劣质不锈钢在酸中腐蚀快为什么

1. 什么东西可以让不锈钢很快腐蚀掉

氯离子容易使不锈钢快速腐蚀。

氯离子广泛存在，比如食盐/汗迹/海水/海风/土壤等等。不锈钢在氯离子存在下的环境中，腐蚀很快，甚至超过普通的低碳钢。所以对不锈钢的使用环境有要求，而且需要经常擦拭，除去灰尘，保持清洁干燥。

美国有一个例子：某企业用一橡木容器盛装某含氯离子的溶液，该容器已使用近百余年，上个世纪九十年代计划更换，因橡木材料不够现代，采用不锈钢更换后16天容器因腐蚀泄漏。

不锈钢餐具的好处有很多，是我们日常生活中不可缺少的，正因如此，有些小知识需要大家了解，好让我们的生活更加健康。以下是5条不锈钢餐具使用注意事项。

1、不锈钢餐具不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，因为这些食品中含有很多电解质，如果长时间盛放，则不锈钢餐具同样会像其他金属一样，与这些电解质起化学反应，使有害的金属元素被溶解出来。

2、切忌用不锈钢餐具、不锈钢锅煲中药，因为中药含有多种生物碱、有机酸等成分，特别是在加热条件下，很难避免不与之发生化学反应，而使药物失效，甚至生成某些毒性更大的络合物。

3、切勿用强碱性或强氧化性的化学药剂如小苏打、漂白粉、次氯酸钠等对不锈钢餐具进行洗涤。因为这些物质都是强电解质，同样会与不锈钢起化学反应。

4、不锈钢餐具不能空烧。不锈钢餐具、不锈钢炊具较铁制品、铝制品导热系数低，传热时间慢，空烧会造成炊具表面镀铬层的老化、脱落。

5、要保持不锈钢餐具的清洁，经常擦洗，特别是存放过醋、酱油等调味品后要及时洗净，保持炊具干燥。

2. 不锈钢管腐蚀现象产生原因和防治措施有哪些

一、不锈钢管腐蚀现象
腐蚀发生在不锈钢管与介质环境相接触的整个界内面上并沿截面容均匀减薄为特征，多出现在酸和热碱介质环境中。
二、不锈钢管腐蚀原因
不能形成钝化膜或钝化膜不稳定以及钝化膜受到破坏又不能及时修复；在实际工程应用时，在许多电解质腐蚀环境中，不锈钢管即使处于钝态，也常常会以不同速度（有时甚至非常缓慢）进行溶解；最后，由于不锈钢管制设备、构件、容器等厚度（或截面）的逐步减薄而失效。
三、防治措施：
(1)降低钢中的碳量，使钢中合碳量低于平衡状态下在奥氏体内的饱和溶解度，即从根本上解决了铬的碳化物(Cr23C6)在晶界上析出的问题。通常钢中合碳量降至0.03%以下即可满足抗晶间腐蚀性能的要求。
(2)加入Ti、Nb等能形成稳定碳化物(TiC或NbC)的元素，避免在晶界上析出Cr23C6，即可防上奥氏体不锈钢的晶间腐蚀。
(3)通过调整钢中奥氏体形成元素与铁素体形成元素的比例，使其具有奥氏体+铁索体双相组织，其中铁素体占5%一12%。这种双相组织不易产生晶间腐蚀。
(4)采用适当热处理工艺，可以防止晶间腐蚀，获得最佳的耐蚀性。

3. 不锈钢为什么耐腐蚀

不锈钢中的一种或多种合金元素提高了不锈钢的耐腐蚀性能。。：
1、Cr
钢中最少含有10.5%的Cr才能内形成保护钢不受大容气腐蚀的稳定的钝化膜。不锈钢的耐蚀性能随Cr的含量提高而增强。Cr是铁素体元素，它可以使具有体心立方晶格的铁组织稳定，也可以提高钢在高温下的抗氧化能力。
2、Ni
Ni是稳定奥氏体组织的元素。铁基合金中添加Ni可促使不锈钢从体心立方晶体结构(铁素体)转化为面心立方晶体结构(奥氏体)。同时镍元素也耐腐蚀非常有效的元素。
3、Mo
Mo与Cr协同作用能提高不锈钢的抗氯化物腐蚀的能力。Mo在氯化物环境下的抗点蚀和缝隙腐蚀的能力是Cr的3倍(参见CPT公式)。Mo是铁素体形成元素，同样能促进形成金属间相。
4、N
N元素可增加奥氏体和双相不锈钢的抗点蚀和缝隙腐蚀的能力，并可以显著地提高钢的强度，它是固溶强化最有效的一个元素。

不锈钢的种类很多，不光有以上类型的合金元素，新型的超级不锈钢还有Cu，Nb等元素加入，更加强化了耐腐蚀性能。。。

4. 不锈钢在盐酸中的腐蚀速度

不锈钢相对于碳钢的抗腐蚀能力非常明显，但是也不是绝对不锈。不锈钢种类太多，不同的不锈钢适应不同的环境。在自然环境中生锈的不锈钢肯定是含镍量很低的不锈钢如201含镍约1%，很容易生锈，所以民间叫做不锈铁。
2.经过煮黑处理的件,为什么会生锈,是煮黑工艺中那一步的问题?是不是度层太薄?
煮黑工艺的防腐蚀能力很有限，度层太薄有关系，但不是根本，根本在于基体材料抗腐蚀能力差。
3.不锈钢件和经过煮黑处理的件,我用买来的除锈油擦,可还是有残留的锈,怎样才能清除彻底?
用硫酸30%、硝酸10%、盐酸10%、水50%可迅速溶解铁锈。操作中注意防止过腐蚀。

5. 不锈钢生锈原因是什么

不锈钢具有抵抗大气氧化的能力---即不锈性,同时也具有在含酸、碱、盐的介质中乃腐蚀的能力---即耐蚀性。但其抗腐蚀能力的大小是 随其钢质本身化学组成、加互状态、使用条件及环境介质类型而改变的。 如304钢管,在干燥清洁的大气中,有绝对优良的抗锈蚀能力,但将它移到海滨地区,在含有大量盐份的海雾中,很快就会生锈了;而316钢管则表现良好。因此,不是任何一种不锈钢,在任何环境下都能耐腐蚀, 不生锈的。不锈钢是靠其表面形成的一层极薄而坚固细密的稳定的富铬氧化膜(防护膜),防止氧原子的继续渗入、继续氧化,而获得抗锈蚀的能力。一旦有某种原因,这种薄膜遭到了不断地破坏,空气或液体中氧原 子就会不断渗入或金属中铁原子不断地析离出来,形成疏松的氧化铁,金 属表面也就受到不断地锈蚀。这种表面膜受到破坏的形式很多,日常生 活中多见的有如下几种:不锈钢表面存积着含有其他金属元素的粉尘或异类金属颗粒的附 着物,在潮湿的空气中,附着物与不锈钢间的冷凝水,将二者连成一个微电池,引发了电化学反应,保护膜受到破坏,称之谓电化学腐蚀。

不锈钢表面粘附有机物汁液(如瓜菜、面汤、痰等),在有水氧 情况下,构成有机酸,长时间则有机酸对金属表面的腐蚀。不锈钢表面粘附含有酸、碱、盐类物质(如装修墙壁的碱水、石 灰水喷溅),引起局部腐蚀。在有污染的空气中(如含有大量硫化物、氧化碳、氧化氮的大气 ),遇冷凝水,形成硫酸、硝酸、醋酸液点,引起化学腐蚀。使用环境中存在氯离子。 氯离子广泛存在，比如食盐、汗迹、海水、海风、土壤等等。不锈钢在氯离子存在下的环境中，腐蚀很快，甚至超过普通的低碳钢。 所以对不锈钢的使用环境有要求，而且需要经常擦拭，除去灰尘，保持清洁干燥。

6. 盐酸的腐蚀性对不锈钢有多厉害

浓度不同抄对材料的表面作用不一样，浓的盐酸在不锈钢表面氧化成一层保护膜，稍稀的盐酸则会腐蚀材质本身。

盐酸对多数金属和合金具有强腐蚀性，当存在杂质和溶解氧时腐蚀尤为严重。

(6)劣质不锈钢在酸中腐蚀快为什么扩展阅读：

硫酸腐蚀

硫酸的腐蚀性主要取决于浓度和温度，碳钢、铅和铅合金是常用的耐硫酸金属材料。碳钢适用于室温浓度大于70%的硫酸，铅对浓度低于70%的硫酸有很好的耐蚀性，但因质软有毒使应用受限制。

高硅铸铁适用于各种浓度和沸点以下温度的硫酸，但不能用于发烟硫酸。普通奥氏体不锈钢仅适用于中等温度以下，低浓度和具有氧化性的高浓度硫酸。含钼、铜元素的高铬镍不锈钢可用于该温度的中浓度硫酸。某些哈氏合金可用于宽广温度和浓度的硫酸。

7. 某题说劣质不锈钢会在某些盐溶液中腐蚀现象明显，但在酸性溶液中腐蚀缓慢，这是吸氧腐蚀么

此题是电化学问题，在酸中不易腐蚀有前提——酸性不是特别强，此时为析氢腐蚀Fe+2H+=Fe2+ +H2
而在盐溶液中发生吸氧腐蚀2Fe+O2+2H2O=2Fe2+ +4OH- ,盐溶液此处充当电解质的作用，Fe与杂质（如碳C）充当电极形成原电池，反应速率大大增加
所以劣质不锈钢在较弱酸性溶液中不易生锈，而在盐溶液中更易生锈

8. 劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢的有关化学方程式及实验现象

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成

9. 劣质不锈钢 为什么在 酸中 不易生锈 而在 某些盐溶液中易生锈

此题是电化学问题，在酸中不易腐蚀有前提——酸性较弱，此时为析氢腐蚀Fe+2H+=Fe2+ +H2
而在盐溶液中发生吸氧腐蚀2Fe+O2+2H2O=2Fe2+ +4OH- ,盐溶液此处充当电解质的作用，Fe与杂质（如碳C）充当电极形成原电池，反应速率大大增加
所以劣质不锈钢在较弱酸性溶液中不易生锈，而在盐溶液中更易生锈