為什麼鋅合金錶面有白霧

㈠ 用什麼膠水可以粘住硅膠

用G-988A硅膠膠水（硅膠粘硅膠專用）、KD-866硅膠膠水、KD-855硅膠粘金屬膠水、KD-770處理劑、KD-833硅膠粘塑料（PP、PE、PA等塑料）膠水、KD-770處理劑等可以粘住硅膠。

H-1206不處理粘硅膠膠水主要特點：硅膠無需處理，可直接粘合；固化速度快，適用於需要快速粘合的硅膠與硅膠、硅膠與塑料、金屬、竹木、紙、陶瓷等材質粘接； 粘接後硅膠材料可達到撕爛硅膠不脫膠（兩粘接面溶為一體）的效果。

抗拉力，耐老化，防水，耐油，透明度高，操作方便，低白化，環保等特性，產品符合國際環保標准，通過歐盟ROHS標准和SGS檢測。

(1)為什麼鋅合金錶面有白霧擴展閱讀：

硅膠粘劑使用方法：

1、在待粘硅膠表面點上適量H-1206不處理粘硅膠膠水（根據粘接面積大小，可在膠嘴前端套上PE導管或者針頭以控制膠量）。

2、塗膠後將兩個面合在一起，2-5秒即可定位，2-5分鍾可達到撕破硅膠不脫膠效果。要測試強度需12小時完全固化。

使用H-1206不處理粘硅膠膠水後請將其密封好，防止膠水固化。H-1206不處理粘硅膠膠水須在乾燥、陰涼、避光處密封保存，切忌陽光直射；長時間不使用，需冷藏（5-8度）儲存。

㈡ 鍍鎳故障處理及實例的目錄

第1章 鍍鎳故障根源辨明方法和赫爾槽應用1
1.1 二元交叉試驗法1
1.1.1 有兩條類似生產線1
1.1.2 只有一條生產線2
1.2 跳躍試驗法2
1.3 赫爾槽試驗3
1.3.1 赫爾槽試驗原理3
1.3.2 赫爾槽試驗遵循的原則5
1.4 赫爾槽試驗應用6
1.4.1 赫爾槽試驗對工藝條件的最佳值選擇6
1.4.2 判斷故障鍍液中各種成分的加入量7
1.4.3 赫爾槽試驗判斷化工材料質量的優劣8
1.4.4 鍍液中六價鉻雜質的赫爾槽試驗判斷8
1.4.5 鍍液中硝酸根（NO-3）雜質的赫爾槽試驗判斷9
1.4.6 鍍液中鋅雜質的赫爾槽試驗判斷10
1.4.7 鍍液中銅雜質的赫爾槽試驗判斷10
1.4.8 鍍液中鉛雜質的赫爾槽試驗判斷11
1.4.9 鍍液中鐵雜質的赫爾槽判斷及其處理法12
1.4.10 鍍液中磷酸鹽雜質的赫爾槽判斷及其處理法12
1.4.11 故障鍍鎳層發暗的赫爾槽試驗的原因探討13
1.4.12 故障鍍鎳層發脆的赫爾槽試驗的原因探討14
1.4.13 故障鍍鎳層針孔、麻點的赫爾槽試驗的原因探討14
1.4.14 故障鍍鎳層白霧的赫爾槽試驗的原因探討15
1.4.15 赫爾槽試驗結果與生產實際有時不一致16
1.5 小型鍍槽試驗16
1.5.1 小型燒杯試驗16
1.5.2 中型鍍槽試驗17
參考文獻17
第2章 鍍鎳液化學全分析法18
2.1 鍍鎳液主要成分分析法18
2.1.1 硫酸鎳的測定18
2.1.2 氯化鎳或氯化鈉的測定22
2.1.3 硼酸的測定24
2.2 鍍鎳液添加劑分析法27
2.2.1 十二烷基硫酸鈉或潤濕劑的測定27
2.2.2 791光亮劑的測定31
2.2.3 丁炔二醇的測定33
2.2.4 糖精的測定36
2.2.5 磺化光亮劑的測定47
2.2.6 苯亞磺酸鈉的測定48
2.3 鍍鎳液中雜質的分析50
2.3.1 銅的檢測50
2.3.2 鋅的檢測61
2.3.3 六價鉻的檢測69
2.3.4 硝酸根（NO-3）的檢測71
2.3.5 鐵的檢測80
2.3.6 鉛的檢測87
2.3.7 有機膠類物的檢測89
2.3.8 磺基水楊酸的測定89
參考文獻91
第3章 鍍鎳故障的可能原因94
3.1 光亮度差94
3.1.1 光亮劑的影響94
3.1.2 鍍液成分的影響95
3.1.3 鍍鎳液雜質的影響97
3.1.4 鍍鎳工藝參數的影響98
3.1.5 其他因素的影響99
3.2 鍍層粗糙、毛刺、燒焦100
3.2.1 粗糙的分類100
3.2.2 粗糙的成因100
3.2.3 非電鍍因素所引起的粗糙102
3.2.4 燒焦的成因103
3.3 針孔、麻點104
3.3.1 針孔、麻點的區別104
3.3.2 針孔的成因104
3.3.3 麻點的成因106
3.4 脆性和內應力107
3.4.1 脆性與結合力不良的區別107
3.4.2 鍍層的應力108
3.4.3 脆性鎳層產生的機理111
3.4.4 脆性產生的可能原因112
3.5 鎳層結合力不良114
3.5.1 鍍層結合機理114
3.5.2 鍍層結合強度豪者沙爾（Hothersall）觀點115
3.5.3 生產中電鍍件的結合力試驗116
3.5.4 鍍層結合力不良的可能原因之一：除油117
3.5.5 鍍層結合力不良的可能原因之二：除銹與活化122
3.5.6 鍍鎳液組成對結合力的影響126
3.5.7 鍍鎳工藝參數對結合力的影響127
3.5.8 鍍液中雜質對結合力的影響128
3.5.9 工藝流程對結合力的影響129
3.5.10 工藝流程中各工序對結合力的影響131
3.5.11 結合力不良實例分析133
3.5.12 基體鉬及鉬合金鍍鎳層結合力保障135
3.5.13 基體鎂合金化學鍍鎳層結合力保障136
3.5.14 基體黏土燒結表面電鍍層結合力保障137
3.5.15 基體釹鐵硼永磁材料電鍍層結合力和抗蝕性的保障137
3.5.16 鑄鋁合金件電鍍層結合力的保障140
3.5.17 鋅合金壓鑄件滾鍍鹼性鎳的結合力保障141
3.5.18 鋅合金壓鑄件緞面裝飾鍍鎳的結合力保障141
3.5.19 鍍層結合不良發生所在工序、可能原因及解決辦法145
3.6 鍍層發花、發霧145
3.6.1 鍍層發花、發霧的根源145
3.6.2 基體金屬對發花的影響146
3.6.3 鍍前處理不良的影響146
3.6.4 氰化鍍銅的影響147
3.6.5 酸性鍍亮銅的影響147
3.6.6 光亮鍍鎳的發花、發霧的影響因素149
3.6.7 光亮鎳層上鍍鉻層發花、發霧151
3.7 漏鍍152
3.7.1 漏鍍的機理152
3.7.2 氰化鍍銅發生漏鍍的影響因素153
3.7.3 光亮鎳溶液發生漏鍍的影響因素155
3.8 橘皮狀鎳鍍層157
3.8.1 鍍液中十二烷基硫酸鈉過多157
3.8.2 鍍液中殘留有活性炭顆粒157
3.8.3 鍍液中有微量的油脂、膠類或藻類158
3.8.4 鍍液中有微量的鐵、鋅、銅等金屬雜質158
3.9 鎳鍍層發暗灰、黑斑、黑色條紋158
3.9.1 銅雜質的影響158
3.9.2 鋅雜質的影響158
3.9.3 鐵雜質的影響159
3.9.4 鍍前處理不良的影響159
3.9.5 鍍鎳層套不上鉻而漏黃160
參考文獻161
第4章 鍍鎳故障實例163
4.1 光亮鍍鎳層不亮163
4.1.1 光亮鍍鎳電鍍工件底部不亮163
4.1.2 光亮滾鍍鎳產品突出部位無光亮164
4.1.3 生產線上鎳層光亮度差、不均勻165
4.1.4 自行車圈條母孔處不亮165
4.1.5 亮鎳大處理後鎳層全灰白色166
4.1.6 鍍鎳層陰陽面167
4.1.7 亮鎳鍍層白花、無光澤168
4.1.8 鍍暗鎳零件邊緣發黑，其餘暗色條紋169
4.1.9 暗鎳層有黑色條紋、粗糙、發脆170
4.1.10 鎳層光亮性較差171
4.1.11 鎳鍍層發白171
4.1.12 光亮鎳不亮，偶爾出現黑色條紋172
4.1.13 鎳鐵合金鍍層無光澤，呈灰色，布滿方向性直線條狀黑紋172
4.1.14 亮鎳鍍不亮173
4.1.15 鍍鎳層不亮、發白173
4.1.16 亮鎳層掛鉤周圍發白、不亮174
4.2 橘皮狀或條紋狀鎳層174
4.2.1 車圈亮鎳層出現橘皮狀鍍層174
4.2.2 亮鎳表面呈橘皮狀175
4.2.3 鍍鎳層出現不規則線狀凸起條紋176
4.2.4 鎳層上有嚴重的凸起條紋176
4.3 鎳層粗糙與毛刺177
4.3.1 電鍍亮鎳粗糙177
4.3.2 鎳鐵槽鍍件粗糙177
4.3.3 特殊的鍍鎳毛刺故障178
4.3.4 鍍鎳層嚴重粗糙179
4.3.5 光亮鎳槽出現毛刺180
4.3.6 突發性鎳鍍層毛刺180
4.3.7 鍍件出現大量細小顆粒狀毛刺181
4.3.8 磁性作怪產生鍍層毛刺181
4.3.9 車圈表面鍍鎳層粗糙182
4.3.10 鍍件的邊端出現鎳晶須狀毛刺183
4.3.11 汽車保險桿上雙層鎳發生嚴重粗糙184
4.3.12 在ABS塑料上鍍亮銅和亮鎳層粗糙184
4.3.13 管狀鋼鐵件鍍鎳層出現嚴重粗糙184
4.3.14 鍍亮鎳掛具最下一排零件有毛刺185
4.3.15 自動線上鎳鍍層毛刺嚴重185
4.4 鍍鎳層脆性186
4.4.1 發夾斷裂186
4.4.2 鎳鍍層脆性186
4.4.3 鎳鐵合金鍍層脆性較大187
4.5 亮鎳發花187
4.5.1 亮鎳出現花斑187
4.5.2 車圈局部花斑橘皮狀鎳層188
4.5.3 鎳鐵合金出現花斑189
4.5.4 鎳?銅?鎳電鍍生產線花斑故障190
4.5.5 鍍亮鎳發花、發霧、針孔191
4.5.6 鍍亮鎳後大面積發花192
4.5.7 電鍍鎳出現白斑192
4.5.8 亮鎳層不花而套鉻後發花193
4.5.9 鎳鐵合金鍍層發花194
4.5.10 車圈鍍鎳產生花斑194
4.5.11 風扇網罩亮鎳套鉻發花195
4.5.12 滾鍍鎳發花，光亮度差195
4.5.13 鎳鐵合金鍍層發花、發灰、發黑196
4.5.14 鎳鐵合金鍍層出現雪花狀雲霧197
4.6 鍍鎳層結合力不好、脫落、起泡199
4.6.1 鍍暗鎳層與酸性亮銅層結合力不好199
4.6.2 車圈鍍層起泡199
4.6.3 鎳鐵合金結合力不好201
4.6.4 鋼管鍍鎳結合力差202
4.6.5 雙層鎳?鉻鍍層結合力不良203
4.6.6 乳化劑引起的結合力故障205
4.6.7 電解除油槽極性接反造成大面積脫皮206
4.6.8 鍍層各種不同的起泡207
4.6.9 雙層鎳套鉻鍍層剝落208
4.6.10 多層鎳層脫皮209
4.6.11 雙層鎳突現大量起泡和爆皮210
4.6.12 鎳層出現黑色條紋並有鱗片狀脫落211
4.6.13鎳鐵合金鍍層上有黑斑並脫皮212
4.6.14 鎳鐵合金鍍層脫落及條形波浪紋212
4.6.15 鎳層帶花和起泡213
4.6.16 雙層鍍鎳脫皮、起泡214
4.6.17 意外引發鍍鎳起泡214
4.6.18 亮鎳層龜裂215
4.6.19 雙層鎳層起泡215
4.6.20 銅鎳鉻鍍層爆皮216
4.6.21 鍍亮鎳層爆皮216
4.6.22 黃銅線鍍雙層鎳鍍鉻後脫皮217
4.6.23 不銹鋼閃鍍鎳層起泡218
4.6.24 鍍鎳光劑失調引起車圈脫皮218
4.7 漏鍍219
4.7.1 低電區漏鍍光亮鎳219
4.7.2 亮銅上鍍亮鎳局部露銅220
4.7.3 亮鎳套鉻局部露鎳220
4.7.4 雙層鎳鐵合金鍍鉻漏鍍、露黃221
4.7.5 預鍍鎳發暗，高電區漏鍍222
4.7.6 車圈上鎳層孔白、孔黃222
4.7.7 光亮鎳層發黑、起皮、漏鍍223
4.7.8 鍍鎳漏鍍，鍍鉻不上鉻224
4.7.9 鎳槽誤加硼砂使鎳鍍不上225
4.7.10 亮鎳套鉻露黃225
4.7.11 亮鎳鍍層發灰、脆性大、龜裂、套不上鉻226
4.7.12 鍍鉻後泛黃226
4.7.13 鍍鎳導致鉻層發灰227
4.7.14 亮鎳槽鍍件無亮鎳層227
4.7.15 車圈條母孔白228
4.7.16 鍍不上鎳229
4.7.17 轎車輪盤圓蓋鍍鉻深凹處漏黃，周邊燒焦229
4.7.18 滾鍍鎳小件凹處漏鍍230
4.7.19 光亮鎳套鉻後發霧，漏鉻處鎳層彩色231
4.8 針孔、麻砂、麻點231
4.8.1 光亮鎳上有麻點231
4.8.2 鎳鐵合金鍍件呈蜂窩狀麻點232
4.8.3 鍍鎳有針孔（細麻砂）233
4.8.4 亮鎳鍍層密集針孔233
4.8.5 鋼輪邊緣三層鎳沉積層上針孔234
4.8.6 鋅鑄件上銅、半光鎳和亮鎳上針孔和粗糙234
4.8.7 光亮鍍鎳經常產生針孔234
4.8.8 車把鍍鎳出現針孔234
4.8.9 鎳鍍液鍍件針孔嚴重235
4.8.10 三層鎳出現細小針孔、麻點236
4.8.11 鍍鎳層有密集的麻點236
4.8.12 銅件鍍鎳出現針孔237
4.8.13 暗鎳出現麻點238
4.8.14 鍍鎳層表面密集的麻點238
4.9 鎳層發霧239
4.9.1 酸銅引起的亮鎳發霧239
4.9.2 光亮鎳小電區發霧240
4.9.3 亮鎳鍍層呈霧狀241
4.9.4 鍍鎳件低電流密度區發霧241
4.9.5 鍍亮鎳出現大批量發霧241
4.9.6 新、老鎳槽產生白霧242
4.9.7 快速鍍亮鎳的發霧243
4.9.8 添加劑過量而致鎳層發霧244
4.9.9 由於pH過低致亮鎳白霧甚至漏鍍244
4.9.10 亮鎳鍍層白霧245
4.9.11 亮鎳突然出現大面積不亮、發霧和麻點245
4.9.12 鎳鍍層橘皮和白霧246
4.9.13 滾鍍鎳出現白霧247
4.9.14 鎳或鎳鐵合金鍍層發花、灰霧248
4.9.15 亮鎳發霧、倒光249
4.9.16 車圈鍍亮鎳發霧250
4.9.17 光亮鍍鎳發霧250
4.9.18 光亮鍍鎳霧狀原因251
4.9.19 自行車中軸鍍鎳鉻一頭亮一頭發霧252
4.9.20 光亮鎳存放出現藍白霧252
4.9.21 活絡扳手鍍亮鎳套鉻發霧253
4.10 鎳鍍層出現有色鍍層、霧膜、斑點253
4.10.1 鍍鎳表面出現藍灰色鍍層253
4.10.2 光亮鎳產生黑色條紋254
4.10.3 鍍鎳層呈現黑色條紋魚鱗片狀254
4.10.4 滾鍍亮鎳鍍層發黑255
4.10.5 滾鍍鎳表面棕黑色斑跡255
4.10.6 滾鍍鎳黑色小斑點256
4.10.7 亮鎳上出現黑膜，略帶藍色256
4.10.8 鎳鐵合金鍍層灰黑發綠257
4.10.9 亮鎳槽鍍層突發黑、灰和無光澤259
4.10.10 亮鎳活性炭大處理後鍍層發黑259
4.10.11 鍍亮鎳層黑亮，帶藍色259
4.10.12 鋅合金壓鑄件鍍鎳發黑、橘皮、起泡、粗糙260
4.10.13 亮鎳除氫後發黃膜261
4.10.14 亮鎳層發黑262
4.10.15 亮鎳的暗黑斑點262
4.10.16亮鎳鈍化引發鉻層發灰264
4.10.17 銅鎳鉻鍍層泛黃點265
4.10.18 鎳鎳鉻鍍後出現生銹現象265
4.10.19 鍍亮鎳在鍍鉻後出現發霧或呈棕色斑跡266
4.10.20 鍍亮鎳層發黑267
4.10.21 鍍鎳層突然出現不規則黑色斑紋267
參考文獻268
第5章 鍍鎳液的故障處理273
5.1 概述273
5.2 鍍液大處理的幾個單元操作273
5.2.1 酸化273
5.2.2 氧化274
5.2.3 活性炭吸附276
5.2.4 鹼化279
5.2.5 過濾281
5.2.6 鍍液調整282
5.3 鍍鎳液針對性大處理284
5.3.1 概述284
5.3.2 鍍液除油處理284
5.3.3 有機雜質去除大處理285
5.3.4 鍍液中有機膠類雜質大處理288
5.4 其他有害金屬雜質等的處理288
5.4.1 銅雜質的除去288
5.4.2 鋅雜質的除去291
5.4.3 鐵雜質的除去294
5.4.4 鉛雜質的除去295
5.4.5 六價鉻雜質的除去296
5.4.6 硝酸根的除去298
5.4.7 高氯化鎳浸鎳預鍍液中鈉離子和硫酸根的除去300
參考文獻302

㈢ 電鍍:前處理鹼性陽極去油的陽極板析出銅.幾小時後溶液變藍色

被處理製件是銅材？銅材不可以用陽極進行除油，銅太活潑，在陽極發生腐蝕溶解，，形成氫氧化銅，溶液呈藍色。

㈣ 初三化學酸鹼鹽難度大，不太明白

給你一份完整的酸鹼鹽部分的總結吧，這個知識點你可以看看，多總結吧。你也可以下載一下，我上傳的也有附件，希望可以幫助你。

初三化學《酸-鹼-鹽-金屬》知識點總結

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

「純凈」：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發性

(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)

吸水性脫水性

強氧化性腐蝕性

用途

①金屬除銹

②製造葯物

③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作乾燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬+酸→鹽+氫氣（金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應）

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

（4）鹼+酸→鹽+水（中和反應）

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（生成物要有氣體或水或沉澱）

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體，極易溶於水（溶解放熱）

白色粉末，微溶於水

俗名

燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰

製法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2放熱

用途

①氫氧化鈉固體作乾燥劑不能乾燥CO2、

SO2、HCl

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配製農葯波爾多液

③建築：粉刷牆壁、

2、鹼的通性（指可溶性鹼的性質。可溶性鹼有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）

（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+鹼→鹽+水

（3）酸+鹼→鹽+水

（4）鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉澱：白色沉澱：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

藍色沉澱：Cu(OH)2↓紅褐色沉澱Fe(OH)3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、金屬

一、金屬材料

1、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

2、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬（10）最早被人類廣泛利用的金屬

3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬

生鐵

鋼

黃銅

青銅:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

銅鋅

合金

銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點低

註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」

因此可用來製造人造骨等。

優點：（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易於加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2O2+3Fe===Fe3O4

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：「前置後，鹽可溶」）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、煉鐵

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、煉鋼

（1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質除去。

3、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵製品生銹的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不銹鋼

（3）鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——pH

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸鹼性

（2）處理工廠的廢水

（3）用於醫葯

3、溶液酸鹼度的表示法——pH

（1）0714

酸性增強中性鹼性增強

（2）pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）

pH<5.6的雨水為酸雨

（4）人體體液的酸鹼性：胃液含有HClpH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）

（5）飲用水的pH標准為6.5-8.5

（6）酸性、鹼性溶液稀釋後，溶液的pH值都發生變化，pH值向7靠攏

六．鹽

鹽可以看做酸和鹼中和後的產物

（一）各種各樣的鹽

氯化鈉-----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷硫酸鈣---石膏硫酸鎂—瀉葯

硫酸鋅—----收斂劑硫酸鋇----鋇餐硫酸銅---制農葯波爾多液

石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建築材料純鹼（碳酸鈉）不是鹼而是鹽---可去油污廣泛應用於製造玻璃、紙張和洗滌劑；小蘇打（碳酸氫鈉）用於製作糕點，治療胃酸過多

（二）實驗室制二氧化碳

1、原理石灰石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、反應發生裝置：反應物為固體與液體，並且在常溫下發生反應，反應裝置與分解雙氧水制氧氣一樣

3、氣體收集裝置：二氧化碳密度大於空氣，用向上排空氣法收集，

二氧化碳微溶於水，不能用排水集氣法收集。

4、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝葯品收集氣體3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口

(三)鹽的溶解性

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶

硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘都可溶

鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其餘都溶

碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其餘如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質轉化

CaCO3高溫CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

備註：常見物質的顏色

黑色固體：四氧化三鐵（Fe2O3）、氧化銅(CuO)、炭(C)、鐵粉(Fe)

紅色物質：鐵銹、銅

溶液顏色：氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍色

《酸-鹼-鹽》復習練習

1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣

C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純鹼氫氧化鈉

2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）

A、實驗室製取氫氣B、金屬表面除銹

C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小D、清洗水壺中的水垢

3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）

A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀

4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是（）

A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應

5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液

6、「雪碧」等碳酸飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，其pH將（）

A、變大B、變小C、不變D、無法判斷

7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-

C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）

A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl

C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）

A、紫色B、藍色C、紅色D、無色

12、寫出下列變化的化學方程式：

CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu

（1）____________________________________（2）

（3）（4）

（5）

13、選擇合適的試劑除去括弧內的雜質，寫出化學方程式

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：

（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C

（2）C+D→E↓（白色）+F

（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3

完成C跟D溶液反應的化學方程式：

寫出白色沉澱G的化學式；寫出A溶液中溶質的化學式。

15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：

根據實驗推斷下列物質的名稱：A是，B是，C是

寫出①②③④反應的化學方程式：

①②

③④

16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。

（2）你想過上述復分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+則是「旁觀者」，並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是；上述反應③中實際參加反應的離子是。

（3）請根據你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。

五、酸性氧化物與鹼性氧化物

酸性氧化物

鹼性氧化物

定

義

凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物

大多數非金屬氧化物是酸性氧化物

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物

所有鹼性氧化物是金屬氧化物

化

學

性

質

（1）大多數可與水反應生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少數可與水反應生成鹼

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是復分解反應)

(2)鹼性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O