电解池中铁为什么能镀锌

A. 阳极为锌，阴极为铁，电解质溶液为硫酸锌，为什么可以在铁上镀锌氢

因为电解质溶液中水电离出的氢离子很少，而含有大量锌离子，所以锌离子在阴极上得电子变成锌单质

B. 关于电解池的两个问题，高中化学

因为离子的放电是与浓度有关的,如果锌离子浓度小的话,会是其它的离子放电,而不是锌离子放电得到锌的.

不能是纯水的原因,主要是为了增强溶液的导电性,另一个是使反应生成的亚铁离子沉淀下来,所以一般电解液用氢氧化钠溶液.

C. 阳极为锌，阴极为铁，电解质溶液为硫酸锌，为什么可以在铁上镀锌氢

阳极被氧化，Zn-2e-=Zn2+；

阴极被还原，Zn2++2e-=Zn

所以阳极的锌经过氧化，然后进入电解质溶液，最后内在阴极上还原附在铁棒表容面

那就来了解下电镀

1、定义：

D. 往铁上电镀锌，用电解原理时，不是氢离子在阴极先放电吗，怎么会产生锌呢

电镀是一种特殊的电解，是溶液中的金属阳离子放电，所以Zn+放电

E. 问一下化学里面的电解镀锌～

在溶液浓度大时，氢离子的放电顺序就要排到锌离子的后面。这样，工业上就可以实现镀锌，镀镍等一些活动性比较强的金属。

F. 为什么铁上可以镀锌，而电解氯化铝溶液却是氢离子放电

因为电解硫酸锌溶液，溶液含有氢离子，锌离子，氢氧根离子和硫酸根离子。电源正极与阳极相连，且只有锌失电子。电源负极与阴极相连，且在溶液中有大量的二价锌离子，它得电子能力比氢离子强。溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液PH不变

G. 电解电池的问题 铁管上镀锌 铁阳极 锌阴极

1、原电池里面，失电子的一极称负极，得电子的一极称正极
2、电解池回里面，失电子的答一极称阳极，得电子的一极称阴极
铁管上镀锌，要在电解池中，锌为阳极，铁管为阴极，电解ZnSO4溶液。
牺牲阳极的阴极保护法，这我也问过我们老师，他说这是是一种特殊的叫法，应该是“牺牲负极的正极保护法”，但习惯上就这么叫了。
除了这一个，做题的时候都是按前两条说的

H. 如何在铁上镀锌在电解池里面为啥不是氢离子先的电子

电解质溶液用硫酸锌，阳极用锌，阴极度件（铁），由于溶液中锌离子浓度远大于氢离子，所以的电子的是锌离子。

I. 电解池的应用，电镀锌

电镀过程实际上是一抄个电解过程．哪一种阳离子在阴极首先放电，不仅要考虑它们的平衡电
极电势，还要考虑它们在一定电流密度下的超电势即看离子析出电极电势的大小．阳离子在
阴极析出的电极电势可表示为：

超电势的产生是因为电解过程中，电极发生了极化现象，使离子析出电极电势偏离了平
衡电极电势．Zn2+在金属电极上的放电超电势很小，可以忽略不计了．而氢在一定电流密
度下的析出超电势却是可观的．当H+在阴极得到电子一经有H2气生成，H2吸附在阴极表
面使其析出电极电势大大下降(负值越负)，也就阻止了溶液中H+到阴极的放电，此时Zn2+
的析出电极电势相应地说大大升高，结果是Zn2+到阴极得到电子，被还原为单质而沉积在
阴极表面．

J. 电解池铁表面镀锌

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
明白？