㈠ 硝酸什麼情況會發生鈍化為什麼有的金屬會發生鈍化，常
硝酸什麼情況會發生鈍化為什麼有的金屬會發生鈍化，常
常溫下,濃硝酸,濃硫酸能將 Fe 和AL鈍化.所謂鈍化,是指在金屬表面生成一層緻密的氧化層保護膜,阻止內部金屬繼續發生反應.所以記住1.鈍化本身屬於氧化還原反應.2.只是在常溫下不繼續反應,在加熱條件下,生成的氧化膜會與酸反應,而使保護消失.
㈡ 304不銹鋼用硝酸鈍化，需要多長時間
304不銹鋼在經過化學鈍化以後（一般用濃度20%-50%的硝酸，鈍化10-30分鍾），可以沖擊下小時的中性鹽霧實驗。所以如果忽略其他一些因素，答案是，可以的。但是，奧氏體不銹鋼的耐腐蝕性能用中性鹽霧試驗的方法去檢驗，我個人持反對意見。原因有二：
首先，基本上所有的不銹鋼能夠耐腐蝕，主要是鉻元素氧化後形成緻密的鈍化層，隔絕空氣和其他一些腐蝕性介質對基材的影響。鈍化層的產生需要一定的時間。而鹽霧實驗並無法模擬出可以讓材料產生鈍化層的化境。
其次，奧氏體不銹鋼對鹵族元素，比如氯元素及其敏感。容易在局部鈍化膜比較薄的地方產生點蝕源，形成一個自催化式的逐步加重的原電池反應，形成嚴重的局部腐蝕。但在實際使用過程中，及時局部有鈍化膜的破損，在大氣環境下，鈍化膜是可以自我修復的。當然，這也就解釋了為什麼用化學方法形成較厚的鈍化膜，可以耐受比較長時間的鹽霧測試。
當然，如果您的材料剛剛進行過打磨，拋光，鈍化膜遭到破壞，馬上就進行鹽霧實驗，也有可能在96小時，就發生局部腐蝕。
鈍化膜的檢測並沒有有效的方法。ISO 16048建議測試電極電位和電流的變化曲線，但不能直接反應鈍化膜厚度。我曾經考慮用膠布貼住樣件的半邊，進行鈍化，然後用共聚焦顯微鏡測量膠布撕掉後的台階高度。不過只是設想，還沒有嘗試過。
感覺這樣的提問沒有意義
建議自己下去查查資料
㈢ 硝酸與不銹鋼
如果想快，升溫是必須的。如果有可能，盡量升到100度以上。
酸嗎，硝酸就很不錯。
如果想再快，就是高溫下了。弄點鹽、硫酸鹽，混合後，電爐中加熱至700℃，估計用不了兩小時。
㈣ 為什麼濃硫酸硝酸能使金屬鈍化
應為濃硫酸具有強酸性（其可以表現在與Cu的反應），強氧化性（可以與C發生反應），故其與金屬（如鐵）的表面發生反應，生成一層緻密的氧化膜（也就是我們所說的鈍化反應），因其不與硫酸反應且包裹著金屬的表面，故其可保護金屬不被硫酸繼續腐蝕。
㈤ 硝酸鈍化原理
硝酸鈍化的原理是濃硝酸和鐵鋁等物質有了強氧化反應，在這些金屬表面形成一層緻密的氧化膜，這樣就隔絕了硝酸和內部的金屬繼續發生反應。
㈥ 為什麼濃硝酸會與鐵鋁發生鈍化
鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學葯品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。
金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性
可追問
㈦ 濃硝酸為何能使鐵鈍化
你寫的反應式是酸中的H離子氧化金屬，所以生成硝酸鐵，對濃硝酸來說，是硝酸根氧化鐵，生成氧化膜和NO
㈧ 濃硝酸的鈍化作用是怎麼回事
主要是它的氧化性太強，先將固體表面的一層完全氧化，形成緻密氧化膜，使酸與金屬隔絕開來，於是反應就停止了
生成物就是，用鐵舉例，三氧化二鐵，如果是鋁，那就是三氧化二鋁
注意，一旦加熱，氧化物就會被酸溶解，就不鈍化了
㈨ 為什麼濃硝酸使金屬鈍化,稀硝酸可以和金屬反應啊
因為太濃了，開始時反應得太厲害了，使金屬表面生成一層緻密膜！
㈩ 硝酸什麼情況會發生鈍化
常溫下，濃硝酸，濃硫酸能將 Fe 和AL鈍化。所謂鈍化，是指在金屬表面生成一層緻密的氧化層保護膜，阻止內部金屬繼續發生反應。所以記住1.鈍化本身屬於氧化還原反應。2.只是在常溫下不繼續反應，在加熱條件下，生成的氧化膜會與酸反應，而使保護消失。