① 為什麼合金的熔點比鑄成她的金屬的熔點低
因為合金內原子的大小不一,排列沒有純金屬那樣整齊,使得原子之間的相互作用力減小.所以合金的熔點一般比各成分的金屬低。
可以自己理解為破環結構穩定性。純金屬（非金屬）在加熱的時候原子和電子會吸收能量表現出化學活性的加強，同時還有物理變化。當在金屬中進入了某些金屬（非金屬）時候，由於原子的性質不一樣，引起能量吸收的整體性的不同步，相互作用力減小，讓合金的熔點比組成它的各組分金屬低.
正因為合金內原子的大小不一,排列沒有純金屬那樣整齊，所以減少了原子之間的相對移動，使得合金的硬度比組成它的各組分金屬的硬度要大.
② 為什麼合金的熔點會比其組成金屬的熔點低
熔點的高低其實代表了物質間作用力的大小，同一種物質間粒子分布均勻，所以作用力強，熔點高；而合金有很多不同的物質，粒子分布不均勻，所以作用力弱，熔點低。
③ 合金的熔點為何比各成分金屬低啊為啥啊為啥啊
因為合金中由不同金屬組成，所以合金中的原子有大有小不規則，故他們之間的間隙較大，且他們之間的結合力就較弱，熔點就會較低
熔點是看分子或原子間作用力的大小的。
④ 為什麼合金的熔點一般比純金屬的低
化學的合金的熔點比純金屬底
合金的特點：
合金比它的組成成分金屬的硬度大、熔點低、抗腐蝕性好、強度高
⑤ 為什麼合金的熔點一般比各成分金屬的低
在熔化狀態時金屬可以相互溶解或相互混合，形成合金。金屬與其些非金屬也可以形成合金，例如生鐵就是鐵和碳的合金。故合金可認為是具將金屬特性的多種元素的混合物。
合金比純金用具有許多更優良的性能因此合金的研究具有極大的實際意義。合金的性質與化學組成和內部結構有密切的關系。合金的給構較純金屬復雜得多，一般有以下三種基本類型：
一、低共熔混合物
低共熔合金是兩種金屬的非均勻混合物，它的熔點總比任一純金屬的熔點要低。純鉍的熔點 (544K) ，純的熔點 (594K) 。鉍鎘合金的最低熔化溫度是 413K 。這個溫度稱為最低共熔 溫度，而組成對應這一溫度的合金稱為低共熔混合物。
在顯微鏡下觀看低故熔混合物時。可以看出它是由鉍與鎘的極細微的晶體互相緊密混合而成的。組成與低共熔混合物不同的鉍鎘合金有鉍或鎘的顆粒晶體，它們散布在低共熔混合物的整體中。
又如焊錫是錫、鉛之低熔合金。純鉛在 600K 熔化，純錫在 505K 熔化，含 63% 錫之低共熔混合物則在 454K 熔融。
二、金屬固溶體
固溶體具有一種均勻的組織。它是合金組成物態固態下彼此相互溶解而形成的晶體，稱為固溶體（固態溶液）。固溶體中被溶組成物 ( 溶質 ) 可以有限地或無限地溶於基體組成物 ( 溶劑 ) 的晶格中。根據溶質原子在晶體中所處的位置，固溶體分為置換固溶體、間充固溶體和缺位固溶體。
在置換固溶體中，溶劑金屬保持其原有晶格，溶質金屬原子取代了晶格內若干位置。一般說來，當兩種金屬的結構型式相同，原子半徑相差很小，原子的價電子結構和電負性相近時，則這兩種金屬可以按任意的比例形成置換固溶體，例如 Cu 和 Au 、 W 和 Mo 等合金即屬於這種類型。當兩種金屬元素上述性質相差較大時，則只能形成部分互溶置換固溶體，或不能形成置換固溶體，通常當兩種金屬原了的半徑差大於 15 ％時，就不能形成完全互溶的置換固溶體；當原子半徑差大於 25 時，則不能形成置換固溶體。
在間隙固溶體中，溶質原子分布在溶劑原子晶格的間隙中。只有當溶質原子半徑很小時 ( 如 C 、 B 、 N 、 H 等 ) 才能形成，例如 C 溶入 γ — Fe 中所形成的間隙固溶體稱為奧氏體。間隙固溶體一般具有與原金屬相似的導電性和金屬光澤，但它們的熔點和硬度比純金屬高。這是因為除了原來的金屬鍵以外，加入的非金屬元素與金原元素形成了部分共價鍵，因而增加了原子間的結合力，此外，空間利用率的提高也起了一定的作用。
缺位固溶體都是化合物，只是其中有一成分按照定組成定律來說是過量的，這過剩的原子占據著化合物晶格的正常位置，而另一成分的原子在晶格中占據的位置卻有一部分空起來了，也就形成了缺位。例如在氧化亞鐵的晶體結構中，氧原子在晶格中佔有正常位置，晶格中有些鐵原子的位置空起來、形成了空位。由於這種缺位，使氧化亞鐵實際組成在 Fe 0.84 O 和 Fe 0.95 O 之間。
三、金屬化合物
當兩種金屬元素的電負性、電子層結構和原子半徑差別較大時，則易形成金屬化合物 ( 或稱金屬互化物 ) 。它又分為兩類：「正常價」的化合物和電子化合物。
「正常價」的化合物其化學鍵介於離子鍵和金屬鍵之間。由於鍵的這種性質，所以「正常價」化合物的導電性和導熱性比各組分金屬低，而熔點和硬度卻比各組分金屬高，如 Mg2Pb 就是這樣。
大多數金屬化合物是電子化合物。它們以金屬鍵相結合，故不遵守化合價規則。其特徵是化合物中價電子數與原子數之比有一定值。每一比值都對應著一定的晶格類型。
電子化合物由周期表中第一族、過渡金屬和第二、三、四等族的金屬所形成。
合金的性質主要決定於它的組成和內部結構。其內部結構與成分金屬的性質、各成分用量之比和制備合金時的條件有密切關系。
一般說來，除密度以外，合金的性質並不是它的各成分金屬性質的總和。多數合金的熔點低於組成它的任何一種成分金屬的熔點。合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大，例如在銅里加 1 ％的鈹所生成的合金的硬度比純銅大 7 倍。合金的導電性和導熱性比純金屬也低得多。
有些合金與組成它的金屬在化學性質上也表現出很大的不同，例如鐵容易與酸反應，如果在普通鋼里加入 25% 左右的鉻和少量的鎳，就不容易跟酸反應了，這種鋼稱為耐酸鋼。
⑥ 合金熔點為什麼比純金屬低為什麼比純金屬硬
合金熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合，合金熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合，作用力強，熔點高；當外來原子進入該晶體的時候，金屬鍵遭到破壞，金屬內部出現排列混亂的狀態，這時整體金屬內能增大，導致熔點降低。這就是大部分合金的熔點為什麼比成分金屬的要低的原因。
⑦ 為什麼合金的熔點比各金屬的要低,為什麼不是與熔點最低的金屬一樣呢
合金熔點比融合之前的金屬熔點低是因為分子間的作用力比融合前的作用力小了，分子之間的作用力變小了，分子勢能變小了，所以更容易液化和汽化。（相對於原金屬）
⑧ 合金的熔點為什麼比成分金屬低
我們只能說大多數情況下是這樣的。原因是純金屬通常都有結晶，即有結晶熱存在。
在純金屬內，所有的原子大小相同，排列十分規整。而合金內原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，使得原子之間的相互作用力不勻稱。所以，多數合金的熔點一般比各成分金屬的低。
例如鋼鐵熔點比純凈的鐵低。
⑨ 為什麼合金的熔點會比其組成金屬的熔點低
熔點的高低其實代表了物質間作用力的大小,同一種物質間粒子分布均勻,所以作用力強,熔點高；而合金有很多不同的物質,粒子分布不均勻,所以作用力弱,熔點低.
⑩ 為什麼合金的熔點為什麼要比組成成份熔點低
熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大小決定,同一種金屬原子間以金屬鍵結合,作用力強,熔點高；當外來原子進入該晶體的時候,金屬鍵遭到破壞,金屬內部出現排列混亂的狀態,這時整體金屬內能增大,導致熔點降低.這就是大部分合金的熔點為什麼比成分金屬的要低的原因.
不過,合金熔點比組成合金的純金屬熔點低,是有條件的.
當合金組分中,某一成分佔主導時,熔點會接近並低於此金屬.
比如鎢鐵合金,當鐵含量較少時,熔點接近於鎢,但低於鎢.而此時熔點卻高於鐵