合金的熔點取決於它的什麼

Ⅰ 常用金屬材料有哪些物理性能

1、密度

物質單位體積所具有的質量，用符號ρ表示。一般密度小於5.0kg/cm2的金屬稱為輕金屬，反之稱為重金屬。利用密度的概念可以解決一系列實際問題，如計算毛坯的質量、鑒別金屬材料等。

2、熔點

純金屬和合金由固態轉變為液態時的熔化溫度。純金屬有固定的熔點，合金的熔點取決於它的成分。比如，港式鐵碳合金，含碳量不同，熔點也不同。熔點對金屬和合金的冶煉、鑄造和焊接等都是很重要的參數。

3、導電性

就是金屬材料傳導電流的能力。衡量金屬材料導電性的指標是電阻率ρ，電阻率越小，金屬的電阻越小，導電性越好。金屬中銀的導電性最好，其次是銅鋁。

4、導熱性

就是金屬材料傳導熱量的性能。導熱性的大小通常用熱導率來衡量，熱導率的符號是λ，熱導率越大，金屬的導熱性越好。銀的導熱性最好，其次是銅鋁。

5、熱膨脹性

就是金屬材料隨著溫度的變化而膨脹、收縮的特性。一般來說，金屬受熱時膨脹而體積增大，冷卻時收縮而體積縮小。衡量熱膨脹性的指標一般是線膨脹系數，線膨脹系數是指金屬溫度每升高1℃所增加的長度度與原來長度的比值。

金屬的線膨脹系數不是一個固定的數值，隨著溫度的增加，其數值也相應增大。在焊接過程中，被焊工件由於受熱不均而產生不均勻的熱膨脹，就會導致焊件產生變形和焊接應力。

(1)合金的熔點取決於它的什麼擴展閱讀

金屬材料通常分為黑色金屬、有色金屬和特種金屬材料。

①黑色金屬又稱鋼鐵材料，包括雜質總含量<0.2%及含碳量不超過0.0218%的工業純鐵，含碳0.0218%~2.11%的鋼，含碳大於 2.11%的鑄鐵。廣義的黑色金屬還包括鉻、錳及其合金。

②有色金屬是指除鐵、鉻、錳以外的所有金屬及其合金，通常分為輕金屬、重金屬、貴金屬、半金屬、稀有金屬和稀土金屬等，有色合金的強度和硬度一般比純金屬高，並且電阻大、電阻溫度系數小。

③特種金屬材料包括不同用途的結構金屬材料和功能金屬材料。其中有通過快速冷凝工藝獲得的非晶態金屬材料，以及准晶、微晶、納米晶金屬材料等；還有隱身、抗氫、超導、形狀記憶、耐磨、減振阻尼等特殊功能合金以及金屬基復合材料等。

Ⅱ 鋁鎳永磁合金熔點

鋁鎳永磁合金的熔點主要取決於其成分，一般情況下，它的熔裂派點低於鋁和鎳的熔告頃點。比如，AlNiCo系肆友賀列合金的熔點為1250-1400℃，而鋁和鎳的熔點分別為660℃和1455℃。另外，AlNiCo系列合金中的AlNi系列合金熔點更低，可以達到1050-1150℃。此外，還有一種新型的鋁鎳永磁合金，叫做AlNiFe系列合金，它的熔點可以低至900-1000℃。因此，鋁鎳永磁合金的熔點一般在900-1400℃之間，具體熔點取決於其成分。

Ⅲ 為什麼合金的熔點一般比各成分金屬的低

固體的熔點與原子排列是否規整有關。在純金屬內，所有的原子大小相同，排列十分規整。而合金內原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，使得原子之間的相互作用力減小。所以，多數合金的熔點一般比各成分金屬的低。

合金中組成相的結構和性質對合金的性能起決定性的作用。同時，合金組織的變化即合金中相的相對數量、各相的晶粒大小，形狀和分布的變化，對合金的性能也發生很大的影響。因此，利用各種元素的結合以形成各種不同的合金相，再經過合適的處理可能滿足各種不同的性能要求。

(3)合金的熔點取決於它的什麼擴展閱讀

按含碳量不同，鐵碳合金分為鋼與生鐵兩大類，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵碳合金。碳鋼是最常用的普通鋼，冶煉方便、加工容易、價格低廉，而且在多數情況下能滿足使用要求，所以應用十分普遍。按含碳量不同，碳鋼又分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。

隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降。合金鋼又叫特種鋼，在碳鋼的基礎上加入一種或多種合金元素，從而具有一些特殊性能，如高硬度、高耐磨性、高韌性、耐腐蝕性，等等。經常加入鋼中的合金元素有Si、W、Mn、Cr、Ni、Mo、V、Ti等。我國合金鋼的資源相當豐富，除Cr、Co不足，Mn品位較低外，W、Mo、V、Ti和稀土金屬儲量都很高。

Ⅳ 為什麼合金的熔點比組成它的單個金屬要低

熔點的高低由物質型襲內部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合，作用力強，熔點高；當外來原子進入該晶體的時候，金屬鍵遭到破壞，金屬內部出現排列混亂的狀態，這時整體金屬內能增大，導致熔點降低。這就是大部分合金的熔點為什麼比成分金屬的卜哪兄要低緩游的原因。
不過，合金熔點比組成合金的純金屬熔點低，是有條件的。
當合金組分中，某一成分佔主導時，熔點會接近並低於此金屬。
比如鎢鐵合金，當鐵含量較少時，熔點接近於鎢，但低於鎢。而此時熔點卻高於鐵

Ⅳ 各種物體熔點是由什麼決定的 各種物體,如金屬,合金,什麼的它們的熔點是由什麼決定的

熔點,實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
物質的熔點並不是固定不變的,有兩個因素對熔點影響很大．
①壓強.平時所說的物質的熔點,通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化,熔點也要發生變化.熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質,熔化過程是體積變大的過程,當壓強增大時,這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質,與大多數物質不同,冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此),當壓強增大時冰的熔點要降低.
②溶有雜質.以上討論的都是純凈的液態物質,如果液體中溶有少量其他物質,或稱為雜質,即使數量很少,物質的熔點也會有很大的變化,例如水中溶有鹽,熔點就會明顯辯手手下降,海攜嫌水就是溶有鹽的水,海水冬天結冰的溫度比河水低,就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃,北方的城市在冬天下大雪時,常常往公路的積雪上撒鹽,只要這時的溫度高於-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化．合金又稱為固態溶液,因為合金在液態時也可以看做是一種金屬溶於另一種金屬之中的溶液,因此合金的熔點比單質低屬熔點要低,而且比組成合薯森金的每一種金屬的熔點都低．例如錫的熔點是232℃,鉛的熔點是327℃,按一定比例組成的鉛錫合金的熔點則只有170℃,而由鉍、錫、鉛、鎘組成的合金的熔點可降低到70℃,常應用來製作保險絲、焊絲等.

Ⅵ 合金熔點定律

（1）橫坐標質量分數為零時熔點要比質量分數為1時熔點高，因為鉛的熔點比錫仿缺的熔點改大世高，所以橫坐標表示錫的質核肢量分數；
（2）合金熔點最低時錫佔60%，所以鉛佔40%，合金中鉛與錫的質量比為：40%：60%=2：3；
故答案為：（1）錫；（2）2：3；

Ⅶ 合金的熔點和純金屬有什麼關

合金熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大冊余嫌小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合，合金熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合，作用力強，熔點高；當外來原子進入該晶體的時候，金屬鍵遭到破壞，金屬內部出現排列混亂的狀態，州手這時整體金屬內能增大，導致毀談熔點降低。這就是大部分合金的熔點為什麼比成分金屬的要低的原因。

Ⅷ 鋁銻合金熔點

鋁埋宏銻合金熔點660度。
合金的性質取決於三個方面：1.合金成分（含元素）2.構成比例 3.煉制方法
一般來講，合金由於是不同分子（含原子）的混合，因此分子間填充較充分，同種分肢液襲子（含原子）之間的作用力減弱，因此一般歷兄呈現出熔化點（嚴格說不叫熔點）降低，硬度增大等特點。

Ⅸ 合金的熔點比純金屬高還是低 合金的特性

化學的合金的熔點比純金屬低，熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合,作用力強,熔點高。

合金

一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固後得到的具有金屬性質的固體產物。

合金的特性

1、多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；

2、硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；

3、合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。

4、有的抗腐蝕能力強(如不銹鋼)如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼。

純金

純金是指24K金，也就是說它的含金量是100%。但世界上不存在有24K的黃金。因此，市面上如果有標有「24K黃金」或「純金」的黃金皆不是真實的。

飾金中純金含量被稱為「金位」，英文是Karat，故稱為K金。一般稱純金為24K，即理論上含金量為100%，因此

22K的含金量為91.6%（22/24=0.916）

20K的含金量為83.3%（20/24=0.833）

18K的含金量為75% （18/24=0.75）

14K的含金量為58.3% （14/24=0.583）

12K的含金量為50% （12/24=0.5）

10K的含金量為41.6% （10/24=0.416）

GK的含金量為37.5% （9/24=0.375）

SK的含金量為33.3% （8/24=0.333)

以上就是我整理的化學的合金的熔點，感謝閱讀。

Ⅹ 金屬熔沸點與什麼有關

熔沸點與什麼有關
1、對於晶體類型不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點范圍很廣。

2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：

金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）。

3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越

強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。

合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬昌祥銀的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。

5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點

反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。

（1）組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點

CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。

（3）在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：

C17H35COOH＞C17H33COOH；

（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

（5）同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4 C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低
晶體的熔沸點和穩定性，分別與什麼有關
1、化學中，物質的穩定性與形成化合物時，原子間的化學鍵的強度有關，還受到外界條件影響，如溫度、壓強、溼度等等。2、熔沸點與形成化合物是粒宴鍵子間的作用力有關。3、硬度除了與粒子間的化學鍵、作用力有關外，還受到粒子間的排列順序-----也就是空間順序有關。以上內容到大學以後才能接觸到，初高中不接觸。

熔沸點：

分子晶體：分子間作用力越大熔沸點越高；結構相似時,相對分子質量越大,熔沸點越高,（N,O,F有H鍵的除外）

原子晶體：原子間的鍵長越短,共耐宴價鍵的強度越大,熔沸點越高.

離子晶體：陰陽離子半徑越小,電荷數越高離子鍵的強度越大,熔沸點越高.

金屬晶體：金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強,熔沸點越高.

穩定性：一般只是要求掌握分子晶體的穩定性.主要與分子內的共價鍵有關,分子內部的共價鍵越強分子越穩定.
鹼金屬的熔沸點高低跟什麼因素有關？
你看到的那句話是針對分子晶體說的，例如烷烴熔沸點的變化規律鹼金屬是金屬晶體，還有離子晶體和原子晶體的熔沸點判斷方法
過渡金屬熔沸點由什麼決定？
鍵能吧