㈠ 碳鋼在磷酸溶液中浸泡能起到鈍化作用嗎
磷酸是中強酸，氧化性沒有那麼強，一般都是加入一些氧化劑如鉻酸，重鉻酸等配個鈍化。
㈡ 碳鋼在硫酸溶液中的腐蝕有何特點
隨著硫酸濃度的增大以及在硫酸溶液中浸泡時間的延長,碳鋼的腐蝕失重速率逐漸變小;在濃度較高的30%酸液中表面雙電層或腐蝕產物膜的電容值較大,反映此時試樣表面較容易發生鈍化。
㈢ 多少濃度的硫酸會破壞碳鋼的鈍化膜嗎
一、硫酸的腐蝕性 硫酸是腐蝕性最強的化工產品之一,是活潑的無機酸,幾乎能與所有的金屬和氧化物反應生成硫酸鹽.硫酸對對金屬材料的腐蝕與濃度、溫度、流動速度和其含有的雜質有很大的關系. 稀硫酸是一種非氧化性酸,隨著濃度的升高就會形成氧化性酸,它可以被還原成二氧化硫.硫酸中氧的溶解量呈U形曲線,即在稀硫酸和濃硫酸中氧含量較高,中等濃度時氧含量較低.因此,金屬在稀硫酸和濃硫酸中容易被鈍化（即在金屬表面形成堅固的硫酸鹽或氧化物保護膜過程）,形成的保護膜能阻止或減緩金屬繼續被腐蝕,降低了腐蝕速度；在中等濃度中則鈍化膜難以生成,這就是中等濃度硫酸的腐蝕極為苛刻的原因.濃硫酸是一種很好的吸濕劑,它會吸收空氣中的水份而被稀釋,酸濃度逐步下降,一旦被降到68%以下時,進入了腐蝕性較強的濃度范圍,碳鋼和鑄鐵將會受到嚴重的腐蝕. 隨著溫度的提高,硫酸中的氧含量降低,硫酸的活潑性增加,金屬的鈍化越加困難,甚到能使已經鈍化的金屬又處於活化態,而使腐蝕加劇. 硫酸對金屬材料的腐蝕,一般是隨著酸的流速的增大而增加而其含有雜質的種類和數量的多少對金屬材料的腐蝕性可以增強,也可以減弱. 硫酸對有機物質有強烈的破壞作用.它能奪取木材、衣物、皮革、紙張和其它有機物質中的水分,破壞其組織成分,甚到使其碳化.封口不嚴的濃硫酸流入雜草、木屑等有機物,酸液就會變黑就是例證.而濃硫酸揮發出的三氧化硫氣體,不僅對人體有相當的毒害作用,也對貯存的庫房的屋架、門窗和苫墊用品有腐蝕作用；對運輸工具也有腐蝕作用. 二、硫酸對人體的危害 硫酸對人體的危害大致有三個途徑——皮膚、消化器官和呼吸器官,而其危害性又分急性和慢性兩種. 1、急性 人體一接觸到濃硫酸,便即刻遭到燒傷,如果進入眼內,會使眼睛失明,喝入硫酸會使內部器官嚴重損害或死亡.如果吸入大量熱硫酸蒸汽或發煙硫酸放出的濃蒸氣,就要損害上呼吸道以至肺部組織,嚴重時會失去知覺.人體對這種蒸氣的敏感性因人而異,通常在（0.125~0.5）×10-6范圍時會使人感到輕度不快, （1.5~2.5）×10-6范圍時會使人感到明顯不快,( 10~20）×10-6范圍時則會使人感到難以忍受,經常處於低濃度硫酸蒸氣下操作人員,對此種刺激的敏感性會逐漸減退,即所謂「耐酸」,反而更易受硫酸蒸氣的毒害,必須注意. 2、慢性 與硫酸接觸會引起皮膚炎症,經常吸入硫酸蒸氣或酸霧會引起呼吸道或支氣道管炎.長期吸入硫酸蒸氣會引起牙齒的酸蝕症,先是失去琺琅質的光澤,繼而露出象牙質,而造成缺損,表面變黑.所以在勞動場所一般工廠規定硫酸蒸氣的最高濃度不得超過1mg/m3. 三、硫酸的爆炸性和燃燒性硫酸本生雖無爆炸和著火性質,但由於硫酸的氧化性和脫水性,當它與可燃物接觸時,有時即會著火.當硫酸在設備或管線內腐蝕金屬產生的氫氣蓄積,並達到爆炸范圍時,遇明火時即會產生爆炸.因此,硫酸應與有機物、硝酸鹽、碳化物、氯酸鹽、金屬粉等隔離放置.裝滿硫酸的容器,汽車槽車、火車槽車及酸罐附近,必須嚴禁吸煙和明火,並且不能用錘子敲打部件,以免發生火花.在硫酸貯藏設備和管線上焊接及進行其它明火作業時先要進行動火前的分析,必要時將管道和設備拆開,進行空氣置換或充氣洗滌,分析設備和管道內氣體含氧量大於20%時才可動火. 四、硫化物和鉛等對人體的危害性 1、二氧化硫 （1）、毒理：屬中等毒類.吸入的二氧化硫主要被上呼吸道尤其是鼻粘膜的潤濕表面而生成亞硫酸,一部進而氧化成硫酸,因此對呼吸道及眼具有強烈的刺激作用,即可引起支氣管和肺血管的反射性收縮,也可引起分泌物增加及局部炎證反應,甚支腐蝕組織引起壞死.大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息. （2）二氧化硫對人體毒性的影響濃度（mg/m3） 人體反應 1．5 絕大多數人的溴溴覺閾 3~8 連續吸入120h無症狀 8 約有10%的人可能發生暫時性支氣管炎 20~30 立即引起喉部刺激的閾濃度 50 開始引起眼刺激症狀和窒息感 125 吸入30min一次接觸限值 200 吸入15min一次接觸限值 400 吸入5min一次接觸限值 1050~1310 即使短時間接觸也有危險 5240 立即產生喉頭痙攣、喉水腫而窒息 （3）中毒表現 1）、輕度中毒：流淚、畏光、咳嗽,常為陣發性乾咳,鼻、咽、喉燒灼樣痛,甚至呼吸短促、胸痛、胸悶.有時出現惡心、嘔吐、上腹痛、頭痛、頭昏、全身無力等症狀. 2）、嚴重中毒：可於數小時內發生肺水腫而出現呼吸困難和紫紺,甚至可因合並細支氣管炎痙攣而引起急性肺氣腫.吸入極高濃度的二氧化硫可立即引起反射性聲門痙攣而窒息. 3）、灼傷：液體二氧化硫可引起皮膚及眼灼傷,濺入眼內可立即引起角膜渾濁,淺層細胞壞死,嚴重者角膜可形成瘢痕. 4）、慢性影響：長期吸入低濃度二氧化硫有頭昏、頭痛、乏力等全身症狀；常有鼻炎、咽喉炎、嗅覺和味覺減退等現象. 3、三氧化硫 （1）、毒性：屬中等毒類.人吸入三氧化硫煙霧後,經粘膜迅速吸收.具有很強的腐蝕性,產生強烈的刺激作用,主要是使組織脫水,凝固蛋白質使之成為不溶性蛋白,以致形成局限性灼傷和壞死. （2）、中毒表現 1）急性吸入中毒：吸入高濃度三氧化硫能引起上呼吸道刺激症狀,嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎、細支氣管肺炎,甚至肺水腫. 2）慢性影響：長期接觸三氧化硫煙霧的工人,可有鼻粘膜萎縮,伴有嗅覺減退或消失,慢性支氣管炎和牙齒酸蝕等症狀.有時可見患支氣管擴張、肺氣腫、肺硬變的嚴重病例,出現胸痛、胸悶、喘息等症狀. 3、硫化氫 （1）毒性：是強烈的神經性毒物,對粘膜有明顯的刺激性作用.硫化氫隨空氣經呼吸道和消化道很快吸收,一部份可經呼吸道排出,在血中的一部份很快被氧化成無毒的硫酸鹽和硫代硫酸鹽等經腸道部排出,另一部份在血中來不及氧化時則引起全身中毒反應.體內達較高濃度首先對呼吸中樞產生興奮作用,然後轉為抑製作用；當高濃度時,則引起頸動脈竇的反射作用使呼吸停止；更高濃度時,也可直接麻痹呼吸中樞而立即引起窒息,造成「閃電式」中毒,以致死亡. 4、、砷化氫 無色、有蒜味氣體. 在酸與金屬作用時,如有雜質砷存在,可產生砷化氫（溶血性毒物）.吸入者重毒表現為頭痛惡心、嘔吐、顫抖、黃疸、尿血等. 5、鉛、汞和鎘 硫酸生產中除了上述中毒現象外,還有慢性鉛、汞、鎘中毒,發生者一般為焊接工.鉛、汞中毒的早期,症狀為頭痛、頭暈、失眠、多夢、記憶力減退、全身無力和關節酸痛、口內有金屬味、惡心、嘔吐、食慾不好、腹部隱痛或絞痛,、大便秘結等.痛情加重時,可出現四肢麻木,觸覺、痛覺減退、肌肉活動障礙、貧血和高血壓等.檢查化驗尿液,鉛、汞量超過0.08mg/l的正常值,糞卟啉陽性.鎘中毒會引起癌變. 第二節 硫酸的火災和爆炸椐我國對貯存物品的火災危險性分類,發煙硫酸、硫磺是屬乙類（共分戊類）. 硫和硫酸是屬能形成爆炸性混合物的物質.如硫酸、硝酸與氯酸鈉,硫酸與過氯酸鹽、氯酸鹽,水進入濃硫酸中,硫磺與氧化汞,二氧化硫和氧化氮,硫與氯酸鹽等.硫和硫酸與一些物質接觸會引起燃燒.如煤氣、脫硫容器內的粘附物和空氣,濃硫酸、硝酸與木材、織物,硫酸、硫磺與高錳酸鉀,濃硫酸、硝酸與松節油,酸鹼與亞硝基酚,硫酸與重絡酸銨,硫、磷與氟氣體等 硫酸與一些金屬接觸會產生可燃的氣體,在一定條件下會產生爆炸.如硫酸與鋼,尤其是稀硫酸與鋼,會產生氫氣,累積遇明火即產生爆炸等. 硫酸貯運和裝卸的注意事項 硫酸銀會對人體的健康產生危害,具體的我也不知道!
㈣ 關於鈍化
我們知道，鐵、鋁在稀或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學葯品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬是如何鈍化的呢？其鈍化機理是怎樣的？首先要清楚，鈍化現象是金屬相和溶液相所引起的，還是由界面現象所引起的。有人曾研究過機械性刮磨對處在鈍化狀態的金屬的影響。實驗表明，測量時不斷刮磨金屬表面，則金屬的電勢劇烈向負方向移動，也就是修整金屬表面可引起處在鈍態金屬的活化。即證明鈍化現象是一種界面現象。它是在一定條件下，金屬與介質相互接觸的界面上發生變化的。電化學鈍化是陽極極化時，金屬的電位發生變化而在電極表面上形成金屬氧化物或鹽類。這些物質緊密地覆蓋在金屬表面上成為鈍化膜而導致金屬鈍化，化學鈍化則是像濃HNO3等氧化劑直接對金屬的作用而在表面形成氧化膜，或加入易鈍化的金屬如Cr、Ni等而引起的。化學鈍化時，加入的氧化劑濃度還不應小於某一臨界值，不然不但不會導致鈍態，反將引起金屬更快的溶解。
金屬表面的鈍化膜是什麼結構，是獨立相膜還是吸附性膜呢？目前主要尚不清楚在什麼條件下形成成相膜，在什麼條件下形成吸附膜。兩種理論相互結合還缺乏直接的實驗證據，因而鈍化理論還有待深入地研究。
用途：對不銹鋼全面酸洗鈍化，清除各類油污、銹、氧化皮、焊斑等污垢，處理後表面變成均勻銀白色，大大提高不銹鋼抗腐蝕性能，適用於各種型號不銹鋼零件、板材及其設備。
特點：操作簡單，使用方便、經濟實用，同時添加了高效緩蝕劑、抑霧劑，防止金屬出現過腐蝕和氫脆現象、抑制酸霧的產生。特別適用於小型復雜工件，不適合塗膏的情況，優於市場同類產品。
用法：根據不銹鋼的材質和氧化皮嚴重程度不同，可以用原液或按1：1~4的比例加水稀釋後使用；鐵素體、馬氏體和鎳含量低的奧氏體不銹鋼（如420、430、200、201、202、300、301等）稀釋後使用，鎳含量較高的奧氏體不銹鋼（如304、321、316、316L等）用原液浸泡；一般常溫或加熱到50~60度後使用，浸泡3-20分鍾或更長時間（具體時間和溫度用戶根據自己的試用情況確定），至表面污垢完全清除，成均勻銀白色，形成均勻緻密的鈍化膜為止，處理完成後取出，用清水沖洗干凈，最好再用鹼水或石灰水沖洗中和。
2、一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，叫鈍化。金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有緻密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如Fe→Fe＋＋時標准電位為－0.44V，鈍化後躍變到＋0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
㈤ 鈍化問題
一般只和鐵、鋁發生鈍化，無論是濃硝酸還是濃硫酸。
詳細情況參閱網路，地址附上。
㈥ 濃硫酸能使鐵鈍化，鈍化是什麼意思
淺談金屬鈍化的機理
我們知道，鐵、鋁在稀HNO3或稀中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學葯品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬是如何鈍化的呢？其鈍化機理是怎樣的？首先要清楚，鈍化現象是金屬相和溶液相所引起的，還是由界面現象所引起的。有人曾研究過機械性刮磨對處在鈍化狀態的金屬的影響。實驗表明，測量時不斷刮磨金屬表面，則金屬的電勢劇烈向負方向移動，也就是修整金屬表面可引起處在鈍態金屬的活化。即證明鈍化現象是一種界面現象。它是在一定條件下，金屬與介質相互接觸的界面上發生變化的。電化學鈍化是陽極極化時，金屬的電位發生變化而在電極表面上形成金屬氧化物或鹽類。這些物質緊密地覆蓋在金屬表面上成為鈍化膜而導致金屬鈍化，化學鈍化則是像濃HNO3等氧化劑直接對金屬的作用而在表面形成氧化膜，或加入易鈍化的金屬如Cr、Ni等而引起的。化學鈍化時，加入的氧化劑濃度還不應小於某一臨界值，不然不但不會導致鈍態，反將引起金屬更快的溶解。
金屬表面的鈍化膜是什麼結構，是獨立相膜還是吸附性膜呢？目前主要有兩種學說，即成相膜理論和吸附理論。成相膜理論認為，當金屬溶解時，處在鈍化條件下，在表面生成緊密的、復蓋性良好的固態物質，這種物質形成獨立的相，稱為鈍化膜或稱成相膜，此膜將金屬表面和溶液機械地隔離開，使金屬的溶解速度大大降低，而呈鈍態。實驗證據是在某些鈍化的金屬表面上，可看到成相膜的存在，並能測其厚度和組成。如採用某種能夠溶解金屬而與氧化膜不起作用的試劑，小心地溶解除去膜下的金屬，就可分離出能看見的鈍化膜，鈍化膜是怎樣形
成的？當金屬陽極溶解時，其周圍附近的溶液層成分發生了變化。一方面，溶解下來的金屬離子因擴散速度不夠快（溶解速度快）而有所積累。另一方面，界面層中的氫離子也要向陰極遷移，溶液中的負離子（包括OH-）向陽極遷移。結果，陽極附近有OH-離子和其他負離子富集。隨著電解反應的延續，處於緊鄰陽極界
面的溶液層中，電解質濃度有可能發展到飽和或過飽和狀態。於是，溶度積較小的金屬氫氧化物或某種鹽類就要沉積在金屬表面並形成一層不溶性膜，這膜往往很疏鬆，它還不足以直接導致金屬的鈍化，而只能阻礙金屬的溶解，但電極表面被它覆蓋了，溶液和金屬的接觸面積大為縮小。於是，就要增大電極的電流密度，電極的電位會變得更正。這就有可能引起OH-離子在電極上放電，其產物（如OH）又和電極表面上的金屬原子反應而生成鈍化膜。分析得知大多數鈍化膜由金屬氧化物組成（如鐵之Fe2O3），但少數也有由氫氧化物、鉻酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽及難溶硫酸鹽和氯化物等組成。
吸附理論認為，金屬表面並不需要形成固態產物膜才鈍化，而只要表面或部分表面形成一層氧或含氧粒子（如O2-或OH-）的吸附層也就足以引起鈍化了。這吸附層雖只有單分子層厚薄，但由於氧在金屬表面上的吸附，改變了金屬與溶液的界面結構，使電極反應的活化能升高，金屬表面反應能力下降而鈍化。此理論主要實驗依據是測量界面電容和使某些金屬鈍化所需電量。實驗結果表明，不需形成成相膜也可使一些金屬鈍化。
兩種鈍化理論都能較好地解釋部分實驗事實，但又都有成功和不足之處。金屬鈍化膜確具有成相膜結構，但同時也存在著單分子層的吸附性膜。目前尚不清楚在什麼條件下形成成相膜，在什麼條件下形成吸附膜。兩種理論相互結合還缺乏直接的實驗證據，因而鈍化理論還有待深入地研究。
好運
㈦ 為什麼濃硫酸不腐蝕碳鋼管道，而稀硫酸腐蝕他們的臨界點是多少
因為濃硫酸會使金屬鈍化.就是說在金屬表面形成了一層緻密的氧化膜.但稀硫酸不能使金屬鈍化，所以它會腐蝕金屬. 應該沒有臨界點之分
㈧ 碳鋼在多少濃度的硫酸鈍化
碳鋼在98%的濃硫酸中鈍化，這個只在中學課本中講，
在實際生產中往往沒有多大用處的，這個鈍化膜耐蝕性能太低
㈨ 為什麼濃硫酸不腐蝕碳鋼管道
濃硫酸不是不腐蝕,是因為在室溫下,濃硫酸的會鈍化碳鋼,讓表面形成一層膜,這層膜會隨著時間的增加。