Ⅰ 金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕
1，金屬一般情況下發生的電化學腐蝕主要是銹蝕，屬於一 種濕腐蝕。
2，電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
3，例如：鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。這是因為，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
4，對於不銹鋼還有另一種特別的局部電化學腐蝕叫晶間腐蝕，腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鄰近區域發展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕便稱為晶間腐蝕。對於奧氏體不銹鋼來說，鉻由晶粒內擴散速度比鉻沿晶界擴散速度小，內部的鉻來不及向晶界擴散，所以在晶間所形成的碳化鉻所需的鉻主要不是來自奧氏體晶粒內部，而是來自晶界附近，結果就使晶界附近的含鉻量大為減少，當晶界的鉻的質量分數低到小於12%時，就形成所謂的「貧鉻區」，在腐蝕介質作用下，貧鉻區就會失去耐腐蝕能力，而產生晶間腐蝕。產生晶間腐蝕的不銹鋼，當受到應力作用時，即會沿晶界斷裂、強度幾乎完全消失，這是不銹鋼的一種最危險的破壞形式。晶間腐蝕可以分別產生在焊接接頭的熱影響區(HAZ)、焊縫或熔合線上。
Ⅱ 電解池原理的金屬腐蝕屬於電化學腐蝕嗎
1.不純的金屬跟電解質溶液接觸時,會發生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕.鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕最突出的例子.
我們知道,鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕,但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕.原來,在潮濕的空氣里,鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜,這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子,還溶解了氧氣等氣體,結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶李叢液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微悄配小的原電池.在這些原電池裡,鐵是負極,碳是正極.鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.
金屬材料與電解質溶液接觸 ,通過電極反應產生的腐蝕.電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應.在反應中,金屬失去電子而被氧化,其反應過程稱為陽極反應過程,反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原,其反應過程稱為陰極反應過程.在陰極反應過程中,獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑.
在均勻腐蝕時,金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別,進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動.如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應,其餘表面區域主要進行陰極反應,則稱前者為陽極區,後者為陰極區,陽極區和陰極區組成了腐蝕電池.直接造成金屬材料破壞的是陽極反應,故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接,以使腐蝕發生在電位較低的金屬上.
2.金屬的腐蝕原理有多種,其中電化學腐蝕是最為廣泛的一種.當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中,金屬表面會形成一種微電池,也哪運櫻稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極,不叫正、負極).陽極上發生氧化反應,使陽極發生溶解,陰極上發生還原反應,一般只起傳遞電子的作用.腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分,形成一層水膜,因而使空氣中CO2,SO2,NO2等溶解在這層水膜中,形成電解質溶液,而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的,如工業用的鋼鐵,實際上是合金,即除鐵之外,還含有石墨、滲碳體(Fe3C)以及其它金屬和雜質,它們大多數沒有鐵活潑.這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵,而陰極為雜質,又由於鐵與雜質緊密接觸,使得腐蝕不斷進行.
Ⅲ 金屬腐蝕的原因及過程
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，h+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時o2得電子而析出oh—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
發生條件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正極反應
2h++2e—=h2↑
o2+4e—+2h2o=4oh—
負極反應
fe—2e—=fe2+
2fe—4e—=2fe2+
溶液ph升高的極
正極
正極
其他反應
fe2+
+oh—=fe(oh)2↓
4fe(oh)2
+o2+2h2o=
4fe(oh)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。
Ⅳ 影響金屬腐蝕的因素
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
發生條件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正極反應
2H++2e—=H2↑
O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應
Fe—2e—=Fe2+
2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極
正極
正極
其他反應
Fe2+
+OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。
Ⅳ 影響金屬腐蝕的因素有哪些
影響金屬腐蝕的因素很多，主要有：① 金屬本體因素 （性質、組成、結構、表面狀態、變形和應力等）；②環境因素 （介質組成、濃度、酸鹼度、溫度、壓力、電解質溶液運動速度等）； ③ 表面狀態 （金屬材料表面有灰塵、油污、水分、氧化皮、銹蝕和毛刺等表面缺陷和污染等）。金屬材料表面狀態對腐蝕過程有顯著影響，通過對金屬表面狀態作用可以影響甚至改變金屬腐蝕過程，金屬清洗正是基於這一原理。
Ⅵ 為什麼說電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
不純的金屬（或合金）跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。由於鋼鐵直接接觸化學物質而發生化學腐蝕的機會並不多，而接觸電解質溶液的機會卻比較多，且鋼鐵本身又是鐵碳合金。因此，易於形成原電池而發生電化學腐蝕。