① 為什麼用石墨作正極 ，而不是CU
活潑性強的金屬做正棗派纖極，活潑性弱的金屬或能導電的非金屬做負極。鐵是負極，羨頃石墨是正極 。CU是電解質溶液凳仿中的離子，與電極無關。
② 石墨電極與不銹鋼電極電加熱效果對比
石墨的導電率最高，所以，它做成的加熱器效率就交不銹鋼高！
③ 石墨 做干電池正極還是負極 銅冒做干電池正極還是負極
我認為銅帽是正級,因為它容易失電子,顯正電,而石墨則為負極,因為碳元素一般顯負電
④ 石墨在金屬活動性順序表中的大致位置這張圖怎麼判斷石墨電極是正極還是負極
石墨不是金屬，活動性極差，一般不參加反應。
因為是原電池，所以首兆禪禪先看電極，石墨和銅都不反應。然後看兩電極的物質，石墨是氧氣，銅那邊是氮氣。氧氣要變成H2O，得電子，發襲卜生還原反應。所族塵以石墨為正極
⑤ 19、近年來，加「碘」食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法製取。以石墨和不銹鋼為電極
A不正確,因為根據總反應KI + 3H2O =電解=KIO3 + 3H2↑可知,電極沒有參加反應,所以陽極不能用不銹鋼,如果用不野握銹鋼,鐵要參加反應,與總反應不符;
B正確,
C不正確,因為在強酸溶液祥悔中,I-與生成IO3 –發生謹脊正氧化還原反應,對生的不利;
D正確,因為KI、KIO3都是強酸強鹼鹽,溶液呈中性,電解時,消耗的水，溶液的濃度雖然變大，但溶液始終是中性。
⑥ 以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，電解kI溶液，陽極反應式是
2I-(碘離子) - 2e === I2
⑦ 以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解質，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O=KIO3+3H2.
A。錯。
如果不銹鋼做陽極，則陽極發生：Fe - 2e- = Fe2+，陰極發生：2H+ + 2e- = H2↑
總反應：Fe + 2H2O =通電= Fe(OH)2 + H2↑ 與題目中的反應不一致。正確的應該是石墨棒是陽極（以惰性材料為汪和陽極），不銹鋼為陰極。
B。正確。陽極反應：I- -6e- +3H2O=IO3- +6H+ 陰極反應：6H+ + 6e- = 3H2↑
C。錯。溶液應該知搜呈中性或偏鹼性。因為如果溶液呈強酸性，那麼IO3-與I-會發生如下 反應在：
IO3- + 5 I- + 6H+ ＝ 3H2O + 3I2，而在中性或鹼性環境中，IO3-與I-不會反應。所以，
溶液不能呈強酸性。
D。正確。電解過程中，陽極區偏酸性，陰極區偏鹼性，通電結束後搭陵歷，兩極區溶液發生酸鹼中和，溶液就又可能恢復成電解前的PH。
⑧ 石墨作電極材料時是正極還是負極
你好，在電極材料中，一般失電子的電極是負極，如金屬電極，得電子的電極是正極，如石墨電極。
所以，通常情況下，石神肢墨做電子材料時是正極。
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⑨ 為什麼石墨是負極 ，銅是正極
石墨作為電極材料，能夠導電，而這種屬於惰性電極，本身只起導電的作用，而不參與電解反應過程。所以做負極，而銅在電解中會被氧化一價陽離子，所以銅做正極。
電明液解(Electrolysis)是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，(又稱電解液)，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在檔桐外加直流電壓時可發生電解過程。
電流通過物質而引起化學變化的過程。化學變化是物質失去或獲得電子電解(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構成。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，並與電子結合，變成中性的元素或分子;帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，行槐坦給出電子，變成中性元素或分子。