『壹』 奧氏體不銹鋼為什麼怕氯離子
不銹鋼中含有Fe,會與Cl產生化學反應,將不銹鋼腐蝕.
『貳』 316不銹鋼能耐氯離子嗎
316 可以的，可以說是專門對付cl離子的。。
『叄』 氯離子對不銹鋼的腐蝕氯離子究竟是怎麼樣對不銹鋼產生腐蝕的
氯離子在溶液中促進不銹鋼發生電化學腐蝕而腐蝕鐵
其中反應方程式回2H+-2e-=H2 Fe+2e-=Fe2+
Cl-作為導電物答質增加內電流強度而不參與反應，所以Cl-濃度最好在0.1mol/L內較好（長期存放），如果是短期存放，Cl幾乎沒用影響。
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『肆』 為什麼cl離子對不銹鋼會有那麼大的腐蝕
為什麼cl離子對不銹鋼會有那麼大的腐蝕
1、氯離子可破壞金屬氧化膜保版護層,形成點蝕或坑蝕.不銹權鋼會出現晶間腐蝕.
2、這是由於溶液中的氯離子使不銹鋼表面的鈍化膜受到破壞,在拉伸應力的作用下,鈍化膜被破壞的區域就會產生裂紋,成為腐蝕電池的陽極區,連續不斷的電化學腐蝕最終可能導致金屬的斷裂.這種腐蝕與氯離子的濃度關系不大,即使是微量的氯離子,也可能產生應力腐蝕.
『伍』 不銹鋼能耐氯離子腐蝕嗎
氯離子本身並抄不會與不銹鋼或其它金屬發生化學反應,但是,含有大量氯離子的水中勢必含有其它陽離子,其電導率遠高於純水.
不銹鋼在微觀狀態下並不是完全均勻的合金,其表面金屬成分在微觀上具有一定的不均勻性,同時不可避免地含有如碳等微量雜質.這些不均勻或含有雜質的部分侵泡在高電導率溶液環境里會產生原電池反應,最終會導致點狀的腐蝕.
『陸』 碳鋼和不銹鋼耐氯離子對比
碳鋼腐蝕快！
碳鋼和低合金鋼發生停用腐蝕的主要誘因是凝結水和水中溶解氧的存在，腐蝕性氯離子會破壞緻密內銹層，促進金屬基體進一步溶解；不銹鋼材料停用腐蝕的發生主要歸因於表面溶液中氯離子的濃縮，導致氯離子含量超過該環境中不銹鋼的耐氯離子腐蝕臨界值。
在循環用水系統中，氯離子對不銹鋼的腐蝕屬於電化學腐蝕；在不銹鋼的表面，如果存在焊縫或者坑點，氯離子就會向坑點或焊縫內富集；而縫隙內帶正電的電離子向外移動，從而產生腐蝕；
同樣，氯離子對碳鋼也會產生腐蝕，腐蝕的速度與氯離子的濃度有關。氯離子優先的吸附在金屬的鈍化膜上，把氧原子排擠掉，再和鈍化膜中的陽離子結合成可溶性氯化物，在金屬基底上形成了小腐蝕坑。
氯離子對不銹鋼和碳鋼的腐蝕，還與水的壓力和溫度有密切關系；處於鈍態的金屬其實有一定的反應能力，就是鈍化膜的溶解和修復（再鈍化）；這種狀態是平衡的；當水中有氯離子存在的時候，這種平衡就破壞了；被破壞的區域就會產生裂紋，成為腐蝕電池的陽極區，連續不斷的電化學腐蝕最終導致金屬斷裂。
『柒』 高濃度氯離子情況下 為什麼不宜用不銹鋼
因為不銹鋼的防腐蝕性能主要來源於鎳鉻合金，而鎳對於CL離子的耐腐蝕性能是最差的
總之高濃度氯離子不適用，容易發生點蝕。可用碳鋼內襯PP/PE/PTFE等材料
不差錢的用316以上級別的不銹鋼或者雙相不銹鋼。
1、氯離子濃度到多高的時候才會腐蝕不銹鋼？氯離子腐蝕不銹鋼的原理是什麼？;
答：1、25PPM以下 另外也和溫度和壓力有關系
氯離子對不銹鋼鈍化膜的破壞
處於鈍態的金屬仍有一定的反應能力，即鈍化膜的溶解和修復（再鈍化）處於動平衡狀態。當介質中含有活性陰離子（常見的如氯離子）時，平衡便受到破壞，溶解占優勢。其原因是氯離子能優先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然後和鈍化膜中的陽離子結合成可溶性氯化物，結果在新露出的基底金屬的特定點上生成小蝕坑（孔徑多在20～30μm），這些小蝕坑稱為孔蝕核，亦可理解為蝕孔生成的活性中心。氯離子的存在對不銹鋼的鈍態起到直接的破環作用。對含不同濃度氯離子溶液中的不銹鋼試樣採取恆電位法測量的電位與電流關系曲線中可以看出陽極電位達到一定值，電流密度突然變小，表示開始形成穩定的鈍化膜，其電阻比較高，並在一定的電位區域（鈍化區）內保持。隨著氯離子濃度的升高，其臨界電流密度增加，初級鈍化電位也升高，並縮小了鈍化區范圍。對這種特性的解釋是在鈍化電位區域內，氯離子與氧化性物質競爭，並且進入薄膜之中，因此產生晶格缺陷，降低了氧化物的電阻率。因此在有氯離子存在的環境下，既不容易產生鈍化，也不容易維持鈍化。. k0 n1 N6 `; Y5 b/ }1 c! V5 \在局部鈍化膜破壞的同時其餘的保護膜保持完好，這使得點蝕的條件得以實現和加強。根據電化學產生機理，處於活化態的不銹鋼較之鈍化態的不銹鋼其電極電位要高許多，電解質溶液就滿足了電化學腐蝕的熱力學條件，活化態不銹鋼成為陽極，鈍化態不銹鋼作為陰極。腐蝕點只涉及到一小部分金屬，其餘的表面是一個大的陰極面積。在電化學反應中，陰極反應和陽極反應是以相同速度進行的，因此集中到陽極腐蝕點上的腐蝕速度非常顯著，有明顯的穿透作用，這樣形成了點腐蝕。