钢材市场因铁生锈损失多少

❶ 据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产

（1）铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以保版持铁制品表面洁权净干燥或在其表面涂油，故填：保持铁制品表面干燥，涂油；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和谁，故填：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）除去铁锈后的铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使铁制品受到酸腐蚀而破坏，故填：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑．

❷ 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，

❸ 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问

问题一：（1）检查装置的气密性，说明气密性良好的现象是 C导管口有气泡
（2）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是 产生大量是气泡，MnO₂的作用催化剂
（3）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；
问题二：（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO₂和水蒸气的总质量为102.24g-100.00g=2.24g，D装置中碱石灰的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验结果．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，在B、C之间增加 洗气瓶、浓硫酸，目的是测量生成水的质量；
（3）经过改进后，测得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe₂O₃?H₂O的质量═17.8 g．
②锈铁钉中FeCO₃的质量═1.16 g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂
故答案为：问题一：（1）C导管口有气泡
（2）产生大量是气泡，催化剂
（3）水和氧气：氧气的浓度
问题二：（1）2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中
（2）洗气瓶 浓硫酸
（3）17.8 1.16 5.6%
（4）无
计算过程：
解：设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为X，与硫酸铁反应的金属铁的质量为Y，
Fe₂O₃的质量=17.8×160/178=16g
Fe的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 400
16g X

❹ 每年中国生产多少吨钢铁其中有多少因为生锈而废弃

生产总量:2006年，全国产复钢41878万吨制,同比增长18.48%,同比增加粗钢产量6533万吨。其中，重点统计单位产钢33517万吨，同比增长15.15%，增加粗钢产量4409万吨。其他企业生产8361万吨，同比增长34.07%，增加产量2125万吨；生产生铁40417万吨，同比增长19.78%，同比增加生铁产量6676万吨。其中重点统计单位生产30272万吨，同比增长18.36%，增加生铁产量4696万吨。其他企业生产10145万吨，同比增长24.24%，增加产量1979万吨；生产钢材46685万吨,同比增长24.45%,同比增加钢材产量9172万吨。其中重点统计单位生产30507万吨，同比增长17.62%，同比增加钢材产量4570万吨。其他企业生产16178万吨，同比增长39.75%，同比增加产量4602万吨；生产铁原矿58817万吨,同比增长37.99%,同比增加生铁产量16194万吨。

❺ 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．（1）钢铁腐蚀主要是吸氧

（1）钢铁发生吸抄氧腐袭蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe²⁺+2e^-，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案为：负极：Fe=Fe²⁺+2e^-，正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钾钙钠都不能做电极材料，故答案为：C；
（3）电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负．

❻ 每年因钢铁的锈蚀所造成的损失是多少

①Ⅰ、铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；
Ⅱ、蒸馏水中不含氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池；
Ⅲ、铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所以铁钉腐蚀最慢的是Ⅱ，
故答案为：II；
②A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故正确；
B．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；
C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；
故答案为：C；
③金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学．

❼ 钢铁锈蚀导致的经济损失有多大防止钢铁生锈有哪些方法

钢铁的生锈和防锈

钢铁在潮湿的空气中由于受水、氧气、二氧化碳等物质的作用，钢铁表面容易生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O），由于它疏松多孔，因而使内层的铁继续被腐蚀。

防止钢铁生锈最简单的方法是使钢铁与空气、水隔绝，经常保持钢铁制品表面干燥和洁净，通常采用的方法是喷漆、涂油、搪瓷、镀上一层不易生锈的金属（如铬、镍、锡等）、烤蓝等，此外在普通钢中加入铬、镍等元素，制成不锈钢。
铁的性质

（1）物理性质

纯净的铁是具有金属光泽的银白色固体，熔点1535℃，沸点2750℃，密度7.86 g/cm3，有良好的延展性，能被磁铁吸引。

（2）化学性质

在金属活动性顺序中，铁位于氢前，是一种中等活动的金属，在一定条件下能与许多物质发生反应。

①与氧气反应 在常温下，铁很难与干燥空气中的氧直接化合，但灼热的铁丝可在纯氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。

3Fe+2O2Fe3O4

②与硫反应 铁粉与硫粉的混合物加热后生成硫化亚铁。

Fe+SFcS

③与酸反应 铁与稀盐酸、稀硫酸接触后生成氢气和亚铁盐。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

浓硫酸和铁接触无明显变化，因为在常温下浓硫酸能使铁表面形成一层致密的保护膜，可阻止内部金属继续和硫酸起反应。

④与盐反应 铁能将金属活动顺序中位于铁后的金属从其盐溶液中置换出来同时生成亚铁盐。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

2.生铁和钢

（1）生铁和钢的成分与机械性能的比较

（2）生铁和冶炼

①原料 铁矿石、焦炭、石灰石和空气。

②主要设备 高炉

③反应原理

在高温下焦炭与氧气反应生成一氧化碳

C+O2CO2

CO2+C2CO

产生的一氧化碳还原铁矿石中氧化铁生成铁

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

加入的助熔剂碳酸钙在高温下分解生成的氧化钙再与铁矿石中的脉石（主要成分是二氧化硅）等杂质组合成硅酸钙炉渣。

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2CaSiO3

❽ 钢铁锈蚀导致的经济损失有多大钢铁防锈有哪些方法

全世界每来年因锈蚀而损源失的钢铁量占全年生产量的1/4，价值你可以估计一下。钢铁防锈分为物理防锈和化学防锈。物理方法有：涂油，刷漆，使用替代材料（塑料，陶瓷）。化学防锈方法有：电镀，制成合金，发蓝，原电池防护法（阴极防护，阳极防护）