① 为什么用石墨作正极 ，而不是CU
活泼性强的金属做正枣派纤极，活泼性弱的金属或能导电的非金属做负极。铁是负极，羡顷石墨是正极 。CU是电解质溶液凳仿中的离子，与电极无关。
② 石墨电极与不锈钢电极电加热效果对比
石墨的导电率最高，所以，它做成的加热器效率就交不锈钢高！
③ 石墨 做干电池正极还是负极 铜冒做干电池正极还是负极
我认为铜帽是正级,因为它容易失电子,显正电,而石墨则为负极,因为碳元素一般显负电
④ 石墨在金属活动性顺序表中的大致位置这张图怎么判断石墨电极是正极还是负极
石墨不是金属，活动性极差，一般不参加反应。
因为是原电池，所以首兆禅禅先看电极，石墨和铜都不反应。然后看两电极的物质，石墨是氧气，铜那边是氮气。氧气要变成H2O，得电子，发袭卜生还原反应。所族尘以石墨为正极
⑤ 19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极
A不正确,因为根据总反应KI + 3H2O =电解=KIO3 + 3H2↑可知,电极没有参加反应,所以阳极不能用不锈钢,如果用不野握锈钢,铁要参加反应,与总反应不符;
B正确,
C不正确,因为在强酸溶液祥悔中,I-与生成IO3 –发生谨脊正氧化还原反应,对生的不利;
D正确,因为KI、KIO3都是强酸强碱盐,溶液呈中性,电解时,消耗的水，溶液的浓度虽然变大，但溶液始终是中性。
⑥ 以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，电解kI溶液，阳极反应式是
2I-(碘离子) - 2e === I2
⑦ 以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解质，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2.
A。错。
如果不锈钢做阳极，则阳极发生：Fe - 2e- = Fe2+，阴极发生：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Fe + 2H2O =通电= Fe(OH)2 + H2↑ 与题目中的反应不一致。正确的应该是石墨棒是阳极（以惰性材料为汪和阳极），不锈钢为阴极。
B。正确。阳极反应：I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+ 阴极反应：6H+ + 6e- = 3H2↑
C。错。溶液应该知搜呈中性或偏碱性。因为如果溶液呈强酸性，那么IO3-与I-会发生如下 反应在：
IO3- + 5 I- + 6H+ ＝ 3H2O + 3I2，而在中性或碱性环境中，IO3-与I-不会反应。所以，
溶液不能呈强酸性。
D。正确。电解过程中，阳极区偏酸性，阴极区偏碱性，通电结束后搭陵历，两极区溶液发生酸碱中和，溶液就又可能恢复成电解前的PH。
⑧ 石墨作电极材料时是正极还是负极
你好，在电极材料中，一般失电子的电极是负极，如金属电极，得电子的电极是正极，如石墨电极。
所以，通常情况下，石神肢墨做电子材料时是正极。
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⑨ 为什么石墨是负极 ，铜是正极
石墨作为电极材料，能够导电，而这种属于惰性电极，本身只起导电的作用，而不参与电解反应过程。所以做负极，而铜在电解中会被氧化一价阳离子，所以铜做正极。
电明液解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，(又称电解液)，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在档桐外加直流电压时可发生电解过程。
电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子电解(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，行槐坦给出电子，变成中性元素或分子。