① 一道簡單化學題
這道題是根據不同金屬產生氫氣量不同來計算的
我相信你應該知道不同金屬產生氫氣的重量比例如何計算，結果如下：
Al：18：2即3.6：0.4
Mg：24：2即4.8：0.4
Na：46：2即9.2：0.4
Fe：56：2即11.2：0.4
Zn：H2----65：2即13：0.4
Cu：不產生氫氣，可算作無窮大：0.4
現在6.8克金屬產生0.4克氫氣，則這兩種金屬對氫氣的應該比例一個比6.8大一個比6.8小，這樣才能調出恰當的比例。
現在看四個選項，A兩個都比6.8小，錯誤，B兩個都比6.8大錯誤，CAl比6.8小，銅比6.8大，正確，DMg比6.8小，Zn比6.8大，正確
因此正確答案應該是C D
② Na、Cu、Al、Fe哪兩種金屬不能形成合金
答案是C，鐵和鈉
判斷依據是：形成合金應是在加熱使之熔融狀態下融合。而加熱到1535℃時，鐵剛熔化成液態，而此時鈉已經是氣態（沸點883℃，低於1535℃），兩者一個是氣體，一個是液體，無法融合在一起，故不能形成合金。
銅和鈉也不能形成合金，但題目沒給出這一選項
③ 為什麼根據沸點和熔點就能判斷出Cu與Na、Fe與Na不能形成合金
首先明確熔點和沸點的含義。金屬熔點附近有兩相存在——固相和液相；沸點溫度附近則是——液相和氣相共存。Cu還沒完全熔融成液相時（883℃時），Na已經開始沸騰了且出現氣相；而Na早就開始沸騰後（1535℃時）Fe才剛完全熔融！在這種情況下（兩種或以上金屬不能同處在液相下熔融）是必然不能形成合金的！
以上
④ 為什麼Mg跟Fe3+不反應
為什麼Mg跟Fe3+不反應
鐵離子只有氧化性的 不反應是因為Fe3+在溶液中水解 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+,Mg+2H+=====Mg2++H2↑,加入鎂進入鐵鹽溶液中Mg就不會對Fe3+表現還原性
⑤ 11.9g由Mg,Al,Fe組成的合金溶於足量的NaoH溶液，合金質量減少了2,7g另取等質量合金溶於過量稀硝酸中，
此題可以用守恆法解答。Mg、Al、Fe與過量硝酸反應後生成Mg2＋、Al3＋、Fe3＋，1mol的Mg2＋、Al3＋、Fe3＋分別結合2mol、3mol、3mol的OH－，所以結合OH－的物質的量＝失去電子的物質的量＝n(NO)×3.6.72 L NO為0.3 mol，所以金屬離子結合OH－的物質的量為0.3mol×3＝0.9 mol，OH－質量為15.3 g，沉澱質量為11.9 g＋15.3 g＝27.2 g。
⑥ 合金A由哪些單質組成的(用化學式表示)
合金
由CU、FE、C、MG組成。由混合溶液C（淺綠色）可知，合金A中肯定有FE，由加過量
金屬鋁
、過濾、生成混合溶液E可知，混合溶液E中肯定含有AL3+與合金A的另一種
單質
，而之前已經說明合金A中不含K
CA
NA
，而金屬鋁又不能將其置換出來的，根據
金屬活動性
順序表
可知，在K
CA
NA
和AL之間的
金屬單質
只有MG,所以此單質為MG。由
氣體
G為人體新陳代謝主要
產物
之一和
固體
D
充分燃燒
、生成無色氣體G與
黑色
固體H可知，氣體G是CO2，所以原合金中含有C單質。又由黑色固體H加過量
稀硫酸
、生成藍色溶液可知，溶液中有CU2+，所以黑色固體H為CUO，所以原合金中有CU單質
⑦ 為什麼鐵和鈉不能組成合金
只代表個人意見哈 一金屬鐵活性要小於金屬鈉 二 鐵的熔點是1535℃ 沸點2750℃ 鈉的熔點是97.72 °C 沸點 883 °C 三鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的1A族的鹼金屬元素 而且鈉的化學性質很活潑。對比下就可以知道 鐵和鈉的熔沸點相差很大 鐵在熔解過程中 那已經沸騰了加上鈉的金屬活性強的特點 這兩種金屬是不可能組成合金的，所以 只有兩種金屬的熔點在相近的范圍內 才可以組成合金 同時兩種金屬都具有類似的物理和化學性質才可能組成合金 比如鎂鋁合金 OVER
⑧ 初三化學
選2，每產生2克H2消耗Al18克，消耗Fe56克，消耗Mg24克，Cu不反應，看作無窮大。只要一個比35克大，一個比35克小，就可以了。
⑨ Mg Al Fe 沉澱問題
樓上的回答錯了，居然給弄了個滿意回答。
沉澱的質量等於合金的質量加上氫氧根的質量。
根據電子得失守恆。金屬由零價變成正價，均失去電子。
而硝酸變成NO得到電子化合價降低。
硝酸得電子為6.67除以22.4再乘3 等於0.9
硝酸得到0.9摩爾的電子，金屬就失去0.9摩爾電子，結合硝酸根離子形成化合物。
所以與金屬結合的硝酸根就是0.9摩爾。
最後硝酸鐵，硝酸鋁等這三個都會變成氫氧化物。
氫氧根的物質的量也是0.9摩爾
所以沉澱的質量是金屬質量11.9加上氫氧根質量0.9乘17 等於27.2
⑩ 為什麼Fe+MgCl2不反應氯化鎂是不是沉澱
因為fe的金屬活潑性沒mg高，
不能置換出Mg。
氯化鎂不是沉澱，易溶於水。