氯離子大於多少腐蝕不銹鋼

⑴ 氯化物的含量超過多少對SUS304不銹鋼的腐蝕產生影響

最高溫度來（℃）
氯離子含量（源mg/l）
25
50
60
75
80
100
120
130
10
304
304
304
304
304
304
304
316
25
304
304
304
304
304
316
316
316
40
304
304
304
304
316
316
316
904l
50
304
304
304
316
316
316
316
904l
75
304
304
316
316
316
316
316
904l
80
304
316
316
316
316
316
316
904l
100
304
316
316
316
316
316
904l
254
120
316
316
316
316
316
904l
904l
254
對照上表看吧
如果25攝氏度
可以到100mg/l，溫度越高
濃度越低，否則就要用更好的不銹鋼比如316l
904l等

⑵ 氯化物的含量超過多少對SUS304不銹鋼的腐蝕產生影響

最高溫度（℃）抄
氯離子含量襲（mg/l）
25 50 60 75 80 100 120 130
10 304 304 304 304 304 304 304 316
25 304 304 304 304 304 316 316 316
40 304 304 304 304 316 316 316 904L
50 304 304 304 316 316 316 316 904L
75 304 304 316 316 316 316 316 904L
80 304 316 316 316 316 316 316 904L
100 304 316 316 316 316 316 904L 254
120 316 316 316 316 316 904L 904L 254
對照上表看吧 如果25攝氏度 可以到100mg/L，溫度越高 濃度越低，否則就要用更好的不銹鋼比如316L 904L等

⑶ 氯離子超標多少對304不銹鋼板式換熱器腐蝕

超過25ppm就會對板片來產生腐蝕的。環境自pH值約等於12時,常溫下氯離子對鋼筋的點腐蝕濃度臨界值為0.04~0.05 mol/L。對同一材料來說。環境pH值越低、溫度越高，氯離子腐蝕能力越強。

(3)氯離子大於多少腐蝕不銹鋼擴展閱讀：

氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。

向溶液中加入稀硝酸酸化。向溶液中加入硝酸銀溶液。若未生成白色沉澱，則無氯離子；若有，將沉澱過濾，將其加入足量濃氨水。若沉澱不溶解，則無氯離子；若沉澱溶解，向其中加入稀硝酸。若有沉澱生成，則有氯離子。

⑷ 氯離子的含量在多少范圍不會對不銹鋼產生腐蝕呢

氯離子含量不同 PH值不同 選用的材料也不相同 可以參照這個圖來選材料

⑸ 自來水含氯量達到什麼時候對不銹鋼有

不銹鋼管具有耐腐蝕、安全衛生、使用壽命長的優點，用它來輸送自來水可以杜回絕水質二次污答染，是建築給水的最優選擇。然而，面對水質逐年惡化的狀況，在一些地區，特別是熱水輸水管道、高溫區域或炎熱季節，304不銹鋼管也可能腐蝕穿孔漏水。引起不銹鋼管腐蝕漏水的物質主要是水中的氯化物，國家自來水標准中氯化物的上限是250 mg/L，而常用的304和316不銹鋼耐氯離子濃度見下表。

可見在低於40℃時，不銹鋼幾乎不會受到自來水中氯化物的腐蝕，正常使用壽命超過100年。而在高於40℃時，耐氯離子等級較低的304不銹鋼則有可能出現腐蝕，特別是在氯化物含量高於200 mg/L的熱水中，漏水的概率很大。

⑹ 氯離子存在下的各種不銹鋼材質的容器的腐蝕裕度是多少

1）自來水中的氯離子＜50ppm用不銹鋼201；
2）自來水中的氯離子＞50--100ppm用不銹鋼304；
3）自來水中的氯離子＞100--200ppm用不銹鋼304L；
4）自來水中的氯離子＞200---250ppm用不銹鋼316；
5）自來水中的氯離子＞250ppm用雙相不銹鋼2205。

⑺ 氯離子達到多少腐蝕碳鋼

氯離子濃度達到30mg/L腐蝕碳鋼。不銹鋼的表面如果存在坑點或者縫隙，氯離子會向坑內或者縫隙內富集，而縫隙內的帶正電的電離子向外移動，從而產生腐蝕。

⑻ 氯離子對SUS304不銹鋼腐蝕的相關國家標准

氯離子對不銹鋼腐蝕見下表：
不同濃度、溫度的CL-對不銹鋼的腐蝕8 f+ l1 W$ e) Y. u1 a7 b/ ^
氯離子含量 60℃ 80℃ 120℃ 130℃ w- t$ w& h& U4 O. t
= 10 ppm 304 304 304 3168 C5 [3 f. f( F& H7 C7 T6 z
= 25 ppm 304 304 316 316& {' C% k8 p& K( x0 X
= 50 ppm 304 316 316 Ti8 ?' A( l* y' h5 w$ S; ?+ s
= 80 ppm 316 316 316 Ti
= 150 ppm 316 316 Ti Ti6 G7 u' K2 f7 ]
= 300 ppm 316 Ti Ti Ti
>300 ppm Ti Ti Ti Ti9 `7 b+ n3 X2 P, F: `% K1 g
腐蝕原因如下。
1、25PPM以下 另外也和溫度和壓力有關系
2、氯離子對不銹鋼鈍化膜的破壞6 ~8 `+ m8 c, Z+ u J) C& k. f
處於鈍態的金屬仍有一定的反應能力，即鈍化膜的溶解和修復（再鈍化）處於動平衡狀態。當介質中含有活性陰離子（常見的如氯離子）時，平衡便受到破壞，溶解占優勢。其原因是氯離子能優先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然後和鈍化膜中的陽離子結合成可溶性氯化物，結果在新露出的基底金屬的特定點上生成小蝕坑（孔徑多在20～30μm），這些小蝕坑稱為孔蝕核，亦可理解為蝕孔生成的活性中心。氯離子的存在對不銹鋼的鈍態起到直接的破環作用。對含不同濃度氯離子溶液中的不銹鋼試樣採取恆電位法測量的電位與電流關系曲線中可以看出陽極電位達到一定值，電流密度突然變小，表示開始形成穩定的鈍化膜，其電阻比較高，並在一定的電位區域（鈍化區）內保持。隨著氯離子濃度的升高，其臨界電流密度增加，初級鈍化電位也升高，並縮小了鈍化區范圍。對這種特性的解釋是在鈍化電位區域內，氯離子與氧化性物質競爭，並且進入薄膜之中，因此產生晶格缺陷，降低了氧化物的電阻率。因此在有氯離子存在的環境下，既不容易產生鈍化，也不容易維持鈍化。
在局部鈍化膜破壞的同時其餘的保護膜保持完好，這使得點蝕的條件得以實現和加強。根據電化學產生機理，處於活化態的不銹鋼較之鈍化態的不銹鋼其電極電位要高許多，電解質溶液就滿足了電化學腐蝕的熱力學條件，活化態不銹鋼成為陽極，鈍化態不銹鋼作為陰極。腐蝕點只涉及到一小部分金屬，其餘的表面是一個大的陰極面積。在電化學反應中，陰極反應和陽極反應是以相同速度進行的，因此集中到陽極腐蝕點上的腐蝕速度非常顯著，有明顯的穿透作用，這樣形成了點腐蝕。
3、80PPM 304 應該不可以， 容易產生點蝕和應力腐蝕破裂+ T5 ^& h7 u! f8 j6 ]% n! [+ f# a
選材 ：碳鋼、316L 鈦管 ，雙相鋼2205