鋼鐵的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕

① 電化學腐蝕有哪幾種

不純的金屬跟電解質溶液接觸時,會發生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化.
(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)
電化學腐蝕
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正極(雜質)：2H+＋2eˉ=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有局胡沒氫氣放出,所以稱之為析氫腐蝕.
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極做森(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正極：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣,所以也叫吸氧腐蝕.
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化,生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕.
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋桐納2eˉ→H2
析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中,而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中.

② 鋼鐵的電化學腐蝕

1.在一般的情況下,如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,當溶有一定量的氧氣,此時就會發生吸氧腐蝕
負極（Fe）：2Fe
-
4e-
=
2Fe2+
正極（C）：2H2O
+
O2
+
4e-
=
4OH-
總反應
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用,生成Fe(OH)3:4Fe(OH)2
+
O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3*XH2O,它就是鐵銹的主要成分.
2.鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層的水膜,水膜有溶解有來自大氣中的的CO2,SO2,H2S等氣體,使水膜中含有一定量的的H+,它由這些反應產生的:H2O
=H+
+
OH-(可逆反應)
會H2O
+
CO2=H2CO3=H+
+HCO3-(可逆)
結果在鋼鐵表面形成一層電解質溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量碳構成了原電池.這些微小的原電池遍布鋼鐵的表面.在這些原電池裡,鐵是負極,碳是正極
負極（Fe）：Fe
-
2e
=
Fe2+
正極（C）：2H+
+2e-=H2
總反應:Fe+
2H+
=Fe2+
+
H2
由於在腐蝕的過程中不斷有H2放出,所以叫做析氫腐蝕.這是酸性環境中引起的腐蝕

③ 鐵的兩種電化學腐蝕

（1）鋼鐵在空氣酸度不大的環境中，形成原電池發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上鐵電極反應式為：如沒2Fe-4e ^- ═2Fe ²⁺ ，正極碳上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O ₂ +2H ₂ 0+4e ^- ═40H ^- ，當水膜酸度較高時，發生析氫腐蝕，正極上的反應是姿橡帶2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑，
故答案為：Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ；2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑；析氫；O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ；吸氧；
（2）原電池金屬做負極被腐蝕，該方法稱為犧牲陽極保護法；電解池，金屬做陽極被腐蝕，該方法稱為陰極電保護法，跡蘆故答案為：

④ 在一般情況下，發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕

1，金屬一般情況下發生的電化學腐蝕主要是銹蝕，屬於一 種濕腐蝕。
2，電旦早化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽液遲攜）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
3，例如：鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。這是因為，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
4，對於不銹鋼還有另一種特別的局部電化學腐蝕叫晶間腐蝕，腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鬧伏鄰近區域發展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕便稱為晶間腐蝕。對於奧氏體不銹鋼來說，鉻由晶粒內擴散速度比鉻沿晶界擴散速度小，內部的鉻來不及向晶界擴散，所以在晶間所形成的碳化鉻所需的鉻主要不是來自奧氏體晶粒內部，而是來自晶界附近，結果就使晶界附近的含鉻量大為減少，當晶界的鉻的質量分數低到小於12%時，就形成所謂的「貧鉻區」，在腐蝕介質作用下，貧鉻區就會失去耐腐蝕能力，而產生晶間腐蝕。產生晶間腐蝕的不銹鋼，當受到應力作用時，即會沿晶界斷裂、強度幾乎完全消失，這是不銹鋼的一種最危險的破壞形式。晶間腐蝕可以分別產生在焊接接頭的熱影響區(HAZ)、焊縫或熔合線上。

⑤ 電化學腐蝕的主要類型有哪些如何防止這種腐蝕

電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，腔春因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。電化學腐蝕類型：
(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸嘩圓絕性較強時)
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
金屬電化學腐蝕形成的原因很多，影響因素很多，環境因素各不相同，這樣就不能用一種防腐措施來解決所有腐蝕問題。在金屬防腐中常用的方亂姿法有：覆蓋層保護、電化學保護、緩蝕劑保護。

⑥ 鐵為什麼會生銹

主要是電化學反應
當鋼鐵表面的電解質溶液的水膜酸性較強時，鋼鐵發生析氫腐蝕，其電極反應式是：
（－）極
Fe－2e=Fe2+
（＋）極
2H++2e=H2↑
6.鋼鐵的析氫腐蝕
當鋼鐵表面的電解質溶液的水膜酸性較弱時，鋼鐵發生吸氧腐蝕，其電極反應式是：
（－）極
2Fe－4e=2Fe2+
（＋）極
2H2O+O2+4e-=4OH－
7.鋼鐵的吸氧腐蝕
鋼鐵發生的電化學腐蝕主要是這種吸氧腐蝕，導致鋼鐵表面生成鐵銹。

⑦ 鋼鐵為什麼被腐蝕

方程式：

形成原電池，發生吸氧腐蝕：

負極(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正極(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻

這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。

由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生兆派稿吸氧腐蝕。

電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

(7)鋼鐵的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕擴展閱讀：

電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

金屬材料與電解族孝質溶液接觸 ， 通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）。

介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。在正極反應過程中，獲得電子而被還原的物質。

無論採用金屬覆蓋層還是非金屬覆蓋層，都要與基體金屬要有良好的結合力，在施工前都要先對設備進行表面清理，然後再進行覆蓋層的施工。表面清理的主要方面就是除油、除銹。除油的方法有化學除油和電化學除油。化學除油主要是用有機溶劑、鹼液清洗。

現在又出現了一些新型的合成洗滌劑。少量的合成洗滌劑加入高溫、高壓的水流中，清洗金屬表面的油污，具有速度快、清洗干凈等優點，但需要專用清洗設備。

金屬表面除銹的方法有機械除銹法、酸洗除銹法。隨著科技的進步，現在出羨蔽現了一種新型的除銹方法，即用酸洗的酸加上緩蝕劑和填充劑製成酸洗膏，塗抹在金屬表面，待除銹後再用水沖洗干凈，再塗鈍化膏，使金屬鈍化，不再生銹。

⑧ 電化學腐蝕介紹 它有什麼特點

1、電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電稿州極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

2、不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬擾弊失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子。

3、鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。鍵李蔽原來，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

⑨ 鐵的腐蝕分為哪兩種

1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕吸氧腐蝕
發生條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性
正極反應2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極正極正極
其他反應Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。

⑩ 鋼鐵發生電化學腐蝕

鋼鐵在潮濕的復空氣中發生電化制學腐蝕時負極為鐵正極為碳電解質溶液為溶有o2或co2等氣體的水膜。當水膜呈弱酸性或中性時發生吸氧腐蝕負極反應為fe-2e-==fe2+正極反應為2h2o+o2+4e-==
4oh-當水膜呈酸性時發生析氫腐蝕負極反應為fe-2e-==fe2+正極反應為2h++2e-==h2。鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主。