㈠ 硝酸什么情况会发生钝化为什么有的金属会发生钝化，常
硝酸什么情况会发生钝化为什么有的金属会发生钝化，常
常温下,浓硝酸,浓硫酸能将 Fe 和AL钝化.所谓钝化,是指在金属表面生成一层致密的氧化层保护膜,阻止内部金属继续发生反应.所以记住1.钝化本身属于氧化还原反应.2.只是在常温下不继续反应,在加热条件下,生成的氧化膜会与酸反应,而使保护消失.
㈡ 304不锈钢用硝酸钝化，需要多长时间
304不锈钢在经过化学钝化以后（一般用浓度20%-50%的硝酸，钝化10-30分钟），可以冲击下小时的中性盐雾实验。所以如果忽略其他一些因素，答案是，可以的。但是，奥氏体不锈钢的耐腐蚀性能用中性盐雾试验的方法去检验，我个人持反对意见。原因有二：
首先，基本上所有的不锈钢能够耐腐蚀，主要是铬元素氧化后形成致密的钝化层，隔绝空气和其他一些腐蚀性介质对基材的影响。钝化层的产生需要一定的时间。而盐雾实验并无法模拟出可以让材料产生钝化层的化境。
其次，奥氏体不锈钢对卤族元素，比如氯元素及其敏感。容易在局部钝化膜比较薄的地方产生点蚀源，形成一个自催化式的逐步加重的原电池反应，形成严重的局部腐蚀。但在实际使用过程中，及时局部有钝化膜的破损，在大气环境下，钝化膜是可以自我修复的。当然，这也就解释了为什么用化学方法形成较厚的钝化膜，可以耐受比较长时间的盐雾测试。
当然，如果您的材料刚刚进行过打磨，抛光，钝化膜遭到破坏，马上就进行盐雾实验，也有可能在96小时，就发生局部腐蚀。
钝化膜的检测并没有有效的方法。ISO 16048建议测试电极电位和电流的变化曲线，但不能直接反应钝化膜厚度。我曾经考虑用胶布贴住样件的半边，进行钝化，然后用共聚焦显微镜测量胶布撕掉后的台阶高度。不过只是设想，还没有尝试过。
感觉这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料
㈢ 硝酸与不锈钢
如果想快，升温是必须的。如果有可能，尽量升到100度以上。
酸吗，硝酸就很不错。
如果想再快，就是高温下了。弄点盐、硫酸盐，混合后，电炉中加热至700℃，估计用不了两小时。
㈣ 为什么浓硫酸硝酸能使金属钝化
应为浓硫酸具有强酸性（其可以表现在与Cu的反应），强氧化性（可以与C发生反应），故其与金属（如铁）的表面发生反应，生成一层致密的氧化膜（也就是我们所说的钝化反应），因其不与硫酸反应且包裹着金属的表面，故其可保护金属不被硫酸继续腐蚀。
㈤ 硝酸钝化原理
硝酸钝化的原理是浓硝酸和铁铝等物质有了强氧化反应，在这些金属表面形成一层致密的氧化膜，这样就隔绝了硝酸和内部的金属继续发生反应。
㈥ 为什么浓硝酸会与铁铝发生钝化
铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。
金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性
可追问
㈦ 浓硝酸为何能使铁钝化
你写的反应式是酸中的H离子氧化金属，所以生成硝酸铁，对浓硝酸来说，是硝酸根氧化铁，生成氧化膜和NO
㈧ 浓硝酸的钝化作用是怎么回事
主要是它的氧化性太强，先将固体表面的一层完全氧化，形成致密氧化膜，使酸与金属隔绝开来，于是反应就停止了
生成物就是，用铁举例，三氧化二铁，如果是铝，那就是三氧化二铝
注意，一旦加热，氧化物就会被酸溶解，就不钝化了
㈨ 为什么浓硝酸使金属钝化,稀硝酸可以和金属反应啊
因为太浓了，开始时反应得太厉害了，使金属表面生成一层致密膜！
㈩ 硝酸什么情况会发生钝化
常温下，浓硝酸，浓硫酸能将 Fe 和AL钝化。所谓钝化，是指在金属表面生成一层致密的氧化层保护膜，阻止内部金属继续发生反应。所以记住1.钝化本身属于氧化还原反应。2.只是在常温下不继续反应，在加热条件下，生成的氧化膜会与酸反应，而使保护消失。