焊接鋼材前為什麼加氯化銨高中化學

⑴ 氯化銨在化學熱處理中的作用

你是指的什麼化學熱處理，是氮化（軟氮化）嗎？
一般書上說是潔凈工件表面，消除工件表面鈍化膜，但實際如何，還真說不清，我感覺與活化設備有關，但還沒有找到理論根據，再說現在也不幹這個了，沒有機會再試驗了，如果你有興趣，我們可以通過別的方式討論。

⑵ 高中化學，， 氯化銨和氯化鋅做除銹劑的原理是什麼考點

兩種溶劑除銹原理一樣，都是通過水解產生酸來除銹的，具體如下：

1、NH4Cl溶於水發生反應：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+H（+）+Cl（-）

產生氫離子後與鐵銹反應：6H（+）+Fe2O3=2Fe+3H2O。這樣鐵銹就掉下來了。

2、氯化鋅溶於水發生反應：ZnCl2+H2O=H（+）+[ZnCl2(OH)]（-）

同理與鐵銹反應，使得鐵銹掉落下來。

(2)焊接鋼材前為什麼加氯化銨高中化學擴展閱讀

除銹機理

鋼材浸泡該防銹劑後，除銹劑沿著銹層和雜質層的裂痕滲透到鋼材表面上，對銹層和雜質層發生溶解、剝落作用。該除銹劑中的多種原料吸附在鋼材表面、銹層和雜層上，在固/液界面上形成擴散雙電層，由於銹層和鋼材表面所帶的電荷相同，從而發生互斥作用，而使銹層、雜質和氧化皮從鋼材表面脫落。

該除銹劑中鹽酸可以清洗鋼材表面，提高酸洗效果，增快酸洗速度。該除銹劑在循環使用時，為進一步提高除銹速度、消除氣味，可加入檸檬酸、鹽酸配成的活化劑。檸檬酸可中和鐵離子。鹽酸可增加酸的能量。

⑶ 焊接金屬時用氯化銨除鐵銹

【分析】 這個反應是氧化還原反應，根據方程式物質中Fe元素化合價的降低數和N元素化合價的升高數相等，可以配平該化學方程式。化合價升高的物質作還原劑被氧化，所以 被氧化。配平化學方程式之後就可以計算出生成標准狀況下2.24L即0.1mol的氮氣時轉移的電子數目為0.6 。化學方程式中出現單質Fe和 ，由鄰位轉化規律可以知道它們可能會相互反應向中間價態 轉化。 【點評】 根據化合價的升高或降低判斷氧化劑還原劑，根據化合價升高數與降低數相等配平氧化還原反應方程式。

⑷ 金屬焊接時用氯化銨溶液處理是因為氯化氨溶液具有弱酸性嗎

氯化銨對金屬和金屬氧化物有腐蝕性，因而常用於做助焊劑（焊葯）。
金屬表面的氧化層對焊接金屬有著不利影響,而焊葯中NH4Cl的作用就是消除這層氧化膜．
在焊接時，焊葯中NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl．NH3中氮元素處於最低價態有還原性，與金屬氧化物發生氧化還原反應，生成N2和金屬單質，此反應可表示為：
4MO+2NH4Cl===N2+4H2O+MCl2+3M(加熱）
其中MO代表金屬活動性較小的金屬氧化物．
另外，NH4Cl分解生成的HCl可與金屬氧化物起復分解反應生成金屬氯化物．這些金屬氯化物沸點均較低，易氣化揮發或受熱，
所以在焊接金屬時用NH4Cl除去金屬表層的氧化物．

⑸ 氯化銨的主要物理化學性質及其用途

物理化學性質及其用途
1.氯化銨為無色立方體結晶，味咸，比重1.53,熔點400℃,加熱100℃開始升華，在337.8℃時分解成氨和氯化氫氣體，易溶於水，不易溶於酒精，在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，水溶液呈酸性，對大多數金屬有腐蝕作用。

2.氯化銨有干銨和濕銨之分，干銨氮含量為25.4%，濕銨氮含量在24.0%左右，比硫酸銨、碳酸銨高；我公司生產干、濕氯化銨，因其極易吸潮，容易結塊，因此在生產過程中應客戶要求，加入微量的鬆散劑保持其柔軟性，方便用戶使用。運輸過程中採用雙層聚氯乙烯袋包裝，密閉好，凈重50kg/袋；儲存運輸過程中應特別注意防雨、防潮，注意破碎後結疤，導致產品大量流失。

3.氯化銨是一種中性肥料，適用大多數農作物和部分工業。因其有硝化速度慢，不易流失，肥效長，氮的有效利用率高等特性，常用於水稻、玉米、高粱、小麥、棉花、麻類、蔬菜等農作物，同時可以減少農作物的倒伏、稻瘟病、白葉枯病、爛根等病害的發生，成為復合肥生產廠家氮元素的主要來源；但部分農作物的品質會受氯離子的影響，不太適用，如煙草、紅苕、甜菜等，使用中應特別注間區分對待。

4.工業方面，氯化銨主要用於：電池、金屬焊接、醫葯、印製、染料、精密鑄造等工業。

⑹ 為何氯化銨和氯化鋅溶液可作為焊接金屬中的除銹劑

氯化銨、氯化鋅都是強酸弱鹼鹽，它們水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物。

⑺ 廢舊鋼材在焊接前為什麼要用飽和碳酸鈉溶液處理

是為了去除鋼材表面的油污，從而提高焊接質量。

因為飽和碳酸鈉溶液回是鹼性答溶液，鹼性溶液可以去除油污。廢舊鋼材用飽和碳酸鈉溶液處理，可以去除鋼材表面油污後，焊接的時候，表面就不會有油污，從而可以焊接質量。

另外，焊接時，焊絲的選擇要根據被焊鋼材種類、焊接部件的質量要求、焊接施工條件（板厚、坡口形狀、焊接位置、焊接條件、焊後熱處理及焊接操作等待）、成本等綜合考慮。

(7)焊接鋼材前為什麼加氯化銨高中化學擴展閱讀：

1、碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

2、碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

侯氏制鹼法：

（1）氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。

（2）合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其餘的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環利用。

⑻ 焊接鋼鐵時常用的焊葯為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3

（1）根據焊葯為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH₄Cl、Fe₂O₃，
則該反應得生成物為FeCl₃、N₂、Fe和X，
根據元素守恆可知X中含有H、O元素，則X為H₂O，
故答案為：H₂O；
（2）由反應物和生成物可知，
NH₄Cl+Fe₂O₃→Fe+FeCl₃+N₂↑+H₂O，
該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，
根據電子守恆可知，得電子數=失去電子數=18e^-，則
6NH₄Cl+Fe₂O₃→6Fe+FeCl₃+3N₂↑+H₂O，
再質量守恆定律可知，配平的化學反應為6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，
故答案為：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，生成3mol N₂時轉移的電子數為18mol e^-，
設阿伏伽德羅數常數為x，由轉移的電子總數為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，
則

⑼ 焊接鋼材時分別用飽和碳酸鈉和氯化氯化銨溶液處理焊接點對嗎

對。碳酸鈉的作用是去油污，氯化銨的作用是除銹。鋼材表面的油污和鐵銹去掉了，焊接起來就更容易更牢固了。

⑽ 焊接鋼鐵時常用的焊葯為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4CL、

我算的也是18mol，答案是不是錯了。雖然我已經高中畢業七八年了。。。