A. 求氯化鉀鍍鋅 鍍液分析
取2ml鍍液，加入0.05mol/L的EDTA溶液（用量大於氯化鋅所消耗的EDTA1—2ml），加水到50ml，滴加幾滴甲基紅試劑，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液標定。滴加氫氧化鈉溶液到溶液變為亮黃色後，加入10ml中性甘油，幾滴酚酞試劑，並開始計數。到溶液出現粉紅色時停止滴加，再加入5ml中性甘油，再滴加到粉紅色！
B. 氯化鋅測含量怎麼測
溶液中的氯化鋅含量檢測問題就是檢測溶液中的鋅離子，
可以用絡合滴定法（含量高）或原子吸收光度法（檢測上限）
首先，應該清楚溶液中有無其他干擾離子，可以加入掩蔽劑，
然後進行相應測定。
氯化鋅含量的測定
1 方法提要
在酸性條件下，以二苯胺為指示劑，用亞鐵氰化鉀標准滴定溶液滴定至溶液由藍紫色變為黃綠色為終點。其主要反應式為：
2K4Fe(CN)6+3Zn2+=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6K+
2試劑和材料
2.1 鹽酸(GB 622)溶液：1+1。
2.2 硫酸(GB 625)溶液：1+3。
2.3 氨水(GB 631)溶液：2+3。
2.4 硫酸銨(GBl396)溶液：250g／L。
2.5 亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O](GB1273)標准滴定溶液：c[K4Fe(CN)6]約0.05mol/L。
配製與標定：
稱取21.6g亞鐵氰化鉀，0.6g鐵氰化鉀(GB644)及0.2g無水碳酸鈉(GB639)於400mL的燒杯中，加水溶解後，用水稀釋至1000mL，置於棕色瓶中，放置一周後用坩堝式過濾器(濾板孔徑為5～15／μm)過濾標定。亞鐵氰化鉀標准滴定溶液每兩月至少標定一次；溶液中如有沉澱產生時，必須重新過濾、標定。
稱取約1.7g於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅(GB1260)，精確至0.0002g，用少許水濕潤，加鹽酸溶液至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。用移液管移取25mL，加70mL水，滴加氨水溶液至白色膠狀沉澱剛好產生，加入20mL硫酸銨溶液及20mL硫酸溶液，加熱至75～80℃，用亞鐵氰化鉀標准滴定溶液滴定。近終點時加入2～3滴二苯胺(2.6)指示液，當滴定至溶液的藍紫色突變至黃綠色，在30s內不再反復藍紫色時即為終點，終點時溶液溫度不得低於60℃。同時做空白試驗。
亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的實際濃度c按式(1)計算：
式中：m——氧化鋅的質量，g；
V1——滴定中消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；
V2——空白試驗消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；
0.1221——與1.00mL亞鐵氰化鉀標准滴定溶液c[K4Fe(CN)6＝1.000mol／L)相當的，以克表示的氧化鋅的質量。
所得結果應表示至五位小數。
2.6 二苯胺(GB 681)硫酸溶液：10g/L。
稱取1.0g二苯胺，在攪拌下溶解於100mL濃硫酸(GB625)中。
3 試樣溶液A的制備
在有蓋的稱量瓶中，迅速稱取約3.5g試樣，精確至0.0002g。將試料轉移至250mL燒杯中，加水50mL及鹽酸溶液(2.1)數滴至溶液清亮，再過量3滴。移入250mL容量瓶中，以水稀釋至刻度，播勻。
4 分析步驟
用移液管移取25mi。試驗溶液A(3)，置於錐形瓶中，加70mL水，以下操作按第2.5條所述，從「滴加氨水至白色膠狀沉澱剛好產生……」開始，到「……同時做空白試驗」為止。
5 分析結果的表述
以質量百分數表示的氯化鋅(ZnCl2)含量X1按式(2)計算：
式中：c——亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的實際濃度，mol/L；
V——滴定中消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；
V0——空白試驗消耗亞鐵氰化鉀標准滴定溶液的體積，mL；
m——試料的質量，g；
X2——以質量百分數表示的鹼式鹽(ZnO)的含量；
0.2044——與1.00mL亞鐵氰化鉀標准滴定溶液c[K4Fe(CN)6＝1.000mol／L)相當的，以克表示的氯化鋅的質量；
1.675——氧化鋅換算成氯化鋅的系數。
6 允許差
取平行測定結果的算術平均值為測定結果；平行測定結果的絕對差值不大於0.2％。
C. 熱鍍鋅中怎樣測定表調池裡的氯化銨和氯化鋅的含量
一般使用比重計測量溶液的波美度，4-10波美度可以滿足一般熱鍍鋅的需求，非常簡便快捷。
D. 測溶液氯化鋅含量的方法
溶液中的
氯化鋅
含量檢測問題就是檢測溶液中的
鋅離子
，
可以用
絡合滴定法
（含量高）或原子吸收光度法（檢測上限）
首先，應該清楚溶液中有無其他干擾離子，可以加入
掩蔽劑
，
然後進行相應測定。
E. 熱鍍鋅助鍍劑中氯化鋅含量多少g/l合適測定方法是什麼越詳細越好！謝謝！
一般在100-150g/L。採用EDTA滴定法可以測定。