三合金屬氧化物會生成什麼

『壹』 三氧化二鐵與氫氧化鈉與鋁反應嗎

鐵和三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應，鋁和氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，三氧化二鋁和氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，故可能看到的現象是部分固體溶解，有氣泡產生；鋁熱反應的一種主要用途：焊接鋼軌或冶煉某些熔點高的金屬；

『貳』 金屬融化後產生的是什麼氣體

氣體有多種存在形式，這里介紹在金屬中的氣體。這里的氣體大多是氫氣，氧氣等常見氣體，包括乙烯等。

金屬中氣體通常指金屬中的氫、氮和氧。這些氣體的分子都是雙原子氣體(H2、N2和O2)。在固態金屬表面，它們能以分子形式產生物理吸附；當氣體同金屬表面的結合力大於氣體分子內部的結合力時產生化學吸附，在金屬表面形成薄層。

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氣體在液態或固態金屬中的溶解度s與金屬的溫度及氣體的分壓p有關；氣體在過渡族金屬中的溶解度隨其電子結構而不同，ⅤB族金屬(V、Nb、Ta)中的氫、氮和氧的溶解度便較高，而ⅥB族金屬(Cr、Mo、W)則甚低。

這些填隙原子在金屬中的含量超過溶解度時，就會使金屬變脆。通過純化來提高韌性，對 V、Nb、Ta來說，比較容易做到，而對Cr、Mo和W來說就很難。這三種金屬在冶煉和加工工藝上的困難，也與此有關。

『叄』 金屬氧化物能與哪些物質發生反應

與酸反應生成鹽和水，與水反應生成鹼，與還原劑反應生成金屬，化學性質較弱的加熱生成金屬和氧氣。

『肆』 兩種物質發生化學反應生成啥咋判斷

一般看反應物質的外部游離的電子數，比如氫 外部缺1個電子，氧外部多2個電子 所以h20

另外反應物質的化學活躍程度，除了惰性物質 ，都可以區分為金屬物質（多餘電子）和非金屬物質（缺電子）以及過渡物質，酸性物質和鹼性物質生成中性物質
另外，
一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.

『伍』 三氧化二鋁與什麼發生反應

與酸與鹼反應，三氧化二鋁是兩性氧化物

『陸』 金屬和金屬氧化物有哪些反應方程式

1、3Fe₃O₄+8Al==4Al₂O₃+9Fe (高溫）

2、3FeO₂+Fe ==== 2Fe₂O₃

金屬氧化物在日常生活中應用廣泛。生石灰是一種常用的乾燥劑，也可用於消毒；氧化鐵(Fe₂O₃)俗稱鐵紅，可作紅色顏料；一些工業過程中應用的催化劑也是金屬氧化物。

金屬氧化物是金屬元素和氧元素結合形成的化合物。包括鉑，金在內的所有金屬都有相應的金屬氧化物。

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鐵的氧化物，有氧化亞鐵FeO，二氧化鐵FeO₂，三氧化二鐵Fe₂O₃，四氧化三鐵Fe₃O₄，氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點為1369±1℃，相對密度為5.7，溶於酸，不溶於水和鹼溶液。

氧化亞鐵極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來製取。主要用來製造玻璃色料。

『柒』 常用金屬和金屬氧化物的性質和特性有哪些

1、銅/氧化銅

銅呈紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。

氧化銅是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。

2、鐵/氧化鐵

純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱性能，有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。

氧化鐵，別名燒褐鐵礦、燒赭上、鐵丹、三氧化二鐵等。氧化鐵溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

3、鋁/氧化鋁

鋁是銀白色輕金屬。有延展性。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。

高溫燒結的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鍾表中的鑽石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，氧化鋁也是煉鋁的原料。煅燒氫氧化鋁可製得γ-Al₂O₃。γ-Al₂O₃具有強吸附力和催化活性，可做吸附劑和催化劑。

4、鈣/氧化鈣

鈣加熱時與大多數非金屬直接反應，如與硫、氮、碳、氫反應生成硫化鈣、氮化鈣、碳化鈣和氫化鈣。加熱時與二氧化碳反應。 化學性質活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物或氮化物薄膜，可減緩進一步腐蝕。可跟氧化合生成氧化鈣。

氧化鈣為鹼性氧化物，溶於酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶於乙醇。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣並產生大量熱，有腐蝕性。

5、鎂/氧化鎂

鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。

氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中，是冶鎂的原料。氧化鎂暴露在空氣中，容易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為鹼式碳酸鎂，輕質品較重質品更快，與水結合在一定條件下生成氫氧化鎂，呈微鹼性反應。

『捌』 氧化反應有哪些

醇氧化成醛，醛氧化成酸，酸氧化成酯，這些是有機里的氧化 物質與氧發生的反應屬於氧化反應，此定義中「氧」是指氧化劑； 有氧氣參加的反應叫氧化反應，此定義中「氧氣」就是指O2； 氧化劑有許多種，其中就包括氧氣；無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。 你們化學老師講的只是針對於你們所在的年級而言，（估計你們只是初三吧？）你們所在的年級所說的氧化反應一般只會是物質與氧氣發生的反應。 氧化反應的狹義定義是物質與氧發生的反應，廣義定義可以泛指任何有化學價升降的反應，廣義上氧化反應只是某個定義（氧化還原反應）的一部分（另一部分是還原反應，因為有氧化反應就必定會伴隨出現還原反應）。

『玖』 四大基本反應和氧化還原反應 詳見如下：

一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。初中常見化合反應主要有：
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。如 2H2+O2 = H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物。
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應，生成相應的金屬氧化物。
3、金屬氧化物與水反應，生成相應的鹼。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應的酸。
5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性鹼受熱分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些鹼式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O
5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 加熱 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。初中常見反應有：
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2:金屬與鹽反應，生成新鹽與新金屬。鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應。
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氫氣還原金屬氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑
四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。初中常見反應有：
1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用於除鐵銹）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ �0�1+ HNO3 (用於：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用於：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用於：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用於：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）
4、 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 註：反應物必須都溶於水
如2NaOH ＋ CuSO4�0�1 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現象：藍色沉澱)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (現象：紅褐色沉澱)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工業制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3））
5、鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 註：反應物必須都溶於水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用於：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用於：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用於：除去NaCl中的Na2CO3）
注意； 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬於復分解反應。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空氣中變質的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空氣的SO2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用於：a、檢驗CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰漿抹牆會變硬的原因；d、石灰水放到空氣中會產生一層白膜）