鋼板遇硫酸化學反應怎麼處理

⑴ 硫酸和鐵反應的化學方程式

鐵銹和稀硫酸發生反應的化學方程式為Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

Fe2O3可以溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

稀硫酸是溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

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注意事項：

健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。 蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明。

引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

⑵ 用稀硫酸除銹的化學方程式

（1）鐵銹和稀硫酸反應能生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ ═Fe ₂ （SO ₄ ）回 ₃ +3H ₂ O；
（2）鋼的主要成分為鐵答，鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H ₂ SO ₄ ═FeSO ₄ +H ₂ ↑．
故答案為：（1）Fe ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ ═Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O；
（2）Fe+H ₂ SO ₄ ═FeSO ₄ +H ₂ ↑．

⑶ 稀硫酸滴在鐵片上的化學反應方程式

稀硫酸滴在鐵片上的化學反應方程式
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合的方程式
NaHCO3
+
NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的方程式
CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的方程式
AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓
+
HNO3

⑷ 實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸製取標准狀況下的氫氣4,48升，則該反應中轉移的電子數 寫出過程

解：設該反應中轉移的電子數的物質的量為X
n(H2)=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
無論是鋅和稀硫酸反應，還原是鐵與稀硫酸反應，每生成1摩爾氫氣，得到電子的物質的量都為2摩爾，所以每生成1摩爾氫氣，轉移電子的物質的量也為2摩爾。
2H^++2e^-=H2↑
2 1
X 0.2mol
X=0.4mol
則該反應中轉移的電子數N=nNA=0.4mol*6.02*10^23mol^-1=2.408*10^23個

⑸ 不銹鋼容器碰上硫酸會產生什麼樣的化學反應

不銹鋼主要成分是鐵，遇到硫酸鐵會被腐蝕的，Fe+2H+=Fe2++H2
應該不會有磷產生，不銹鋼中不含磷

⑹ 鐵與硫酸的化學反應,用什麼東西存放硫酸最好

最好用玻璃瓶（實驗室的硫酸一般用無色玻璃瓶盛放，用棕色玻璃瓶也未嘗不可）。優點是不易引入雜質。
用鐵器雖然也可以，但會引入少量雜質（鐵離子等）。

⑺ 鐵和鋁遇濃硝酸或濃硫酸鈍化的原理

因為濃硫酸是強氧化劑，與鐵鋁鈍化，這個不反應沒有方程式了
在金屬表面形成一層薄的氧化物層，使金屬腐蝕速率大大降低的過程。
在一定溶液中使金屬陽極氧化超過一定數值後，金屬溶解速率不但不增大，反而劇烈減小，這種使金屬表面由活化態轉變為鈍態的過程。
鈍化雖然是化學反應，但是由於反應是瞬間開始瞬間結束的，反應前後原料的量基本不變，對於這類特殊的化學反應是不能寫方程的，但是它的反應原理是濃硝酸和濃硫酸將金屬表面部分氧化成最高價金屬氧化物，因為反應物初始接觸良好，所以形成的物質緻密，而少量的硫酸和硝酸被還原成二氧化硫和二氧化氮溶於酸液。

⑻ 鐵與濃硫酸反應化學方程式是什麼

反應化學方程式：2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

鐵具有還原性，濃硫酸具有氧化性兩者會發生氧化還原反應，鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。

濃硫酸

濃硫酸，是質量分數大於或等於70%的硫酸水溶液，俗稱壞水。濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。

同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸相似，還原產物受還原劑種類及量影響可能為二氧化硫，硫單質或硫化物。濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S。還原劑量不同時，產物也可能有所不同。

以上內容參考：網路——濃硫酸

⑼ 鋼板被硫酸腐蝕

實際上抄被腐蝕了的鋼板是不太可能通過物理/化學的方法使其恢復原樣的。這一點在各類化學書籍有關金屬腐蝕章節都說的很清楚。比較實際的建議是，如果考慮考是酸腐蝕，可以在設備表面塗漆來防護，當然前提是漆皮不能脫落。希望對你有幫助。

⑽ 用稀硫酸酸洗除去鋼鐵表面的鐵銹的化學方程式

（1）用稀硫酸」酸洗」除去鋼鐵表面的鐵銹是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和內水，故填：容Fe ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ ═Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O；
（2）用純鹼溶液與石灰水反應製取少量氫氧化鈉是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，故填：Ca（OH） ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaOH；
（3）用熟石灰中和含硫酸的廢水是硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，故填：H ₂ SO ₄ +Ca（OH） ₂ ═CaSO ₄ +2H ₂ O．