鎳鉻合金什麼顏色

⑴ 請問一下Cr20Ni80板外表面呈什麼顏色

普通不銹鋼的顏色

Cr20Ni80是電阻電熱合金，此類合金組織穩定，電氣物理特性穩定、高溫力學性能好，冷變形塑性好，焊接性好，長期使用不會產生脆性斷裂。多用於製造家用電器和工作溫度在1000℃以下的加熱元件，使用壽命長。由於含鎳量高，價格較高

執行標准GB/T1234-2012

化學成分是：

C ≤0.08%；

Mn ≤0.6%；

P ≤0.02%；

S ≤0.015%；

Si：0.75－1.60%；

Cr：20.0－23.0%；

Ni：餘量。

Fe ≤ 1.0%

Al≤ 0.5%

元件最高使用溫度 1200℃

快速壽命:不小於80h

熔點 1400℃

密度 8.4克/立方厘米

電阻率:軟態絲材

公稱直徑<0.50mm1.09±0.05μΩ·m (20℃)

公稱直徑0.50～3.00mm1.13±0.05μΩ·m (20℃)

公稱直徑>3.00mm1.14±0.05μΩ·m (20℃)

軟態帶材

合金帶厚度≤0.80mm1.09±0.05μΩ·m (20℃)

合金帶厚度>0.80～3.00mm1.13±0.05μΩ·m (20℃)

合金帶厚度>3.00mm1.14±0.05μΩ·m (20℃)

比熱容 0.46J/（g.K)

延伸率 ≥20

抗拉強度：不小於650 Rm/MPa

導熱系數: 15 W/(m.K) (20℃)

線脹系數 18

顯微組織 奧氏體

⑵ 焰色反應的金屬有哪幾種，焰色是什麼顏色的

常見的焰色反應的金屬有：鈉Na（黃色）
、鋰Li（紫紅）、鉀K（淺紫）、銣Rb（紫色）、鈣Ca（磚紅色）、鍶Sr（洋紅）、銅Cu（綠色）、鋇Ba（黃綠）、銫Cs（紫紅）。
焰色反應，也稱作焰色測試或焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應。
它的原理是每種元素都有其特別的光譜。樣本通常使用的是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。在化學上，經常用來測試某種金屬是否存在於化合物。
利用焰色反應，人們在煙花中特意加入特定的金屬元素，使煙花看起來更加絢麗多彩。

⑶ 鍍鉻與鍍鎳

鍍鉻相比鍍鎳要亮,光潔鍍和表面平整度要高,顏色上要白一點,
鍍鎳從顏色上看要黑一點,沒那麼亮,
外觀上比較就好比一個是鏡子一個是不銹鋼
但一般情況現在都是鍍的鎳鉻合金,就是先鍍上一層鎳再鍍鉻,這樣硬度和光潔度都有了,就像你家裡的水龍頭(好一點的哈,不是街上3塊錢一個的那種)就是鍍的鎳鉻合金,耐腐蝕,耐高溫,耐酸鹼

⑷ 鎳是什麼顏色

鎳近似銀白色

硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕。鎳屬於親鐵元素。在地核中含鎳最高，是天然的鎳鐵合金。

在地殼中鐵鎂質岩石含鎳高於硅鋁質岩石，例如橄欖岩含鎳為花崗岩的1000倍，輝長岩含鎳為花崗岩的80倍。

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鎳的物理性質：

有良好延展性，具有中等硬度。

鎳是銀白色金屬，具有磁性和良好的可塑性。

有好的耐腐蝕性，鎳近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕。溶於硝酸後，呈綠色。

主要用於合金（如鎳鋼和鎳銀）及用作催化劑（如蘭尼鎳，尤指用作氫化的催化劑）

密度8.902克/立方厘米

熔點1453℃

沸點2732℃

⑸ 鎳鉻合金烤瓷牙是什麼顏色的和真牙的顏色一樣嗎會褪色嗎

關鍵是在烤瓷上，顏色是醫生根據患者其它比對的，和真牙的顏色幾乎一樣！！永遠不會褪色的！！！

⑹ 鎳珞合金和鈷珞合金怎麼區分

1、鎳鉻合金，耐高溫強度要比鐵鉻鋁合金高，在高溫使用時不易變形，長期使用後的可塑性好、無磁性，具有電阻率大、耐熱疲勞、抗氧化和高溫形狀穩定性好等特點。鎳鉻合金廣泛用於製造各種工業電爐、民用電爐爐絲、輻射管及其他加熱元件。

2、鎳鉻合金的主要性能

CoCrMo合金（鈷鉻鉬）是鈷基合金中的一種，也是通常所說的司太立（Stellite）合金的一種，是一種能耐磨損和耐腐蝕的鈷基合金。最初的鈷基合金是鈷鉻二元合金，之後發展成鈷鉻鎢三元組成，再後來才發展出鈷鉻鉬合金。鈷鉻鉬合金是以鈷作為主要成分，含有相當數量的鉻、鉬和少量的鎳、碳等合金元素，偶爾也還含有鐵的一類合金。根據合金中成分不同，它們可以製成焊絲，粉末用於硬面堆焊，熱噴塗、噴焊等工藝，也可以製成鑄鍛件和粉末冶金件。

鈷和鉻是鈷基合金的二種基本元素，而添加鉬能得到較細的晶粒並在鑄造或鍛造後有較高的強度。鈷鉻鉬合金，基本上分為二類：一類是CoCrMo合金，通常是鑄造產品，另一類是CoNiCrMo合金，通常是(熱)鍛造精密加工的。鑄造CoCrMo合金已用於牙科數十年，目前用來製造人工關節，鍛造CoNiCrMo合金用來製造承受大負荷重關節如膝關節和髖關節。但是作為關節植入材料，CoCrMo合金在植入人體後會有Co，Cr，Ni等對人體有害的離子釋放出來。

⑺ 鎳鉻合金是什麼

鎳
nickel

一種化學元素。化學符號Ni，原子序數28，原子量58.69，屬周期系Ⅷ族。古代埃及、中國和巴比倫人都曾用含鎳量很高的隕鐵製作器物，中國古代雲南生產的白銅中含鎳量就很高。1751年瑞典A.F.克龍斯泰德用木炭還原紅鎳礦製得金屬鎳，其英文名稱來源於德文Kupfernickel，含義是假銅。鎳在地殼中的含量為0.018％，主要礦物有鎳黃鐵礦〔(Ni，Fe)9S8〕、硅鎂鎳礦〔（Ni，Mg）SiO3�6�1nH2O〕、針鎳礦或黃鎳礦（NiS）、紅鎳礦（NiAs）等。海底的錳結核中鎳的儲量很大，是鎳的重要遠景資源。
鎳是銀白色金屬，熔點1455℃，沸點2730℃，密度8.90克／厘米3。有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜，不但能阻止繼續被氧化，而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，簡單化合物中以＋2價最穩定，＋3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼，微溶於水，易溶於酸。硫酸鎳（NiSO4）能與鹼金屬硫酸鹽形成礬Ni(SO4)2�6�16H2O(MI為鹼金屬離子)。＋2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。
鎳的製法有：①電解法。將富集的硫化物礦焙燒成氧化物，用炭還原成粗鎳，再經電解得純金屬鎳。②羰基化法。將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四羰基鎳，加熱後分解，又得純度很高的金屬鎳。③氫氣還原法。用氫氣還原氧化鎳，可得金屬鎳。鎳大部分用於製造不銹鋼和抗腐蝕合金。鎳還大量用於鍍鎳。鎳銅合金用於電阻合金、熱交換器和冷凝器管道。鎳鉻鐵合金用於製造蒸氣葉輪機和電熱絲。在化學工業中鎳用作加氫反應的催化劑。

鎳是一種銀白色金屬，首先是1751年由瑞典礦物學家克朗斯塔特(A.F.Cronstedt)分離出來的。由於它具有良好的機械強度和延展性，難熔耐高溫，並具有很高的化學穩定性，在空氣中不氧化等特徵，因此是一種十分重要的有色金屬原料，被用來製造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結構鋼，廣泛用於飛機、雷達、導彈、坦克、艦艇、宇宙飛船、原子反應堆等各種軍工製造業。在民用工業中，鎳常製成結構鋼、耐酸鋼、耐熱鋼等大量用於各種機械製造業。鎳還可作陶瓷顏料和防腐鍍層，鎳鈷合金是一種永磁材料，廣泛用於電子遙控、原子能工業和超聲工藝等領域，在化學工業中，鎳常用作氫化催化劑。近年來，在彩色電視機、磁帶錄音機和其他通訊器材等方面鎳的用量也正在迅速增加。總之，由於鎳具有優良性能，已成為發展現代航空工業、國防工業和建立人類高水平物質文化生活的現代化體系不可缺少的金屬。
中國鎳礦資源不能滿足需要。總保有儲量鎳784萬噸，居世界第9位。鎳礦產地有近100處，分布於18個省(區)。其中以甘肅省為最，保有儲量佔全國的61.9%，新疆、吉林、四川等省(區)次之。甘肅金川鎳礦規模僅次於加拿大的薩德伯里鎳礦，為世界第二大鎳礦。鎳礦礦床類型主要為岩漿熔離礦床和風化殼硅酸鹽鎳礦床兩個大類。後者以雲南墨江鎳礦為代表；前者又分岩漿就地熔離礦床與岩漿深部熔離貫入礦床兩個亞類。甘肅白家嘴子鎳礦即屬深部熔離復式貫入礦床一類。從成礦時代分析，從前寒武紀到新生代皆有鎳礦產出。岩漿型鎳礦主要產於前寒武紀和晚古生代，早古生代、中生代也有鎳礦產出。風化殼型鎳礦則形成於新生代。

⑻ 電鍍鎳鉻鹽霧試驗

鍍層由外到內，鉻層-鎳層-底銅層，所以顏色變化也是銀色（鎳）-紅色（銅）。我說的是普通電鍍，如工藝不同，有可能層次是不一樣的

⑼ 鎳和鈷的各類化合物顏色及性質

實驗十四 d區元素（鉻，錳，鐵，鈷，鎳）化合物的性質與應用一、 實驗目的1． 熟悉d區元素主要氫氧化物的酸鹼性及氧化還原性2． 掌握d區元素主要化合物的氧化還原性。3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性質及其在離子鑒定中的應用。4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合離子的分離及鑒定方法。二、 實驗原理Cr，Mn和鐵系元素Fe，Co，Ni為第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它們的重要化合物性質如下。1． Cr重要化合物的性質。Cr(OH)3(藍綠色)是典型的兩性氫氧化物，Cr(OH)3與NaOH反應所得的綠色NaCrO2具有還原性，易被H2O2氧化生成黃色Na2CrO4 Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH===2Na2CrO4+4H2O 鉻酸鹽與重鉻酸鹽互相可以轉化，溶液中存在下列平衡關系：2CrO42-+4H2O2+2H+===2CrO(O2)2+5H2O 藍色CrO(O2)2在有機試劑乙醚中較穩定。 利用上述一系列反應，可以鑒定Cr3+, CrO42-,和Cr2O72-離子。BaCrO4, Ag2CrO4, PbCrO4,的Ksp值分別為1.17×10-10, 1.12×10-12, 1.8×10-14，均為難溶鹽。因CrO42-與Cr2O72-在溶液中存在平衡關系，又Ba2+, Ag+, Pb2+重鉻酸鹽的溶解度比鉻酸鹽溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+, Ag+, Pb2+離子時，根據平衡移動規則，可得到鉻酸鹽沉澱： 2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4 (檸橙黃色)+2H+ 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4 (磚紅色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4 (鉻黃色)+2H+這些難溶鹽可以溶於強酸（為什麼？） 在酸性條件下，Cr2O72-具有強氧化性，可氧化乙醇，反應式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(綠色)+3CH3COOH+11H2O根據顏色變化，可定性檢查人呼出的氣體和血液中是否含有酒精，可判斷是否酒後駕車或酒精中毒。2． Mn重要化合物的性質Mn(OH)2(白色)是中強鹼，具有還原性，易被空氣中O2所氧化：4Mn(OH)2+O2===4MnO(OH)2(褐色)+2H2O MnO(OH)2不穩定分解產生MnO2和H2O­ 。 在酸性溶液中，二價Mn2+很穩定，與強氧化劑（如NaBiO3, PbO2 ,S2O82-等）作用時，可生成紫紅色 MnO4- 離子： 2Mn2+ +5NaBiO3+14H+====2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O 此反應用來鑒定Mn2+離子。MnO42-(綠色)能穩定存在於強鹼溶液中， 而在中性或微鹼性溶液易發生歧化反應： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2 +4OH-K2MnO4可被強氧化劑（如Cl2）氧化為KMnO4 .MnO4-具強氧化性，它的還原產物與溶液的酸鹼性有關。在酸性，中性或鹼性介質中，分別被還原為Mn2+, MnO2和MnO42- .3. Fe,Co, Ni重要化合物的性質Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有鹼性外，均具有還原性，易被空氣中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具強氧化性，可將鹽酸中的Cl-離子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(濃)===2MCl2+Cl2+6H2O (M為Ni，Co)鐵系元素是很好的配合物的形成體，能形成多種配合物，常見的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+離子與NH3能形成配離子，它們的穩定性依次遞增。在無水狀態下，FeCl2與液NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2,此配合物不穩定，遇水即分解： [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O===Fe(OH)3 +4NH3·H2O+2NH4ClCo2+與過量氨水作用，生成[Co(NH3)6]2+ 配離子： Co2++6 NH3·H2O===[Co(NH3)6]2++ H2O[Co(NH3)6]2+ 配離子不穩定，放置空氣中立即被氧化成[Co(NH3)6]3+ 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O===4[Co(NH3)6]3++4OH-二價Ni2+與過量氨水反應，生成淺藍色[Ni(NH3)6]2+配離子。Ni2++6 NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2++6 H2O鐵系元素還有一些配合物，不僅很穩定，而且具有特殊顏色，根據這些特性，可用來鑒定鐵系元素離子如三價Fe3+與黃血鹽K4[Fe(CN)6]溶液反應，生成深藍色配合物沉澱： Fe3++K++[Fe(CN)6]4-===K[Fe(CN)6Fe] (藍色)二價Fe2+離子與赤血鹽K3[Fe(CN)6]溶液反應，生成深藍色配合物沉澱：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=== K[Fe(CN)6Fe] (藍色)二價Co2+與SCN-離子作用，生成艷藍色配離子： Co2++4SCN-===[Co(SCN)4]2-(藍色)當溶液中混有少量Fe3+離子時，Fe3+與SCN-作用生成血紅色配離子： Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n](3-n)(n=1～6)少量Fe3+的存在，干擾Co2+離子的檢出，可採用加掩蔽劑NH4F(或NaF)的方法，F-離子可與Fe3+結合形成更穩定，且無色的配離子[FeF6]3-,將Fe3+離子掩蔽起來，從而消除Fe3+的干擾。 [Fe(SCN)n]3-n+6F-===[FeF6]3-+(3-n)SCN-Ni2+在氨性或NaAc溶液中，與丁二酮肟反應生成鮮紅色螯和物沉澱。利用鐵系元素所形成化合物的特徵顏色來鑒定Fe3+, Fe2+, Co2+和Ni2+離子。 三、 試劑與器材試劑 MnO2, FeSO4·7H2O ,NaF或NH4F, NaBiO3 , 合金鋼樣; H2SO4(1 ,3 ,濃), HNO3(2 ,6 ,濃), H3PO4(濃), HCl(濃); NaOH(2 ,6 ,40%), NH3·H2O(2 ,6 ); 0.1 的鹽溶液：Na2SO3, KSCN, KI, KMnO4, K2Cr2O7, K4[Fe(CN)6],K3[Fe(CN)6],CrCl3, MnSO4, FeCl3 , CoCl2, NiSO4; 0.5 的鹽溶液：CoCl2, NiSO4; NH4Cl(1 ), H2O2(3%),乙醚， 丙酮， 丁二酮肟， Cl2水，乙醇，澱粉，Fe3+, Cr3+, Mn2+混合液， Fe3+, Co2+,Ni2+混合液。 (Cr3+,Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+）混合液。 器材 濾紙條，點滴板，離心機 四、 實驗方法1、 低價氫氧化物的酸鹼性及還原性用0.1 MnSO4, 0.5 CoCl2溶液，少量FeSO4·7H2O固體及2 NaOH溶液，試驗Mn（Ⅱ），Fe（Ⅱ）及Co（Ⅱ）氫氧化物的酸鹼性及在空氣中的穩定性，觀察沉澱的顏色，寫出有關的反應方程式。2、 高價氫氧化物的氧化性用0.1 CoCl2 , NiSO4溶液，6 NaOH溶液和Br2水溶液制備Co(OH)3和Ni(OH)3，觀察沉澱的顏色，然後向所製取的Co(OH)3和Ni(OH)3中分別滴加濃鹽酸，且檢查是否有氯氣產生？寫出有關反應方程式。3、 低價鹽的還原性（1）鹼性介質中Cr(Ⅲ)的還原性 取少量0.1 CrCl3溶液，滴加2 NaOH溶液，觀察沉澱顏色，繼續滴加NaOH至沉澱溶解，再加入適量3%H2O2溶液，加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出有關反應方程式。 （2）Mn（Ⅱ）在酸性介質中的還原性 取少量0.1 MnSO4溶液，少量NaBiO3固體。滴加6 HNO3， 觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。4、 高價鹽的氧化性（1） Cr（Ⅳ）的氧化性a. 取數滴0.1 K2Cr2O7溶液，滴加3 H2SO4溶液，再加入少量0.1 Na2SO3溶液，觀察溶液顏色變化，寫出反應方程式。b. 取1mL0.1 K2Cr2O7溶液，用1mL H2SO4酸化，再滴加少量乙醇，微熱，觀察溶液由橙色變為何色，寫出反應方程式。 （2）Mn（）的氧化性 取3支試管，各加入少量KMnO4溶液，然後分別加入3 H2SO4，H2O和6 NaOH 溶液，再在各試管中滴加0.1 NaSO3溶液，觀察紫紅色溶液分別變為何色。寫出有關反應方程式。 （做此實驗時，滴加介質及還原劑的先後次序是否影響產物顏色的不同，為什麼？） （3）Fe3+ 的氧化性 取數滴0.1 FeCl3於試管中，加0.1 KI數滴，觀察現象並寫出反應方程式。5、 錳酸鹽的生成及不穩定性取10滴0.01 KMnO4溶液，加入1mL40%NaOH，再加入少量MnO2固體，微熱，攪拌，靜置片刻，離心沉降，取出上層綠色清液（即K2MnO4溶液）。（1） 取少量綠色清液，滴加3 H2SO4，觀察溶液顏色變化何沉澱的顏色，寫出反應方程式。（2） 取數滴綠色清液，加入氨水，加熱，觀察溶液顏色的變化，寫出反應方程式。6、 鈷和鎳的氨配合物（1） 取數滴0.5 CoCl2溶液，滴加少量1 NH4Cl和過量6 NH3·H2O.觀察溶液顏色，且注意溶液顏色的變化，寫出有關反應方程式。（2） 取數滴0.5 NiSO4 溶液，滴加少量1 NH4Cl和過量6 NH3·H2O.觀察溶液顏色，寫出有關反應方程式。7、 Cr3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+ 混合液的分離和鑒定 寫出鑒定各離子所選用的試劑及濃度，完成上述流程圖。（1） 寫出各步分離於鑒定的反應方程式。（2） 鑒定結果五、 延伸實驗1、 計分離方案，並檢出以下離子（以流程示意圖表示之）。（1） Al3+,Cr2+,Mn2+ ;（2） Fe3+,Co2+, Ni2+.2、 合金鋼中一般含有Fe，Cr或Ni，Mn等金屬元素。設計分離方案，定性鑒定合金鋼中含有何種元素（以流程示意圖表示之）。六、 思考題1、 復習思考（1） 分離Mn2+,Fe3+,Ni2+與Cr3+時，加入過量的NaOH和H2O2溶液，是利用了氫氧化鉻的哪些性質？寫出反應方程式，反應完全後，過量的H2O2為何要完全分離？（2） 溶解Fe(OH)3, Co(OH)3 ,Ni(OH)2, MnO(OH)2等沉澱時，除加H2SO4外，為什麼要再一次加入KNO2固體？2、 進一步思考（1） 鑒定Mn2+離子時，下列情況對鑒定反應產生什麼影響？a. 沉澱若未用去離子水洗滌，存有較多Cr3+離子；b. 介質用鹽酸，而不用硝酸；c. 溶液中Mn2+離子濃度太高；d. 多餘的H2O2沒去全部分解。（2） 鑒定Co2+離子時，除加KSCN飽和溶液外，為何還要加入NaF（s）和丙酮？什麼情況下可以不加NaF？（3） 鑒定Ni2+離子時，為何用NH3·H2O調節pH值在5～10范圍？強酸或強鹼溶液對檢驗Ni2+有何影響？（4） FeCl3的水溶液呈黃色，當它與什麼物質作用時，可以呈現下列現象：a.血紅色； b.紅棕色沉澱； c.先呈血紅色溶液，後變為無色溶液； d.深藍色沉澱寫出有關反應方程式。