『壹』 鋼鐵和銅誰更容易生銹
人們在實踐少發現，在相同條件氏鋼鐵往往比銅更容易發生銹蝕，義它各種金屆銹蝕的難易也各不相同，這是什麼原舊呢?腐蝕電化學理論認為因它們具有不同的電接電位。眾所用知，金同晶格是由整齊地排列著的企屆正離子及其間流動者的電子組成的。假如把金同浸入到可以導電的溶液里，金屬表面的金屬離子就金脫離金屬體進入辯液而伎金廂小斷地被溶解。創川：當鍾六浸入琉放捍石版寧時，鑄就金以正離子狀態送入溶觀但與此同時，也會有部份鉀離子返回到鋅片表面。此過程可箭單地表示為：zn=Zn 2+2e溶解前，鋅是電個性的。溶解開始階民鋅向溶液中的鎔解速蟹大於鋅離子從溶液中回到金屬鋅上的速廢，總趨勢必鋅酌淪解。所以，溶解過段位本來不帶電的眾戍鋅因一環份以正院子狀態進入溶液而有多餘的電子帶乙了負電同時裕液也國鋅離子約進入而帶上廠正電。這樣正設電曲解電強力作用就在金屬鋅與溶液的界面上形成了雙電層，此雙電層間產作電位差。當金屬鋅商子進入溶液的速度與溶液中的鋅離子回到金屬鎔片上的死良完全相等(達到動態平衡)時，雙電層間的電位差就穩定在一定位上，這個值就是鋅在硫酸鋅溶液中的電極電位(即乎衡電極電位)。由十形成雙電層時金屬鋅片上帶負電，故鋅的電極電位為負值。假如把金屬鋼浸在硫酸銅溶液中，此時情況就與上不同了。由丁銅離子在金屬鍋表面上的沉積趨勢大於銀離子進入溶液的趨勢，這時候在銅與溶液界面所形成的雙電層是金屬銅上帶正電，而與銅表面接觸的溶液帶負電，因而鋼的平衡屯極屯位為正值。再如：把一塊鋅片浸入硫酸銅溶液中，此時鋅與硫酸調發生置換反應，即鋅逐漸被溶解，而鋼也逐漸沉積在鋅片上。此時鍾較銅更容易以正離子狀態進入浴池即愈容易溶解在溶液中的金屬，其平衡電極電位愈負。
『貳』 鐵與銅比，鐵更易生銹，由此得出什麼結論
不知道lz這個問題要問的是哪個方面。所以分開來說說：
先就生銹本身來說就是一個很復雜的化學過程，有水蒸氣、氧氣等成分的共同參與，還與金屬自身的表面結構有關。首先從金屬活動性順序表可以看出鐵的活動性比銅大，也就是還原型本身就比銅強，從被氧化的角度來看顯然比銅容易被氧化。其次鐵的活動性排在氫的前面，說明單質鐵可以置換出溶液中的氫離子（空氣中的水蒸氣凝結在金屬表面，水電解產生氫離子），進而變為亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧氣氧化為鐵離子，所以這個氧化過程可以源源不斷的進行。還有就是鐵氧化形成的氧化膜並不緻密（比如鋁，很活潑，但由於氧化膜很緻密就保護了裡面的金屬單質），沒有阻止裡面的金屬單質進一步氧化，所以鐵易生銹。
而銅在金屬活動性順序表中排在氫的後面，以上所屬的氧化反應自然不能源源不斷的發生，所以銅比較不容易被氧化。
希望能解決lz的問題
『叄』 鋼鐵和銅誰更容易生銹
鋼鐵更容易生銹。
『肆』 為什麼生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）更容易生銹生鐵是合金 不是更不容易生銹嗎但是從另一個角度考慮
你好，
原電池那個解釋是對的。
在某些情況下，鐵的合金的確比純鐵更不易生銹，但是這個需要加入特定的金屬，比如鉻，這些是讓合金鐵不易生銹的。生鐵內部是碳，不是鉻，所以不能有防銹的功能。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
求好評！
『伍』 鐵 銅 鋼誰最容易生銹
鐵、銅、鋼中鋼最容易生銹，因為鋼（普通碳鋼）的原電池效應最強。
『陸』 純鋁，純鐵，純銅，純銀哪個最易生銹哪
純鐵容易生銹，剩下三種是有色金屬，耐蝕性略高一些。
『柒』 銅與鐵相比較哪種更容易生銹原因是什麼
鐵比銅容易生銹，因為化學置換實驗表明鐵比銅更容易置換出其他元素
『捌』 純鋁、純鐵、純銅、純銀哪個最易生銹
你問的目的是什麼 價位都不一樣啊
銀又不會生銹
鐵的最容易銹 銅的也容易銹 但是比鐵的好點
一般耳釘沒有鋁的啊
一般就鐵的啊銅的啊鋼的啊銀的啊金的啊透明的啊吸鐵石的啊
戴耳釘的話 銀的會比較好
『玖』 金屬合金當中是不是只有鐵容易生銹
金屬生銹屬於電化學腐蝕，原因是金屬不純，其中活潑的部分被腐蝕
『拾』 銅和鐵相比，誰更容易生銹為什麼
鐵更容易生銹。因為鐵在空氣的傳播里，它可以讓它的物質產生一種化學反應，然後變成一個銹跡斑斑的鐵。