电镀锌为什么不和酸反应

❶ 镀锌是否耐酸碱腐蚀

两性金属，酸碱都能腐蚀它。好的镀层+好的钝化+有机封闭（最好是电泳），这样就耐蚀性就好很多了

❷ 盐酸加热能除油吗电镀锌

不能，镀层金属能与盐酸反应，所以不能用酸除油，除油通常利用皂化反应原理或电化学原理。

❸ 原电池中zn为什么不和硫酸反应

在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电返纳行性相斥而不易靠近.
而茄樱Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电,易
吸引带有相反电性的氢离子接近,故氢离子在铜电极上被还原为氢气逸出.
但是,如果锌不纯,那么,在锌电极上同时可以起到两个电极的作用,故两电极都会产生氢气.
如果要使该实验效果好,必须的条件是锌足够纯,而且连续电阻尽可能小.
为了解决这个问题,最好将原电池设计成两个半电池：
氧化半电池：电极锌,溶液ZnSO4；
还原半电池：电极铜,溶液稀硫酸；
外面用导线连接,两个半电池间再用盐桥连接.
这样设计成的原电池,氧化半电池只有锌的溶解而没有气体漏哗产生.还原半电池只有氢气逸出而没有电极溶解.

❹ 原电池中锌片为什么不会直接和硫酸反应,而是通过铜片才有气泡冒出。原电池概念和锌的置换有什么区别

你要知道既然都伍扒是氧袜哪化还原,都有电子转移,那麼就会有一个电压的问题.
很遗憾的是,由於存在一系列中学不需要掌握的原因,Zn-Cu之间的电压大於Zn-溶液之间的电压,那麼很明显,一定会在电压高的地方进行反应.因为电压越大,对电子的引力就越大.
所以说就在Cu那边反应了.
而如果是单纯腔好昌把Zn放入H2SO4,这只有一种电压,那麼肯定只能是直接反应呀.

❺ 硫酸滴到了镀锌管上有反应吗

会反应

镀锌管一般是不锈钢（铁碳合金）表面镀一层锌
硫酸滴到镀锌管上后会回先与锌发生置换反答应（生成硫酸锌和氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
如果表面的锌被腐蚀，露出内部的铁，仍然有酸，则会形成一个原电池，加速锌的腐蚀。
当表层的锌被完全反应完后，若还有余酸，则会和内部的铁发生置换反应（生成硫酸亚铁和氢气）：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

❻ 在原电池中，为什么锌不直接和稀硫酸反应，产生气泡

在原电池中，锌和稀硫酸直接反应产生气泡，就没有了电荷的定向移动，就不会形成电流。

❼ 高中 锌铜原电池 为什么锌没有与稀硫酸直接反应释放出氢气

如果只把锌放酸中。锌直接和氢离子反应，但能量是由化学能到热能，如果将锌和铜连在一起放酸中，由于金属的电极电势不同，锌的电子从低电势流向高电势的铜，氢离子在得到电子这时有电子的定向移动就形成了电流

❽ 镀锌的东西为什么用硫酸会处理不掉一部分的锌呢

镀锌层一般都经过钝化的吧，那些溶解不掉的可能就是钝化层，是锌和铬的化合物，至于硫酸好像并不能使锌钝化。参见http://ke..com/view/4880599.htm

❾ 锌铜原电池中，为什么锌不与硫酸直接反应，电子反而通过导线到铜那边呢

你好，

之前一直没上网络知道，现在才看到。

用电脑画了一个图，丑的不忍直视。

原电池中，锌会失去电子，变成Zn2+，一部分进入溶液但但是仍然在锌棒附近，一部分仍然附着在锌棒上，所以锌棒区会带有大量正电荷，会“排挤”氢离子，而因为导线及铜棒电阻较溶液小，故此铜棒上附着大量电子，带负电荷，“吸引”氢离子“游过来”，所以氢离子在“一排一吸”的作用下跑到铜棒这边得到肆兆电子生成氢液猛气。闹雹桥

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

❿ 镀锌容器与酸性饮料为什么不能接触

锌不溶于水，但易溶于酸性溶液中，即使在弱酸性溶液中亦易溶解，如柠檬汁、回酸梅汤、醋酸答对锌的溶解度相当大。锌被溶解后以有机酸盐的形式进入食品，食用后就会中毒。

镀锌容器不能炖煮海棠果、苹果、山里红这些水果，皆含有大量有机酸，在加热炖煮的情况下，使锌大量溶解而混入食物，故易引起中毒。