什么反应扩展阅读：

利用氧-乙炔火焰燃烧时产生的热能，将对焊的钢轨端部加热到熔化状态，再施以一定的顶锻压力，把轨端焊接起来。现行的有工厂焊接法和移动焊接法两种。工厂焊接法如接触焊一样。移动焊接法又称小型气压焊，主要是用来焊接工地长钢轨的联合接头。气压焊的质量也比较好。铝热焊。

E. 铝热反应焊接钢轨的化学方程式是什么

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe（点燃）

F. 焊接铁轨的化学方程式

利用( 铝热反应)
方程 2Al +Fe2O3==高温==Al2O3 + 2Fe

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G. 氮气用于焊接铁轨的化学方程式

利用( 铝热反应)方程 2Al +Fe2O3==高温==Al2O3 + 2Fe
氮气，化学式为N_，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。

H. 什么是铝热反应简述焊接钢轨的原理

铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应。当温度超过1250℃时，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上。
反应化学方程式:
氧化铁：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3
四氧化三铁：8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3

I. 急需高一应用方程式总结！例如：焊接铁轨-----铝热反应2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3

化学方程式总结
点燃
一、氧气的性质：氧化性
点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO镁带燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末状固体
△
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2====Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
点燃
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ====2CuO 红色固体表面变黑色
点燃
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2====2Al2O3
点燃
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2====2H2O 发出淡蓝色的火焰，放热
点燃
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2====2P2O5 产生大量白烟
点燃
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2====CO2
点燃
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2===2CO 9. 硫的燃烧：S+O2 =====SO2 发出淡蓝色火焰(氧气中明亮的蓝紫色火焰)、生成有刺激性气味的气体
MnO2
二、实验室制取氧气10. 双氧水和二氧化锰混合2H2O2=======2H2O+O2↑ 溶液里冒出大量的气泡
MnO2
68 32
△
11. 氯酸钾和二氧化锰加热分解2KClO3=======2KCl+3O2↑ 生成能让带火星的木条复燃的气体
△
245 149 9612. 高锰酸钾加热分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 生成能使带火星的木条复燃的气体 316 32工业制取氧气：分离液态空气
通电
三、水的性质13. 2H2O====2H2↑+O2↑ 负氢氧正，体积比为2:1，质量比为1:8 36 4 32
点燃
四、氢气的性质:可燃性，还原性
△
14. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2====2H2O 发出淡蓝色的火焰，放热15. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO====Cu + H2O 黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 2 80 64 18
点燃
五、碳的的性质:可燃性，还原性
点燃

点燃

高温

高温
16. C+O2 ====CO2 生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
17. 2C+O2 ====2CO
18. CO2+C====2CO
19. C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 固体由黑色变成红色，同时生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
六、一氧化碳的的性质:可燃性，还原性
高温
20. CO的燃烧：2CO+O2 ====2CO2 蓝色火焰
高温
21. CO还原氧化铜：CO + CuO====Cu + CO2 黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
高温
22. CO还原Fe2O3：3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2红棕色粉末变黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
23. CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4====3Fe + 4CO2
七、二氧化碳的的性质及制取
24. CO2+H2O===H2CO3 碳酸是酸性物质可使紫色石蕊变红
25. H2CO3 === CO2↑+H2O 碳酸不稳定易分解，石蕊由红色变回紫色
26. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳
74 44 100
27.实验室制取CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
高温
28.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3=====CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
100 56 44
八、金属的性质29.Mg与稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑30. Al与稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑31. Zn与稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32. Fe与稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33. Mg与稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑34. Al与稀硫酸 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
35. Zn与稀硫酸 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
36. Fe与稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （湿法炼铜）
现象：铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色

△
九、其他反应39. 碱式碳酸铜的分解 Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O绿色固体变黑色、试管口有水雾出现、生成使澄清石灰水变浑浊气体
40.铝的冶炼2Al2O3通电4Al+3O2↑
41.汞的冶炼 2HgOΔ2Hg+O2↑

实验总结
实验一：空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)

1、实验原理：利用红磷燃烧耗尽瓶内氧气，使容器内压强减小，导致水倒流进入容器内，进入水的体积即为空气中氧气的体积
2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水进入集气瓶的体积约为集气瓶容积的1/5
3、实验结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体不燃烧，不支持燃烧，难溶于水
4、实验要点：红磷要过量，装置气密性要好，装置温度要冷却到室温时打开止水夹
5、可燃物的选择：能在空气中燃烧（铁丝不行），燃烧只消耗O2(镁条不行)，生成物是固体（碳、硫，蜡烛不行）
6、误差分析： 装置漏气，
红磷量不足， 导致测定结果偏小
未冷却到室温就打开止水夹
红磷点燃后，未迅速深入集气瓶中
反应时未加紧止水夹 导致测定结果偏大
选择可燃物除与氧气反应，还与其他物质反应
实验二、制取氧气：
（一） 实验室制法：
MnO2
1、原理：
MnO2
双氧水和二氧化锰混合2H2O2======2H2O+O2↑
△
△
氯酸钾和二氧化锰加热分解2KClO3=======2KCl+3O2↑
高锰酸钾加热分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

2、装置的选择：
发生装置

便于随时添加液体 可以控制液体的流速从而
控制反应速率
收集装置：

向上排空气法（密度大于空气） 排水集气法（难溶于水）
3、检验方法：用带火星的小木条放在集气瓶中，若复燃，则是氧气
4、验满方法：用带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则已满
5、操作步骤：（固固加热型制氧气）
查：检查装置的气密性；
装：装药品；
定：固定仪器；
点：点燃酒精灯加热；
收：收集气体；
移：先从水槽中移出导管；
熄：再熄灭酒精灯；
注：①检查气密性时先把导管一段放入水中再手握试管壁；②固定试管时铁夹应夹在试管口约1/3处，试管口稍向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂；③加热时先给试管均匀加热再对准药品加热；④用排水法收集气体要等到试管口的气泡连续产生时再收集，否则收集到的气体不纯；⑤实验结束时要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流使试管炸裂。
（二）、工业制法：1．分离液态空气法：依据液态氮与液态氧的沸点不同
2．膜分离法：
实验三：电解水，探究组成水的元素
为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠
1．电 解 水 的 反 应 现 象 ；
（1）正负两极都有气泡产生，所 得 气 体 的 体 积 比 为1 ：2 ；
（2）正极的气体能使带火星的木条复燃；
通电
（3）负极的气体能燃烧 ，火焰为淡蓝色。
2．电 解 水方程式：2H2O====2H2↑+O2↑
3．水通电分解的微观示意图：
4．电 解 水 的 结 论：
（1）水是由氢氧两种元素组成的；
（2）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
（3）电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。
实验四、二氧化碳的实验室制法
1．原料：石灰石或大理石；稀盐酸
2．原理：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
注：不用碳酸钠及纯净的碳酸钙，反应速度太快；
不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使得到的二氧化碳不纯；
不用稀硫酸，是因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石的表面阻止反应的进行。

3．发生装置：固液不加热型实验装置（注：先装固体再装液体）
使用长颈漏斗下端要形成液封，防止生成的气体从漏斗中逸出。
使用塑料隔板优点可随时控制反应的发生与停止
4．收集方法：向上排空气法（注：二氧化碳可溶于水，不用排水集气法。）
5．检验：通入澄清石灰水使石灰水变浑浊；
6．验满：将带火星木条放在瓶口如果木条熄灭说明已经收集满。
二氧化碳的工业制法 原料：石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑

小知识点归纳
1、 数字2的意义
2N 表示两个氮原子 CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价为-2价
2CO2 表示两个二氧化碳分子 Fe2+ 表示带两个单位正电荷的亚铁离子
H2SO4 表示一个硫酸分子中有两个氢原子 2Fe3+ 表示两个铁离子
2、 常见离子的写法
钠离子Na+ 、钾离子K+ 、银离子Ag+ 、 铵根离子 NH4+ 、 铜离子Cu2+
镁离子Mg2+ 、钡离子Ba2+ 、钙离子Ca2+ 、锌离子Zn2+ 、亚铁离子Fe2+、 铁离子Fe3+ 、
铝离子Al3+、氧离子O2- 、 氢氧根离子OHˉ、 氯离子Clˉ、硝酸根离子NO3ˉ、
碳酸根离子CO32ˉ、硫酸根离子SO42ˉ、磷酸根离子PO43ˉ