碳鋼做什麼電極

❶ 電解中的碳鋼網是"惰性電極"還是

???

❷ 碳鋼在碳酸氫銨溶液中極化曲線的測定為何要用三個電極

在電解過程中，含氧酸根不被電離。2nh4+
+
2e-
=nh3↑
+h2↑
cu
-
2e-
=cu2-
這個過程分幾步，上面的是第一步，有氣回體生成。隨答著反應的進行，銅離子進入到溶液裡面，與氨水會生成銅氨溶液，變成亮藍色。那麼接下來電解的就是銅，碳酸氫氨只是作為導電劑來用的。在陰極有銅和氫氣析出。在陽極，銅和氨失去電子，析出n2氣體。

❸ 在氯鹼工業電解槽中為什麼分別選用金屬鈦網，碳鋼網作為電極材料為什麼陰陽極用得電極材料不一樣

氯鹼工業，電解食鹽水，一端產生氯氣，一端產生氫氧化鈉，氯氣有強腐蝕性，需要使用鈦網，碳鋼可以耐受氫氧化鈉的腐蝕，這就是選用不同電極的原因。

❹ 請問電解中的碳鋼網是"惰性電極"還是

惰性電極一般是指不易得失電子，不與電解液反應的電極。一般由鉑、金、碳等物質組成。碳鋼網只是接觸面積大，導電性好，但含有鐵，為非惰性電極。

❺ 碳鋼電極表面的電極反應式

鋼鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，當水膜呈中性時，發生吸氧腐回蝕，負極上鐵失答電子放電：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ，正極上氧氣放電：O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^- ，總反應為：2Fe+O ₂ ++2H ₂ O=2Fe（OH） ₂ ；
故答案為：O ₂ +4e ^- +2H ₂ O=4OH ^- ；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；2Fe+O ₂ ++2H ₂ O=2Fe（OH） ₂ ．

❻ 如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列

A．通電一段時間後，甲中陽極發生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發生4Ag⁺+4e^-=4Ag，反應後為硝酸，滴加內紫色的石蕊試液，溶液會變容紅，故A正確；
B．乙燒杯中的d電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯誤；
C．當電解一段時間後，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會生成沉澱，故C錯誤；
D．b極增重5.4g時，n（Ag）=

❼ 碳鋼極化曲線的測定實驗中 怎樣將碳鋼電極設置成正負極的

電化學系統的三電極：工作電極（也就是你的碳鋼）、參比電極和對電極（或輔助電極）。使用參考電極的目的是測量和控制工作電極上的電位，對電極與工作電極構成電流迴路。至於工作電極作為正負，或陰極/陽極，可由你自己通過改變外加的電流/電壓的設置來確定。
具體控制外加電刺激的方式有恆電位和恆電流兩種，如果控制電位的話，如果外加的在工作電極上的電位高於開路電位，這時，工作電極處於陽極極化狀態，如果外電位低於開路電位，工作電極就處於陰極狀態。在恆電流模式中，你需要設置你認為那種電流算正電流，一般默認設置為陽極電流為正，這時，外加的電流的正負就決定了工作電極處於陽極還是陰極狀態了。
至於除氧，我了解的原因有兩個：一是氧在溶液中會發生氧的還原反應，有較大的陰極電流，會與鋼的極化曲線疊加，導致極化曲線不準確。二是，形成氫氧根後，溶液的pH值發生了不是由於鋼的極化導致的變化，也會影響極化曲線。當然可能還有其它原因，你可以多看些方面了解下，工作站是相當於電化學的一個模擬的環境，你可以開放的看待，把原理明白了有很多東西可以開發。

❽ 求問精細等離子電極鉿絲不銹鋼跟碳鋼有什麼區別

不銹鋼和碳鋼的外表區別：
1、顏色不同：不銹鋼含鉻和鎳金屬比較多，外表版顏色多是銀亮權色，碳鋼主要是碳和鐵合金，其他金屬元素比較少，外表主要顏色是鐵的顏色，顏色會暗很多。
2、紋路不同：不銹鋼含其他金屬元素多，表面光滑，碳鋼含鐵碳多

❾ 測定碳鋼在碳酸銨溶液中的陽極極化曲線時,測量前為什麼電極打磨後要用石臘密封為

可以防止已經被打磨好的電極再次被氧化。