鎂鋁合金耐高溫多少度

1. Mg4Al3是什麼

Mg4Al3是鎂鋁合金分子式。鎂鋁合金分子式，Mg4Al3分子量，178.22顏色為灰褐色，比重約為2.15g每cm3，熔點46.3攝氏度，燃燒時產生的溫度達2000攝氏度至3000攝氏度。熔點463℃注合金屬於混合物，混合物一般沒有化學式。

Mg4Al3鎂鋁合金介紹

鎂鋁合金是合金中的一種，一般密度在1.8gcm至3左右，鎂和鋁的合金的低密度使其比性能提高。鎂鋁合金具有很好的強度，剛性和尺寸穩定性。

鎂鋁合金的作用手機，平板電腦，筆記本是鎂鋁合金最重要的應用領域之一，使用鎂鋁合金作為材質，它有著比塑料更強的硬度，也有著比鋼材質更輕的重量。

因而這種材料的電子產品受到了追捧，除此之外，鎂鋁合金在航天航空中也有一定的用途，除此之外，還有各種鎂鋁合金直角尺，鎂鋁合金推拉門等等。

2. 鎂鋁合金 熔點

鎂合金的熔點是650℃. 鎂合金熔點比鋁合金熔點低,壓鑄成型性能好。鎂合金鑄件抗拉強度與鋁合金鑄件相當,一般可達250MPA,最高可達600多Mp

3. 鋁合金一般耐多少度的高溫

2024為鋁-銅-鎂系中的典型硬鋁合金，其成份比較合理，綜合性能較好。很多國家都生產這個合金，是硬鋁中用量最大的。該合金的特點是:強度高，有一定的耐熱性，可用作150度以下的工作零件。溫度高於125度，2024合金的強度比7075合金的還高。

4. 什麼是鎂鋁合金，用途是什麼

鎂鋁合金是合金中的一種，一般密度在1.8g·cm-3左右，鎂和鋁的合金的低密度使其比性能提高。鎂鋁合金具有很好的強度、剛性和尺寸穩定性。

應用領域：

1、鎂合金DVD門蓋板良好的剛性、尺寸穩定性和導熱性不僅比塑料門蓋板更為輕薄，同時也避免因受熱引起老化變形而導致的功能性故障。

2、更輕更薄的筆記本電腦無一不將鎂合金外殼做為其首選，不僅因為鎂合金有好的強度、剛性和尺寸穩定性，優良的電磁屏蔽性和導熱性更能保護電腦長時間正常穩定地工作。

3、手機的發展趨勢是越來越薄，越來越輕，大的顯示屏更成為了時尚，鎂合金密度小、強度高、剛性好正符合了其要求，同時優良的電磁屏蔽性也減輕了電磁輻射對人體的傷害。

(4)鎂鋁合金耐高溫多少度擴展閱讀：

一、相關性質

由於鎂的密度小，它的合金也以質輕著稱。例如，20℃時的彈性模量為45Gpa，比鋁(70Gpa)和Ti(120Gpa)的低，但三者的比彈性模量相同(～26Gpa)。鎂和鎂合金質量小的特點，使其在交通運輸、航空工業和航天工業上具有巨大的應用前景。

鎂的熔點為 651℃，沸點為1107℃。鎂的蒸氣壓很高，627℃時為215215。95Pa，727℃時為1037。1Pa，因此鎂鈹極易揮發。

鎂原子最外層的兩個電子很易失去，是很活潑的金屬。常溫下鎂能與F、CL、BR、I等元素作用生成相應化合物。加熱時鎂能與硫、氮作用生成MgS和Mg3N2。

在空氣中鎂會慢慢氧化，失去銀白光澤而變黑。若溫度提高至400℃以上，鎂的氧化速度增快，超過500℃以後氧化速度更快，會著火燃燒，此時會生成氧化鎂和少量氮化鎂。鎂燃燒時會發出非常強烈的光亮。

鎂的這一特點，頗受人們。早期就被利用於攝影照明，給人們留下美好的形象和記憶。戰爭時期，被用來製造照明彈，把戰場和目標照明得如同白晝。又被用於製造燃燒彈，點燃戰區的物資裝備，殺傷對方有生力量。

人們還利用鎂的這一特點，將鎂粉、鋁粉和其它原料製成煙花。每當節慶的夜晚，隨著陣陣悅耳響聲，人們可以看到」嫦娥奔月」」天女散花」……各種形色的煙花在夜空飛舞，多彩多姿，給人們帶來極大的歡樂。

由於化學活潑性高，金屬鎂是耐腐蝕性能最差的金屬之一。在酸性、中性和弱鹼性溶液中它都會受到腐蝕而變成Mg2+離子。各種類型大氣均會對鎂產生程度不同的腐蝕作用。

在乾燥的空氣中，它的表面上形成一層暗淡的的疏鬆多孔氧化膜，在潮濕大氣中，生成的產物組成大致為Mgco3·3H2O+Mgso4·7H2o+Mg(OH)2。

大氣濕度增加，工為地區和海洋環境的大氣中所含的二氧化硫和氯化物等物質，能加重鎂的腐蝕。鎂中氯化物雜質及鐵雜質也會加速鎂的腐蝕。因此，工業生產的鎂錠必須鍍膜鈍化，塗油及以蠟紙包覆。

二、定位

近十年來，中國鎂的產量大幅度增長，據統計，2011年中國鎂產量佔全球總產量的80%以上，鎂的生產工藝逐步成熟、完善，鎂的應用開發也取得不小進展，在一些應用領域甚至還出現了與鋁競爭的現象。

這種情況下，以鎂替代鋁的話題也不時浮出水面，有段時間甚至甚囂塵上，一度引起社會的廣泛關注。那麼鎂在未來能否替代鋁，鎂業分會會長徐晉湘在一次采訪中糾正「替代」概念。

他表示，鎂和鋁不存在替代的問題，它倆各自的應用角色與其它材料一樣，都是在歷史發展過程中逐漸形成的，這些角色可能在某些領域的某段時間出現相互轉換，但不是「代替」而是「接替」。

從理論上講，任何材料都有其獨有的、別的材料無法替代的性能，人類使用數千年的陶土和木材仍不能被別的材料所完全替代，更何況性能極其優越的鋁及鋁合金材料。

角色的定位應是在「正視現實」、著眼發展」的辯證基礎上用「兩點論」而不能用「一點論」來定義。

徐會長並談到，從消費量來看，全球鋁年產消費量超過5000萬噸，在人類生活的各個領域都得到了廣泛的應用，而全球鎂的產量才有區區的80萬噸。

因此用鎂代替鋁是不現實的，也不是鎂業發展追求的方向，但從市場的角度，鎂和鋁在某些領域內即便出現一定競爭也是正常的，因鎂及鎂合金材料各自有其獨特的性能優勢。

5. 鎂鋁合金導熱系數是多少鎂鋁合金可以做壓鑄的材料壓鑄出來表面可以陽極氧化出來

鎂鋁合金導熱系數約在50-60W/M度K, 依合金成份而定.
鎂鋁合金主要做壓鑄材料的牌號為AZ91D, 導熱系數為 51W/M度K.
鎂合金的陽極氧化方法叫做"微弧氧化", 外觀為粗糙灰暗的表面, 無法染色. 要做外觀件通常會再其上做烤漆處理.

6. 鋁合金、鎂鋁合金導熱系數

鋁合金的導熱系數：25攝氏度時，鋁合金1070的導熱率：1070 236W/(m*k）、20攝氏度時，鋁合金1050的導熱率：1050A 231W/(m*k）。 不同物質導熱系數各不相同；相同物質的導熱系數與其的結構、密度、濕度、溫度、壓力等因素有關。同一物質的含水率...

7. 鎂鋁合金熔點高，硬度大，常用作耐高溫材料

Na2SiO3易溶於水，可用於生產黏合劑和防火劑

2．CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑

3．NaHCO3能與鹼反應，可用作食品膨鬆劑

4．NH3具有還原性，可用作製冷劑

5．SO2具有氧化性，可用於漂白紙張

6．FeCl3溶液具有酸性，可用於蝕刻銅製品

7．Al(OH)3具有弱鹼性，可用作胃酸中和劑

8．Al2O3難溶於水，可用作耐高溫材料

9．晶體Si具有半導體性能，可用作光導纖維

10．ClO2具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒

11．Mg(OH)2具有鹼性，可用於制胃酸中和劑

12．H2O2具有還原性，可用於消毒殺菌

13．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑

14．液NH3具有鹼性，可用作製冷劑

15．晶體硅熔點高，可制半導體材料

16．鐵比銅活潑，古代用於濕法制銅

17．鋁有很好的導電性，用於製作電線

18．鐵能與氧氣反應，在食品包裝中用作脫氧劑

19．Al2O3熔點很高，可用於製造耐火材料

20．SiO2物質的性質與用途是非判斷硬度很大，可用於製作光導纖維

21．氧化鎂熔點高，可用於製造耐高溫材料

22．次氯酸有酸性，可用於自來水的殺菌消毒

23．油脂在鹼性條件下水解，可用於制硬化油

24．NaClO溶液顯鹼性，可用作殺菌消毒

25．濃硫酸具有吸水性，可用作乾燥劑

26．鋁有還原性，可冶煉某些金屬

27．亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑

28．濃硫酸有吸水性，可用於乾燥氨氣

29．NH4HCO3 受熱易分解，可用作化肥

30．稀硫酸具有酸性，可用於除去鐵銹

31．Al2O3 具有兩性，可用於電解冶煉鋁

32．石英熔點高，可用於製造石英研缽

33． 氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

34．生石灰能與水反應，可用於乾燥氯氣

35．苯酚容易被氧化，可用於製取酚醛樹脂

36．純鹼溶液呈鹼性，可用於去油污

37．NH4Cl溶液呈酸性，可用於去除鐵銹

38．Na2SiO3溶液呈鹼性，可用作木材防火劑

39．HNO3有酸性，可用於洗滌附有銀鏡的試管

40．氧化亞鐵粉末呈紅色，可用於制油漆和塗料；

41．SiO2熔點很高，可用於製造坩堝

42．鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料

43．NaClO能使蛋白質變性，可用作環境消殺劑

44．FeCl3易溶於水，可用作H2O2分解的催化劑

45．Al(OH)3具有兩性，可用作塑料製品的阻燃劑

46．Al具有良好的導電性，可用於制鋁箔

47．Fe2O3粉末呈紅色，可用於制顏料、油漆

48．Na2O2吸收二氧化碳產生氧氣，可用作呼吸面具供氧劑

49．SiO2與鹼反應，不可用石英坩堝來加熱熔化燒鹼、純鹼等固體

50．CaO能與水反應，可用作食品乾燥劑

51．還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑

52．SO2具有還原性，可用作草帽、紙漿的漂白劑

53．12C的放射性，可用作考古斷代

54．FeS難溶於水，可用於除去廢水中的Cu2＋

55．CCl4的密度比H2O大，可用於萃取碘水中的I2

56．將廢鐵屑加入FeCl3溶液中，可用於除去工業廢氣中的Cl2

57．物質的性質與用途是非判斷硅膠多孔能吸水，可用作食品乾燥劑

58．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑

59．碳具有還原性，可與氧化鐵反應煉鐵

60．濃硝酸具有酸性，可用來鈍化鐵、鋁

61．乙醇易揮發，可用於溶解油污

62．明礬在空氣中穩定，可用於凈化水體

63．CuSO4溶液顯酸性，可加快鋅與硫酸反應的速率

64．Al易於氧氣反應，工業上用電解熔融的AlCl3制備鋁

65．石墨具有導電性，可用於制鉛筆芯

66．濃硫酸具有強氧化性，可用於乾燥O2

67．金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅

68．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑

69．小蘇打能與鹼反應，可用作抗酸葯

70．NH4Cl受熱易分解，可用作化肥

71．Al(OH)3能與NaOH溶液反應，可用於治療胃酸過多

72．Na2O能與水反應，可用作食品乾燥劑

73．CaO具有吸水性，可用作食品脫氧劑

74．活性炭具有還原性，可用於水質凈化

75．石墨具有導電性，可用作電極材料

76．Na2S具有還原性，可用於去除水體中的Hg2＋

77．N2的化學性質穩定，可用作糧食保護氣

78．Fe2(SO4)3易溶於水，可用作凈水劑

79．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

80．葡萄糖具有氧化性，可用於工業制鏡

81．鋰質量輕、比能量大，可用作電池負極材料

82．酒精是良好的有機溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚

8. 金屬鎂的燃點大約是多少攝氏度

632～635℃。

化學性質

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N2和O2反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

用途

鎂是用途第三廣泛的結構材料，僅次於鐵和鋁。鎂的主要用途是：製造鋁合金，壓模鑄造（與鋅形成合金），鋼鐵生產中脫硫處理，克羅爾法制備鈦。

金屬鎂可用於熔融鹽金屬熱還原法以製取稀有金屬。

由於鎂比鋁輕，含5%-30%鎂的鎂鋁合金質輕，有良好的機械性能，廣泛在航空、航天上使用。

如2015年底美國加州大學洛杉磯校區工程系研究院就公布最新科研成果：以約百分之八十六鎂配以約百分之十四納微米級別的碳化硅製造出新的質輕堅硬金屬納米復合材料，未來將應用於航空、航天及電子手提平板方面。

另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器、煙花、照明彈等。

加微量鎂於熔融生鐵中，冷卻後得到球墨鑄鐵，比普通鐵堅韌耐磨。

一些運動員進行重量訓練、攀岩或是硬舉等運動時，在手掌沾的鎂粉，實際上是碳酸鎂，具有吸水和吸油性，可達到止滑作用。

以上內容參考網路-鎂

9. 鎂鋁合金可用作耐高溫材料

A．Al ₂ O ₃ 具有很高的熔點，通常可用作耐高溫的材料，但Al ₂ O ₃ 可以和強鹼性物質反應，故不能用來熔融氫氧化鈉，故A錯誤；
B．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故B正確；
C．根據鎂鋁合金的密度小，硬度大，所以鎂鋁合金可用作製造飛機的材料，故C正確；
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可用作供氧劑，故D正確；
故選A．