鈦合金的腐蝕形式有哪些

① 鈦合金與哪些氣體反應

氟化氫氣體在加熱時與鈦發生反應生成TiF4，反應式為（1）Ti+4HF=TiF4+2H2+135.0千卡，不含水的氟化氫液體可在鈦表面上生成一層緻密的四氟化鈦膜，可防止HF浸入鈦的內部。
氫氟酸是鈦的最強溶劑。即使是濃度為1%的氫氟酸，也能與鈦發生激烈反應，2Ti+6HF=2TiF3+3H2
；
氯化氫氣體能腐蝕金屬鈦，乾燥的氯化氫在>300℃時與鈦反應生成TiCl4，Ti+4HCl=TiCl4+2H2+94.75千卡
常溫下鈦與硫化氫反應，在其表面生成一層保護膜，可阻止硫化氫與鈦的進一步反應。但在高溫下，硫化氫與鈦反應析出氫，Ti+H2S=TiS+H2+70千卡，粉末鈦在600℃開始與硫化氫反應生成鈦的硫化物，在900℃時反應產物主要為TiS，1200℃時為Ti2S3。

② 鈦在什麼酸溶液中能腐蝕

鈦在以下酸性溶液中會被腐蝕：
1、常溫下>7%的鹽酸,沸騰下大於0.5%的鹽酸,各種溫度下大於5%的硫酸。
2、200度85%的磷酸,草酸,100度以上的三氯化鋁溶液。
3、204度以上的加壓甲銨溶液,350度左右,無空氣的熔融氫氧化鈉。
4、,1000度的三氧化硫,還有很多很多,另外,200度70%的加壓硝酸可以強烈腐蝕鈦。

③ 有關鈦合金的耐腐蝕性問題

請告知鹽酸的濃度和反應溫度，但如果沒有氯酸鈉的情況下，就算是在常溫，鈦在7%以上的鹽酸中腐蝕率都很高，另外，如果你是37%的濃鹽酸，在這種工況下可以參照鈦在王水中的耐腐蝕性：在常溫時腐蝕速率小於0. 025mm/年，在50度以上腐蝕就變的明顯，在沸騰時腐蝕速率高達1.1mm/年

④ 鹽酸溶液中鈦合金的腐蝕

鈦合金按組織可分三類.(1鈦中加入鋁和錫元素.2鈦中加入鋁鉻鉬釩等合金元素.3鈦中加入鋁和釩等元素.)鈦合金具有強度高而密度又小,機械性能好,韌性和抗蝕性能很好.另外:鈦合金的工藝性能差,切削加工困難.在熱加工中,非常容易吸收氫氧氮碳等雜質.還有抗磨性差,生產工藝復雜.
titanium alloys
以鈦為基加入其他元素組成的合金。鈦的工業化生產是1948年開始的。航空工業發展的需要，使鈦工業以平均每年約 8％的增長速度發展。目前世界鈦合金加工材年產量已達4萬余噸,鈦合金牌號近30種。使用最廣泛的鈦合金是Ti-6Al-4V(TC4),Ti-5Al-2.5Sn(TA7)和工業純鈦（TA1、TA2和TA3）。
鈦合金主要用於製作飛機發動機壓氣機部件，其次為火箭、導彈和高速飛機的結構件。60年代中期，鈦及其合金已在一般工業中應用，用於製作電解工業的電極，發電站的冷凝器，石油精煉和海水淡化的加熱器以及環境污染控制裝置等。鈦及其合金已成為一種耐蝕結構材料。此外還用於生產貯氫材料和形狀記憶合金等。
中國於1956年開始鈦和鈦合金研究；60年代中期開始鈦材的工業化生產並研製成TB2合金。
特點 鈦合金與其他金屬材料相比,有下列優點:①比強度（抗拉強度／密度）高（見圖）,抗拉強度可達100～140kgf/mm2，而密度僅為鋼的60％。②中溫強度好,使用溫度比鋁合金高幾網路，在中等溫度下仍能保持所要求的強度,可在450～500℃的溫度下長期工作。③耐蝕性好,在大氣中鈦表面立即形成一層均勻緻密的氧化膜，有抵抗多種介質侵蝕的能力。通常鈦在氧化性和中性介質中具有良好的耐蝕性，在海水、濕氯氣和氯化物溶液中的耐蝕性能更為優異。但在還原性介質，如鹽酸等溶液中，鈦的耐蝕性能較差。④低溫性能好,間隙元素極低的鈦合金,如TA7,在-253℃下還能保持一定的塑性。⑤彈性模量低,熱導率小，無鐵磁性。
合金元素 鈦有兩種同質異晶體:882℃以下為密排六方結構α鈦，882℃以上為體心立方的β鈦。合金元素根據它們對相變溫度的影響可分為三類:①穩定α相、提高相轉變溫度的元素為α穩定元素,有鋁、碳、氧和氮等。其中鋁是鈦合金主要合金元素，它對提高合金的常溫和高溫強度、降低比重、增加彈性模量有明顯效果。②穩定β相、降低相變溫度的元素為β穩定元素，又可分同晶型和共析型二種。前者有鉬、鈮、釩等；後者有鉻、錳、銅、鐵、硅等。③對相變溫度影響不大的元素為中性元素，有鋯、錫等。
氧、氮、碳和氫是鈦合金的主要雜質。氧和氮在α相中有較大的溶解度,對鈦合金有顯著強化效果,但卻使塑性下降。通常規定鈦中氧和氮的含量分別在0.15～0.2％和0.04～0.05％以下。氫在α相中溶解度很小,鈦合金中溶解過多的氫會產生氫化物，使合金變脆。通常鈦合金中氫含量控制在 0.015％以下。氫在鈦中的溶解是可逆的，可以用真空退火除去。
類別 鈦合金根據相的組成可分為三類:α合金,(α+β)合金和β合金,中國分別以TA、TC、TB表示。
① α合金含一定量的穩定α相的元素，平衡狀態下主要由α相組成。α合金比重小，熱強性好、具有良好的焊接性和優異的耐蝕性,缺點是室溫強度低,通常用作耐熱材料和耐蝕材料。α合金通常又可分為全α合金（TA7）、近α合金 (Ti-8Al-1Mo-1V)和有少量化合物的α合金(Ti-2.5Cu)。② (α+β)合金含一定量的穩定α相和β相的元素，平衡狀態下合金的組織為α相和β相。(α＋β)合金有中等強度、並可熱處理強化，但焊接性能較差。(α＋β)合金應用廣泛,其中Ti-6Al-4V合金的產量在全部鈦材中佔一半以上。
③ β合金含大量穩定β相的元素，可將高溫β相全部保留到室溫。β合金通常又可分為可熱處理β合金（亞穩定β合金和近亞穩定β合金）和熱穩定β合金。可熱處理β合金在淬火狀態下有優異的塑性，並能通過時效處理使抗拉強度達到130～140kgf/mm2。β合金通常作高強度高韌性材料使用。缺點是比重大，成本高，焊接性能差，切削加工困難。
鈦合金按用途可分為耐熱合金、高強合金、耐蝕合金（鈦-鉬，鈦-鈀合金等）、低溫合金以及特殊功能合金（鈦-鐵貯氫材料和鈦-鎳記憶合金）等。典型合金的成分和性能見表。
熱處理 鈦合金通過調整熱處理工藝可以獲得不同的相組成和組織。一般認為細小等軸組織具有較好的塑性、熱穩定性和疲勞強度；針狀組織具有較高的持久強度、蠕變強度和斷裂韌性；等軸和針狀混合組織具有較好的綜合性能。
常用的熱處理方法有退火、固溶和時效處理。退火是為了消除內應力、提高塑性和組織穩定性，以獲得較好的綜合性能。通常α合金和（α＋β）合金退火溫度選在（α＋β）—→β相轉變點以下120～200℃；固溶和時效處理是從高溫區快冷,以得到馬氏體α′相和亞穩定的β相,然後在中溫區保溫使這些亞穩定相分解，得到α相或化合物等細小彌散的第二相質點，達到使合金強化的目的。通常(α＋β)合金的淬火在(α＋β)—→β相轉變點以下40～100℃進行，亞穩定β合金淬火在(α＋β)—→β相轉變點以上40～80℃進行。時效處理溫度一般為450～550℃。此外,為了滿足工件的特殊要求，工業上還採用雙重退火、等溫退火、β熱處理、形變熱處理等金屬熱處理工藝。

⑤ 鈦金屬在氫氧化鈉溶液中怎樣反應，也就是鈦金屬被鹼腐蝕的機理

我翻了下無機化學，上面是這么說的鈦不與冷無機酸反應，也不與熱鹼溶液反應，但它能溶於HF、HCl、H2SO4和H3PO4中，一般是酸濃度越大溶解速度越快。
這個是網路上找的
金屬鈦在高溫環境中的還原能力極強，能與氧、碳、氮以及其他許多元素化合，還能從部分金屬氧化物（比如氧化鋁）中奪取氧。常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄緻密的氧化膜，這層氧化膜常溫下不與絕大多數強酸、強鹼反應，包括酸中之王——王水。它只與氫氟酸、熱的濃鹽酸、濃硫酸反應，因此鈦體現了抗腐蝕性。
所以我認為不會和鹼反應。

⑥ 有哪位高手知道哪些化學材料對鈦合金有腐蝕性

最常見的~~就是鹽酸，鹽酸對不銹鋼也有腐蝕性

鈦合金，不銹鋼不怕氧化性的東西，但是某些還原性物質可以對它們造成損害

鹽酸是最典型最常見的

⑦ 怎樣腐蝕鈦合金

強酸——王水。鹽酸和硝酸按一定比例混合成的強酸，操作有危險性，注意安全！

⑧ 純鈦金屬最怕什麼化學物質

鈦耐王水腐蝕，但不耐硫酸，鹽酸，以及高濃度硝酸；沸騰鹽水，沸騰氫氧化鈉溶液也能腐蝕鈦。

⑨ 鈦合金的耐腐蝕性如何

鈦是具有強烈鈍化傾向的金屬，在空氣中和氧化性或中性水溶液中能迅速生成一層穩定的氧化性保護膜，即使因為某些原因膜遭破壞，也能迅速自動恢復。因此鈦在氧化性、中性介質中具有優異的耐腐蝕性。

由於鈦的巨大鈍化性能，在許多情況下與異種金屬接觸時，並不加快腐蝕，而可能加快異種金屬的腐蝕。如在低濃度非氧化性的酸中，若將Pb、Sn、Cu或蒙乃爾合金與鈦接觸形成電偶時，這些材料腐蝕加快，而鈦不受影響。

而在鹽酸中，鈦與低碳鋼接觸時，由於鈦表面產生新生氫，破壞了鈦的氧化膜，不僅引起鈦的氫脆，而且加快鈦的腐蝕，這可能是由於鈦對氫有高度的活性所致。

⑩ 鈦金板用什麼腐蝕

1、「用氟化鈉加少量鹽酸水擦洗」，這個祛鈦的方法在很多地方出現過，甚至在一本定價188元的大部頭專業書上也是這樣教導的。但是這個傳來傳去的祛鈦方法是不實用的。

2、用王水蝕鈦，是不可以的。

3、目前可以從網上找到的祛鈦液配方和工藝，基本上都沒用於生產。而實際大量使用的祛鈦液是市面上可以買到的商品。不過因為各地的鈦金層質量、厚薄不同。祛鈦液，不應是一種配方，而這幾個配方目前還沒有公布。這就是現實情況。

金色鈦金板祛鈦：

以上是個人研究心得，錯誤之處願接受批評。