Ⅰ 合金在化學式的寫法
提示網友:不要被無知的人誤導
不是所有合金都是混合物;即使是混合物的合金,為了方便表述其組成,也可以寫成化學式的形式
對於形成了單一相的金屬互化物的合金,也就是,組成合金的金屬元素相互化合形成金屬互化物,是可以准確寫出其化學式的(暫且忽略非整比的情況),此時代表的是其組成元素的最簡比
但是對於形成多種相,或者只是簡單固溶體或者機械混合物,通俗來說屬於混合物的合金,盡管此時化學式不像金屬互化物那樣有意義,但是為了方便表述其組成,也可以寫成化學式的形式
順便介紹金屬互化物:
當形成合金的元素其電子層結構、原子半徑和晶體類型相差較大時,易形成金屬化合物(又稱金屬互化物)。金屬化合物的晶體類型不同於它的分組金屬,自成新相。金屬化合物合金的結構類型豐富多樣,有20000種以上,不勝枚舉,有的結構可找到離子晶體或共價晶體的相關型,有的則是獨特的結構類型,如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超構;MgCu2是所謂拉維斯相(Laves phase)的一個例子;CaCu5是層狀結構的例子;Nb3Sn結構是重要的合金超導體,同型化合物Nb3Ge實用於高分辨核磁共振儀;MoAl12是具有復雜配位結構的例子
金屬化合物的組成十分復雜,仍有許多規律屬未知領域,已歸納出規律的有兩類:其一是按相當於金屬與非金屬化合的化合價組成,如:Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系「族價」,即Mg是二價元素,Sn、Pb是四價元素來理解。另一類是所謂的電子化合物(electron compounds)其組成決定於兩種金屬的電子數和原子數之比,但電子化合物組成元素的「電子數」的計數不同尋常,也有爭論,被比較普遍接受的規律為:周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的「電子數」為零,ⅠB族Cu、Ag、Au為1,ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg為2,ⅢA族Al、In、Ga為3,ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb為4,等等,而電子數與原子數之比有三種基本類型:3:2,21:13和7:4,由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金屬化合物的組成。上述三類電子化合物各具有特定結構,分別成為β,γ和ε相。例如,Cu5Zn8術21:13型電子化合物,是一種很大的立方晶胞,含52個原子,被稱為γ—黃銅型結構,許多化學式原子總數為13的倍數的電子化合物具有此結構,如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等
Ⅱ 一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示.請據此回答下列問題:①確定該合金的化學式______.②若晶體的密度=ρ
①根據晶胞的結構圖可知,鐵原子分布在立方體的體心、頂點、棱邊的中點、面心,利用均攤法可知晶胞中含有鐵原子數為1+6×
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