合金的製成是什麼反應

① 製造合金是物理還是化學變化

製造合金是物理變化,因為只是不同金屬簡單熔合在一起，沒有發生化學反應，更沒有新的物質生成，各成分的性質不變

② 合金的製作合成

常將兩種或兩種以上的金屬元素或以金屬為基添加其他非金屬元素通過合金化工藝（熔煉、機械合金化、燒結、氣相沉積等等）而形成的具有金屬特性的金屬材料叫做合金。但合金可能只含有一種金屬元素，如鋼。（鋼，是對含碳量質量百分比介於0.02%至2.00%之間的鐵合金的統稱）
這里我們需要注意，合金不是一般概念上的混合物，甚至可以是純凈物，如單一相的金屬互化物合金，所添加合金元素可以形成固溶體、化合物，並產生吸熱或放熱反應，從而改變金屬基體的性質。
合金的生成常會改善元素單質的性質，例如，鋼的強度大於其主要組成元素鐵。合金的物理性質，例如密度、反應性、楊氏模量、導電性和導熱性可能與合金的組成元素尚有類似之處，但是合金的抗拉強度和抗剪強度卻通常與組成元素的性質有很大不同。這是由於合金與單質中的原子排列有很大差異。
少量的某種元素可能會對合金的性質造成很大的影響。例如，鐵磁性合金中的雜質會使合金的性質發生變化。
不同於純凈金屬的是，多數合金沒有固定的熔點，溫度處在熔化溫度范圍間時，混合物為固液並存狀態。因此可以說，合金的熔點比組分金屬低。參見低共熔混合物。
常見的合金中，黃銅是由銅和鋅的合金；青銅是錫和銅的合金，用於雕象、裝飾品和教堂鍾。一些國家的貨幣都會使用合金（如鎳合金）。

③ 合金是什麼材質 深入了解合金的組成和性質

合金是一種由兩種或兩種以上金屬元素混合製成的材料，其性質和組成與單一金屬元素有很大的不同。合金的制備方法包括熔融法、溶解法、沉澱法、電化學法等多種方式。

在合金的制備和應用過程中，需要注意其成分、比例和制備工藝等因素，以保證其性能和質量。同時，合金也對環境和人體健康產生一定的影響，因此需要注意環保和安全問兆歲題亮槐。

合金是一種由兩種或兩種以上金屬元素混合製成族鍵睜的材料，其性質和組成與單一金屬元素有很大的不同。合金的制備方法包括熔融法、溶解法、沉澱法、電化學法等多種方式。

總之，合金作為一種重要的材料，其性能和應用范圍都非常廣泛。隨著科技的不斷進步和人們對材料性能的不斷追求，合金的研究和應用將會越來越廣泛和深入。

合金的組成和性質取決於其組成元素的種類、比例和制備方法。通常情況下，合金的硬度、強度、耐腐蝕性、導電性等性質都比純金屬要優異。例如，銅和鋅的合金黃銅具有良好的加工性能和耐腐蝕性，常用於製造器具和裝飾品。而鋁和鈦的合金則具有輕質、高強度等特點，廣泛應用於航空航天、汽車製造等領域。

總之，合金作為一種重要的材料，其性能和應用范圍都非常廣泛。隨著科技的不斷進步和人們對材料性能的不斷追求，合金的研究和應用將會越來越廣泛和深入。

④ 金屬製成合金是化學變化還是物理變化

提示網友：不要被無知的人誤導
合金的形成過程中，如果涉及形成金屬互化物，那麼就是化學變化
當形成合金的元素其電子層結構、原子半徑和晶體類型相差較大時，易形成金屬化合物（又稱金屬互化物）。金屬化合物的晶體類型不同於它的分組金屬，自成新相。金屬化合物合金的結構類型豐富多樣，有20000種以上，不勝枚舉，有的結構可找到離子晶體或共價晶體的相關型，有的則是獨特的結構類型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超構；MgCu2是所謂拉維斯相（Laves phase)的一個例子;CaCu5是層狀結構的例子；Nb3Sn結構是重要的合金超導體，同型化合物Nb3Ge實用於高分辨核磁共振儀；MoAl12是具有復雜配位結構的例子
金屬化合物的組成十分復雜，仍有許多規律屬未知領域，已歸納出規律的有兩類：其一是按相當於金屬與非金屬化合的化合價組成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系「族價」，即Mg是二價元素，Sn、Pb是四價元素來理解。另一類是所謂的電子化合物（electron compounds)其組成決定於兩種金屬的電子數和原子數之比，但電子化合物組成元素的「電子數」的計數不同尋常，也有爭論，被比較普遍接受的規律為：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的「電子數」為零，ⅠB族Cu、Ag、Au為1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg為2，ⅢA族Al、In、Ga為3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb為4，等等，而電子數與原子數之比有三種基本類型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金屬化合物的組成。上述三類電子化合物各具有特定結構，分別成為β，γ和ε相。例如，Cu5Zn8術21：13型電子化合物，是一種很大的立方晶胞，含52個原子，被稱為γ—黃銅型結構，許多化學式原子總數為13的倍數的電子化合物具有此結構，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等

⑤ 製成合金運用了什麼原理

1. 合金的形成過程中，若存在形成金屬互化物的情況，那麼就會發生化學變化。當形成合金的元素的電子層結構、原子半徑和晶體類型存在較大差異時，容易形成金屬化合物（又稱為金屬互化物）。
2. 金屬化合物的晶體類型可能與其組成的金屬不同，形成新的相。金屬化合物合金的結構類型非常豐富，超過20000種，其中包括一些獨特的結構類型，例如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超結構；MgCu2是拉維斯相（Laves phase）的一個例子；CaCu5是層狀結構的例子；Nb3Sn結構是重要的合金超導體，同型化合物Nb3Ge適用於高分辨核磁共振儀；MoAl12是具有復雜配位結構的例子。
3. 金屬化合物的組成非常復雜，仍有許多規律尚未被發現。已知的規律主要分為兩類：第一類是根據金屬與非金屬化合的化合價組成，例如：Mg2Sn和Mg2Pb，可以按照周期表中的「族價」理解，即Mg是二價元素，Sn和Pb是四價元素。第二類是所謂的電子化合物（electron compounds），其組成取決於兩種金屬的電子數和原子數之比。電子化合物的組成元素的「電子數」的計算方法有爭議，被普遍接受的規律是：周期表Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的「電荷數」為零，ⅠB族Cu、Ag、Au為1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg為2，ⅢA族Al、In、Ga為3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb為4，等等。電子數與原子數之比有三種基本類型：3：2，21：13和7：4，這可以用來解釋如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等金屬化合物的組成。
4. 上述三類電子化合物各自具有特定的結構，分別形成β、γ和ε相。例如，Cu5Zn8（21：13型電子化合物）是一種很大的立方晶胞，含有52個原子，被稱為γ—黃銅型結構。許多化學式原子總數為13的倍數的電子化合物具有此結構，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等。

⑥ 製成合金是物理變化還是化學變化

純金屬製成合金，是稍復雜的物理變化。
因為組成合金的各種金屬還保持著原金屬的化學性質