㈠ 湘鄉鐵合金廠上生活區會拆嗎
會。湘鄉市，隸屬於湖南省湘潭市，居湘中偏東，東臨韶山市和湘潭縣，南接雙峰縣，西與婁底市毗鄰，磨散北界寧鄉拿核市，總面積1967平方千米，這里的鐵合金廠上生活區會拆，生活區，佔地面積8000平方米，消游掘現共有70餘位老人居住，平均年齡83歲，最大年齡99歲。
㈡ 急需初三化學方程式的計算題``!!
15．造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______(用最簡整數比表示)。
(2)造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放。
①檢測廢水呈鹼性的簡單方法是_____。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6％，現有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質量分數為20％)，可以處理的廢水質量是多少?
（1）環境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標准比色卡比較。
（2）解（1）硫酸的質量為：9．8 t ×2O％ =196 t
（2）可以處理的廢水質量為x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
196 t x×16％
98／80 =196 t／x×16％ x= 100 t
16．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液神枝中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：
（1）剩餘的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5．6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩餘的溶液中溶質的質量分數。（硫酸銅全部溶於水，計算時保留到0．1%）
(1)1.0， 1.6
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68：32 = x ： 1.6g x = 3．4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3．4g/68．0g ×100% = 5．0%
（3）硫酸銅溶游隱敏液的溶質質量分數= 5．6g / (67．4g－1.0g + 5．6g) ×100% ≈ 7．8%
18．高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50％。
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣? (2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?
⑴ 5．6g
⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質量為10g×40%＝4g
剩餘固體質量為 4g÷50%＝8g
二氧化碳的質量為10g－8g＝2g
23．為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計並進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑後，溶液呈攜喊紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振盪，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗後回答：
(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；
(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1)
(1) 判斷反應進行和進行的程度
(2) 解：用去稀鹽酸的溶質質量為x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O
40 36．5
10g×8％ x
40:36．5 =10g×8％: x x=0．73g
共用去稀鹽酸的質量是: 0．73g÷10% ＝7．3g
24．國家規定，釀造食醋的總酸含量標准為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗後，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，並說明是否符合國家標准。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應）
解：10．0mL該食醋樣品中醋酸的質量為x；
CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
x 7．5g×4％
60／40 = x／7．5g×4％ x=0．45g
則100mL食醋樣品中醋酸的質量為0．45g×100mL／ 10．0mL=4．5g
25．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品，工業制備的反應為： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。現以125t石英砂（SiO2質量分數為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質量。
解：（1）石英砂中的SiO2的質量＝125t×96%＝120t （2）244t
26．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置於燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。
物 質 樣 品 消耗稀鹽酸質量 反應後溶液質量
質量（g） 9 75．4 80
試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）樣品中的NaHCO3質量分數；93．3% （2）所得溶液中NaCl的質量分數。8．1%
27．一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶於水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配製成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、乾燥、稱量，生成沉澱為5g。
（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數 1-A（填大於、等於或小於），原因是 。
（2）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0．1%）。
（1）小於 試劑中含有水 （2）該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數為：
28．某校化學興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們取50克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變為黑色粉末（假設：孔雀石中的雜質不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數據如下表：
測定次數 生成沉澱的質量（g） 生成水的質量（g）
1 5 0．9
2 10 1.8
3 X 2．7
4 20 3．6
5 20 3．6
請分析數據，回答下列問題：
（1）組成孔雀石的元素有 。 （2）表中「X」的值為 g。
（3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8．8
29．實驗室製取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6．00g樣品與2．00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩餘固體與17．02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14．9%。 若不考慮實驗中葯品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶於水。請回答下列問題。（結果精確到0．01g）
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是____，可回收氯酸鉀的質量為________；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？ （可能用到的相對原子質量：O-16 Cl-35.5
（1）蒸發（或蒸發水、蒸發溶劑、蒸發結晶） 2．98g（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 149
x 2．98g
245／149 ＝ x／2．98g x=4．90g
30．人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0．8～15，相應含HCl的溶質質量分數為0．2%～0．4%，胃酸過多與過少都不利於人體健康。某人出現反胃、吐酸水的症狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1495%（胃液密度約為1g/cm3）．
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質量范圍
該患者胃液中HCl的質量
該患者至少要除去的HCl的質量是
（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0．39g），並要求病人每次服用2片，請根據化學方程式計算在食用該葯片後被出去的HCl的質量是多少？（發生反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
醫生還提醒該胃葯不宜過量服用，可能原因是 。
（1）0．2g～0．4g 1495g 1095g
(2)設食用該葯片後被除去的HCl的質量為x
2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O
78 109．5
2×0．39g x
78:109．5 ＝ 2×0．39g : x
X＝ 1.095g
(3)過多的胃葯因消耗胃內過多鹽酸，不利於健康（其它合理答案也可）
31某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質。小明同學向採集來的62．8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉澱物過濾出，經水洗、乾燥後稱重為5．8g。
⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發生反應的化學方程式： ；
⑵請求出上述廢水樣品完全反應後的溶液里溶質的質量分數（要有計算過程）
（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%
32．用「侯氏制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質）。某化學興趣小組為了測量純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純鹼樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾乾燥後，稱得沉澱質量為 19．7g。
請計算：純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0．1%）。
解：設純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI
106 197
x 19．7g x= 10．6 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數 10．6 /12×100%≈88．3%
33．某純鹼樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最後稱得燒杯中溶液的質量為56．6g。計算：
（1）完全反應後生成CO2的質量； （2）純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0．1%）
解：(1) 11g+50g—56．6g==4．4g
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 4．4g x= = 10．6 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為： 10.62/11×100%≈96．4 %
34．某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定。取50g該廢水於燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、乾燥得到BaSO4固體1165g。通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4 的質量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結果會（填「偏高」、「偏低」、「不變」），理由是
解：(1) 設硫酸的質量為X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233
X 1165g X=4．9g
(2)偏高，說到鹽酸跟氫氧鉀反應即可。
35．將2．34gNaCl固體溶於103．4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）計算A點處生成NaNO3的質量？3．4g
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？（若最後結果不能整除，保留小數點後一位）
A點處生成NaNO3的質量為3．4g，B點溶液AgNO3的溶質質量分數為2．3%。
36．某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉澱質量與 所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖：
根據所得數據計算： (1)500 g該廢水中硫酸銅的質量。(2)該廢水中硫酸的溶質質量分數。
解：設500g廢 水中CuSO4的質量為χ，與CuSO4反應的NaOH溶液的質量為y，500g該廢水中H2SO4的質量為z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19．6g χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％ z=9．8g
廢水中硫酸的質量分數為9．8/500g×100％=196%
37．請根據下圖的示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。 圖示
分析：用流程圖代替文字敘述和圖像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰性。
生成沉澱的質量=22．3g+86．1g+100g-198．4g=10．0g
設混合固體中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI
106 100
X 10．0g X=10．6g
則混合固體中氯化鈉的質量=22．3g-10．6g=117g
混合物中鈉元素的質量=10．6g×(46/106)+117g×(23/58．5)=9．2g
38．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度為11g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7．1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。 （2）計算該鹽酸的溶質質量分數。
（1）濃鹽酸易揮發
（2）解：設該鹽酸中溶質的質量為x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
7．1g×85％ x x=4．4 g
鹽酸的溶質質量分數= 4．4 /(20*1.1)*100%=20%
39.稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束後稱量燒杯中剩餘物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。
解：生成CO2的質量為： 12．5 g+50 g-58．1g=4．4g
設石灰石中CaCO3的質量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4．4g x=10g
石灰石中雜質的質量分數為：（12.5-10 ）/12.5×100%=20%
40．40g質量分數為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應） 。
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。
（2）將40g 質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？
解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 2×36．5
x 40g×36．5% x = 20g
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為： ×100% ＝80%
（2）設稀釋後鹽酸溶液的質量為x。
40g×36．5%=x×10% x = 146g
需要水的質量=146g-40g=106g
41.某公司生產出的純鹼產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26．5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。
求：（1）生成CO2的質量。 （2）該純鹼樣品中Na2CO3的質量分數。
（3）根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）。
A．該純鹼樣品中NaCl的質量分數； B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應後所得溶液中NaCl的質量分數； D．反應生成水的質量。
解：（1）生成二氧化碳的質量為172．5g－163．7 g = 8．8 g
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8．8g x= = 212 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為
212 /26.5×100%=80 %
（3）ABCD
42．我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7．5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34．7g,放出的氣體在常溫下體積為11L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2．0g/L，則上述反應放出氣體的質量為 g。
（2）如石灰石中的雜質均不溶於水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。
（1） 2．2g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x , 反應所得溶液中溶質的質量為y
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2．2g
100/44 = x/2．2g x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：5g/7．5g ×100%≈66．7%
111/44 = y/2．2g y=5．55g
反應所得溶液中溶質的質量分數為：5．55g/(5g +34．7g－2．2g )×100%≈14．8%
43．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10．0克於燒杯中再向其中加入稀鹽酸50．0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應後燒杯中物質總質量為56．7克。
（1）生成CO2的質量 。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
（1） 3．3g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3．3g
100/44 = x/3．3 x=7．5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：7．5/10 ×100%=75%
45．為測定某純鹼(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中並滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內溶液的總質量為40．3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
⑴ A點產生氣體的質量為 ； ⑵ 試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0．1%）；5．3g
⑶ B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 。
（1）2．2g （2）5．3g （3）NaCl、HCl
46》小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶於水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2．5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？ （2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為75%
（2）反應所得濾液中溶質的質量分數為： ×100%=18．75%
47.早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應製取銅，稱為「濕法煉銅」。求：
（1）請寫出「濕法煉銅」的化學方程式 。
（2）若用該方法製得銅32g，反應的鐵的質量 g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為 %。
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）28 ，16
48．在燒杯中加入2．14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：
（1）產生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。 （3）鋁箔中鋁元素的質量。
（1）0．2 鹽酸與氧化鋁反應 （2）10% （3）92．52%
49．某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質的質量分數。②合金中銅的質量分數。
①稀硫酸的溶質質量分數為：（4．9g / 20g）×100% == 24．5%
② 合金中銅的質量為：10g – 3．25g == 6．75g
合金中銅的質量分數為：（6．75g / 10g）×100% == 67．5%
50．（2011婁底市）（6分）化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶於水，也不與酸反應）於燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93．7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間 的關系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H2SO4¬=ZnSO4¬+H2↑）
（1）從右圖中可以看出，完全反應後生成氫氣的質量為 g。（2）樣品中鋅的質量為 g。
（3）反應後，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？
（1） 0．2 （2） 6．5 （3）所得溶液中，硫酸鋅的質量分數=16.1%
51.向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：
（1）樣品中鋅的質量。 （2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
（1）樣品中鋅的質量為13g。
（2）所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為20%。
52．(2011哈爾濱市)(5分)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質量(g) 10 10 10 10
剩餘固體的質量(g) 9．10 8．45 7．80 7．80
（1)上述反應的化學方程式為 ； (2)根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式 ；
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 ；(4)用36．5％的濃鹽酸配製40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為 ；(5)黃銅樣品中銅的質量分數為 。
（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （或 ）
（3）7．3% （4）8g (5)80%
53.26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125．8克。求：
⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應後所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0．1 %）
黃銅中銅的質量分數為75% 反應後所得溶液中溶質質量分數為15．1%
54．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品於燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9．8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質量。
(2)反應後所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0．1%）。
黃銅中鋅的質量6．5g 反應後所得溶液中溶質質量分數為15．1%
55．黃銅是銅和鋅的合金，可以用來製造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0．2g。
請解答問題：
（1）黃銅屬於 材料；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數；（3）完全反應後所得溶液的質量分數。
（1）金屬 （2）黃銅樣品中銅的質量分數為67．5% （3）完全反應後所得溶液的質量為104．3g
56．鈉與水反應生成NaOH和H2，現向95．6克水中加入4．6克鈉，充分反應（有水剩餘）。求：（1）生成NaOH的質量是多少？（2）反應後溶液中溶質的質量分數是多少？
解：設生成NaOH的質量為x，氫氣的質量為y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2
4．6g x y
46／80 ＝4．6g ／x x＝8．0g
46／2 ＝4．6g ／y y＝0．2g
溶液中氫氧化鈉的質量分數：8．0g/(95．6g+4．6g-0．2g)×100% ＝8%
57．利用廢鐵屑與一定質量分數的稀硫酸反應製取硫酸亞鐵。現有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為114g/cm3)恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶於水且不與稀硫酸反應）。我能完成下列計算(結果保留整數)：
⑴稀硫酸中溶質的質量；⑵廢鐵屑中鐵的質量；⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
解：（1）硫酸中溶質的質量：114g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）設80g廢鐵屑中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56／98= x ／ 98g x =56g
98／152= 98g ／y y =152g
98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶質的質量分數：152g/(114g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
（或硫酸亞鐵溶液的質量：114g/cm3×430mL-98g+152g＝544g
所得溶液中溶質的質量分數為：152g/544g×100%≈28%
58．某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應後剩餘固體和液體的總質量比反應前減少了2．2g 。求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？
解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 2．2g
x＝ 5g y ＝3．65g
CaCO3中鈣元素的質量分數是： 40/100 ×100% ＝40%
補鈣品中鈣元素的實際含量： 5*40%/10×100% ＝20%
所用稀鹽酸中溶質質量分數為：3.65/100 ×100% =3．65%
59．某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾後，測得濾液的質量為268．67g。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）
求：①反應中生成沉澱的質量為多少？ ②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？
解 ①生成沉澱的質量為x，參加反應的硫酸的質量為 y
Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171／233＝171 g×1%／x X＝2．33 g
171／98＝171 g×1%／y Y＝0．98g
② 根據質量守恆定律知：所取廢水樣品質量為： 268．67g +2．33g－171g ＝100g
該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數為：0．98g/100g×100%=0．98%
60.某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，並向路基兩邊蔓延，接到報警後消防官兵立即趕來並用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為 ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數值大小關系為 。
(1) 24．5t
(2) 解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24．5t x
x=18．5t
(3) m3＞m1＞m2
㈢ 鐵合金化驗員的年度總結怎麼寫 有文嗎
給你個參考，注意裡面有括弧 和 XX的地方是要填寫你自己的實際情況的，一下內容僅供參考
在過去的一年裡，我在領導、同事們的支持和幫助下，用自己所學知識，在自己的工作崗位上，盡職盡責，較好的完成了各項工作任務。為公司做出了應有的貢獻。同時，身為一名化驗員我也在從思想到行動，從理論到實踐，進一步學習，提高自己的工作水平。現將本人本年度工作總結如下：
一、時刻加強自身學習，強化個人能力，提高業務素質：
化驗室工作連接著生產與銷售等環節，可靠的數據提供說話的依據。因此，做好化驗室工作非常重要。我做為一名化驗人員，要想干好化驗室的工作，就必須要強化學習，不斷提高個人技能和業務素質。在實際工作中碧族棗，我以持之以恆的韌勁和精益求精的鑽勁，邊干邊學，勤思考，多積累，收到了很好的學習效果。一是穗跡系統學習了化驗方面的專業知識，認真學習掌握化驗知識和方法，努力提高自己的實際操作和理論水平。
隨著公司的發展，實驗室儀器的增加。為了更好的完成工作，在之前的工作基礎之上，又學習了XXX（這里列舉實驗方法）等新的實驗方法，掌握了各項化驗的理論依據、工作原理和相關的操作流程，較好的完成了相關的工作任務。其次在工作中也經常遇到一些新的問題，通過和領導、同事們悔拆的商討研究最終解決。同時也對相關工作有了進一步的認識。
二、工作內容與體會：
我的工作主要是配合研發一部的其它幾個崗位做相應的分析。
第一，配合xxx分析;（這里描述一下自己的工作職責）
第二，配合xxx分析;
第三，配合代研究做的裂解油的黏度，酸值及色度等分析;
一年中，在領導和同事們的悉心關懷和指導下：我共完成硅鐵數據500多個;硅鈣數據150個;金屬硅數據88個;xxx （這里列舉統計自己的實驗數據 數量。）
化驗工作精細瑣碎，我們會經常遇到不同的新問題。所以為了搞好工作，我不怕麻煩，細心觀察實驗現象，向領導請教、向同事學習、自己摸索實踐，認真學習相關業務知識，不斷提高自己的理論水平和綜合素質。
在實驗室工作安全意識和環保意識相當重要。所以我工作投入，能夠正確認真對待每一項工作，熟記各項安全措施，遇事不能慌。環保也是相當重要，做到每種化學試劑和需要處理的試樣，集中分類處理，不隨意亂倒。這些對環境都很有影響。在刷洗瓶子時，不隨便倒污水。同時注意到實驗室的通風和各種化學試劑及樣品的擺放問題。
三、工作態度與勤奮敬業：
我熱愛自己的本職工作，正確認真對待每一項工作，在開展工作之前做好個人工作計劃，有主次的先後及時完成各項工作。熱心為大家服務，認真遵守勞動紀律，保證按時出勤。有效利用工作時間，堅守崗位，需要加班完成工作按時加班加點，保證工作能按時完成。在作風上，能遵章守紀、團結同事、務真求實、樂觀上進，始終保持嚴謹認真的工作態度和一絲不苟的工作作風。積極參加公司組織的各項活動，如春遊，秋季五項全能體育比賽等。
總結這一年來的工作，盡管有了一定的進步和成績，但在一些方面還存在著不足。比如很多實驗只是停留在簡單的操作而忽視了工作原理;實驗過程中由於自己的粗心導致實驗儀器損壞或實驗結果誤差較大等。還有個別實驗做得不夠熟練，不夠完善，這有待於在今後的工作中加以改進。通過這段時間的工作實踐，讓我懂得從事實驗分析工作一定要細心，不能放過一個疑點，有問題多請示，多匯報。
在今後的時間里，我將認真遵守各項考勤制度，努力學習有關石油化工的各項實驗分析方法及石油化工知識，爭取成為一名更為優秀的全方面的實驗分析化驗員，為公司的發展獻出自己的一份力量。