銦銀合金的密度是多少

『壹』 什麼是銦球

銦球是有色金屬合金的一種,為球形。應用於LED磊晶晶粒製程中導電性測試的材料。還應用於焊接。

使用銦球的好處

1、銦球特性屬於軟性，於測試時不易造成LED的損壞。

2、測試後清潔便利，不易殘留於LED磊晶上。

銦是銀白色並略帶淡藍色的金屬 ，熔點156.61℃，沸點2080℃，密度7.3克/厘米3（20℃）。很軟，能用指甲刻痕，比鉛的硬度還低。銦的可塑性強，有延展性，可壓成極薄的金屬片。
可作低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。

以下為相關鏈接，供參考

『貳』 銦研究的目的和意義

銦(Indium,In)是一種稀有金屬元素，屬於第ⅢA族，為銀白色稀 散軟金屬，原子序數為49，原子量為114.82，熔點156.2 ℃，沸點2 000 ℃，密度7.3 g/cm3，與鉈同屬一族。金屬銦有延展性，可塑性大，在潮濕空氣中表面易生成氫氧化膜，加熱超過熔點時可迅速與氧硫化合。銦易溶於硝酸、鹽酸和硫酸，與溴在常溫下即能化合，加熱時可與碘化合。常見的銦化合物主要有硫酸銦〔In2(SO4)3〕、硝酸銦〔In(NO3)3〕、氯化銦〔InCl3〕、氧化銦〔In2O3〕、氫氧化銦〔In(OH)3〕、磷化銦〔InP〕、砷化銦〔InAs〕等。近年來，隨著科技的發展，銦及其化合物已經被廣泛地應用於各種合金的製造、半導體材料的合成、紅外線檢測器和震盪器的製造以及臨床醫學中的腫瘤放射治療和放射性核素顯影等行業。其中合金的種類最多，用途也最為廣泛。常見的合金有用於航空工業發動機軸承的銀鉛銦合金；有用於原子能工業上中子吸收材料的銦鎘鉍合金；有用於真空密封材料及玻璃粘合劑的銦錫合金；還有用於製造假牙的金銦、銅銦、銀銦和鈀銦合金〔1〕。目前，雖然國內對於銦的開發利用還剛剛開始，但是對於銦的冶煉和提純已有了相當長的歷史。因此，在我國職業接觸銦及其化合物仍以銦的生產行業為主。隨著我國科學技術整體水平的不斷提高，銦及其化合物將不斷地被開發和利用，人們接觸銦的機會必然增多，銦及其化合物的毒性也將日益受到人們的關注。本文介紹了近年來對銦及其化合物毒性方面的一些研究結果。

1 銦及其化合物的毒代動力學〔1〕

1.1 吸收
除三氯化銦和硫酸銦吸收稍多外，大部分銦鹽在胃腸道吸收很少，三氧化二銦大鼠及狗經口吸收僅0.2%～0.4%。大鼠氣管內吸入或注入可溶性銦鹽，約50%在二周內由肺吸收，其餘存留在肺間隔、氣管和支氣管的淋巴結內長達二個月。
1.2 代謝
經各種途徑吸收入血的銦可與血漿蛋白(轉鐵蛋白、α-球蛋白和白蛋白)結合，迅速轉運到軟組織及骨骼。膠體狀的銦則不與血漿蛋白結合，但可被白細胞吞噬後送到肝和脾的網狀內皮系統。進入體內的銦主要蓄積在骨骼；皮下注射銦時可大部分蓄積在皮膚和肌肉內；腹腔注射銦時可大部分蓄積在腸系膜和肝臟，然後轉移到脾、腎和骨骼。
1.3 排泄
進入體內的銦主要經尿及糞從體內排出，其經尿排泄過程可分兩個時期(經各種途徑進入體內)開始為快排泄期，大約為20天，然後則為長時間的緩慢排泄期，可達數月或數年。

2 銦及其化合物的毒性

2.1 急性毒性
銦的化合物不同，其表現出的急性毒性也不同，如膠體狀銦和羥化銦的急性毒性較離子態銦高40倍。銦的染毒途徑不同，其表現出的急性毒性也不同，如小鼠皮下注射枸櫞酸銦的致死量為0.6 mg/kg，在幾天內先發生後腿麻痹、驚厥，繼而窒息死亡。而靜脈注射毒性為皮下毒性的4倍〔1〕。
Oda K〔2〕把雄性Fischer大鼠344隻分成4組，分別按0，1.2，6.0，62 mg/kg 的劑量氣管注入磷化銦(InP)粉塵，染毒後第1天和第8天觀察大鼠的表現。結果表明從劑 量反應關繫上可見第1天大鼠體內支氣管肺泡液(BALF)中的過氧化物歧化酶(SOD)和乳酸脫氫酶(LDH)活性都隨著染毒劑量的增加而升高，而在支氣管肺泡液中的炎性細胞數和總蛋白量(TP)並不增高。預示嗜中性細胞和肺泡巨噬細胞對磷化銦有反應，表明染毒後第1天已經處在炎症的早期。當染毒後的第8天只有62 mg/kg 劑量組支氣管肺泡液中的嗜中性細胞、淋巴細胞、總蛋白、乳酸脫氫酶、總磷脂和總膽固醇量增高，同時在病理檢查中可觀察到在肺泡腔內有脫落的肺泡上皮細胞和無定型滲出物產生。此研究結果表明當大鼠氣管注入高劑量(62 mg/kg)磷化銦8天時可出現急性肺炎和上皮細胞損傷，而在低劑量(低於6 mg/kg)時未見肺炎的改變。
有報道〔1〕銦鹽對動物的肝臟、腎臟和心肌都有毒性作用。急性銦鹽中毒動物的肝臟出現明顯充血、出血及灶性壞死；腎可出現表面出血及腎小管變性和壞死；心肌可出現肌纖維變性、橫紋肌輕度退行性變。
為了驗證由含有銦的各種合金所製造的假牙是否對牙齦組織存在毒性作用，Lijima S〔3〕把純銦粉及其他7種純金屬分別直接注入大鼠的牙齦組織(第一上磨牙根部空腔)內，然後觀察其組織病理改變，結果表明純銦粉對大鼠具有弱的細胞毒性。
為了研究銦和汞銦合金的細胞毒性，Nakajima等〔4〕採用純汞和分別含有5%，20%，50%銦的液體汞銦合金在細胞培養基中分別連續培養0～8 h、8～48 h、48～72 h後，再把其培養基提取液與小鼠成纖維細胞接觸24 h 後通過測定琥珀酸脫氫酶活性 檢驗其細胞毒性。對照組採用聚四氟乙烯。其實驗結果使用ANOVA和T檢驗(α=0.05)進行統計學分析比較，結果表明：0～8 h期間和8～48 h期間含銦20%的合金組細胞毒性比其他組低，P＜0.05，具有統計學意義，而與對照組比較無顯著性差異。其他合金組與對照組比較有輕微的活性降低。對於培養48～72 h期間所有的合金組基本上與對照組無差別。
銦及其化合物對皮膚毒性的研究也有報道〔1〕。採用金屬銦、銦粉塵塗抹皮膚，無刺激作用。用5%氯化銦和硫酸銦塗於皮膚不引起局部損害及全身反應，但氰化銦塗於皮膚有高毒。
2.2 慢性毒性
當經口給予大鼠硫酸銦25～30 mg/日〔1〕，一直到27天也未發生任何毒作用，只有到72天時大鼠的體重才略有降低，出現不活潑和毛發粗糙，屍檢未見任何病理改變。大鼠吸入不溶性三氧化二銦(In2O3)粉塵(0.5 μm)3個月，肺內產生非典型炎性反應，並伴有廣泛肺泡內蛋白沉著，但未見纖維化。Tanaka等〔5〕以氣管內注入方式每周給予雄性敘利亞金倉鼠7.5 mg 砷化銦(InAs)和磷化銦(InP)，一共染毒15周，而對照組給予磷酸緩沖液。在倉鼠的整個存活期內，砷化銦組比對照組的倉鼠體重增長明顯遲緩，差異具有統計學意義。而磷化銦組與對照組相比，倉鼠體重增長無明顯差異。病理檢查砷化 銦組和磷化銦組的倉鼠肺部可見蛋白質沉積、肺泡和支氣管細胞增生、肺炎肺氣腫和肺組織硬化等改變，其發生率都明顯高於對照組，這項研究結果說明砷化銦和磷化銦可導致倉鼠的肺組織嚴重損傷。
慢性銦鹽中毒可對腎臟有毒性作用，出現腎小管壞死。銦鹽對肝、脾、腎上腺及心臟都有慢性危害，出現慢性炎症性改變。Aoki等〔6〕對氯化銦的蛋白合成毒性進行了研究，結果表明當暴露氯化銦濃度只有在300 μmol/L以下時，大鼠腎臟近曲小管細胞蛋白合成才不會有改變。
迄今為止尚未見到職業接觸銦而發生的慢性中毒報道，這可能與人們對銦的毒性了解不足有關。對一組從事銦作業三年的工人進行全面體檢，未發現有任何異常。對一組從事銦研究十年以上的工作人員進行肝功能、尿常規檢查也未見異常變化。但在冶煉廠回收銦的工人中有全身乏力與骨關節疼痛，但是否與接觸銦有關尚不能確定〔1〕。
2.3 生殖毒性
目前對於銦及其化合物在生殖毒性方面的研究報道相對較多。這些研究結果表明銦及其化合物具有生殖毒性。
Gilani等〔7〕把銦鹽的溶解液注射到小雞雞胚(孵化第2天，0.1 ml/egg)的氣囊中，而對照組給予生理鹽水(0.1 ml/egg)。實驗結果表明，銦具有胚胎毒性，可導致胚胎體大小異常、短肢畸形、頸部彎曲、雞胚出血、內臟外翻和眼小畸形。銦對於小雞雞胚的LD50為38 mg/egg，其胚胎毒性大於鉬、錳和鐵，而小於鎘、砷、鈷和銅。
Rao DV〔8〕就含有放射性銦的葯物，如檸檬酸銦(111In)，對小鼠睾丸生物學影響進行了研究。研究結果表明這些含有銦的標記葯物可大量減少精子數量。在體內銦的放射毒性要比其他毒性大很多。Nakajima等〔9〕根據銦的毒代動力學研究銦對大鼠胚胎的毒性作用，將懷孕9.5天的大鼠暴露於氯化銦(InCl3)，其暴露濃度根據胚胎發育時間長短限制在25～50 μmol/L的濃度范圍內。實驗結果表明暴露濃度比暴露時間更重要。銦的生殖毒性是直接影響到胚胎或卵黃囊，而且研究者認為經口給予銦進行染毒時，生殖毒性較弱是由於銦到達胚胎的濃度降低所致。
Chapin等〔10〕經口給予瑞士小鼠氯化銦(InCl3)250 mg/kg，結果表明雄性小鼠的生殖系統和肝臟沒有改變，通過檢測N-己醯氨基葡萄糖苷濃度的降低可說明小鼠腎 臟受到影響。雖然雌性小鼠懷孕能力不受影響，但是雌性小鼠胚胎發育卻受到負面影響，在母體體重增加的情況下，小鼠子宮內的胚胎死亡率增加，也就是說胚胎畸形率不增加，而胚胎死亡率增加，此結果並不影響母體體重的增加。在體外毒性實驗也說明低劑量銦的生殖毒性直接導致胚胎死亡率增加，在胚胎體內也可檢測出低含量的銦，並且其含量要比母體肝臟中的高。
綜上所述，目前國內外對銦及其化合物毒性研究開展的還很少。國內在此方面研究尚屬空白，既無監測方法，也無國家衛生標准。國外只有美國和英國已公布了銦的職業接觸限值均為0.1 mg/m3〔11〕。而這兩個國家鉛的標准為0.15 mg/m3。說明銦的毒性不可輕視，應不斷加強研究，為保護銦作業人員身體健康提供科學依據

『叄』 稀有金屬投資未來的發展趨勢怎麼樣呢有那位大師可以告知一下呢！

銦（英文：indium） 拼音：yīn 化學式：IN

物理性質：
顏色和狀態：銀白色金屬
聲音在其中的傳播速率（m/S）：1215
密度：7.31克/厘米3
熔點：156.61℃
沸點：2080℃
莫氏硬度：1.2
電離能 (kJ /mol) ： 5.786電子伏特
M - M+ 558.3
M+ - M2+ 1820.6
M2+ - M3+ 2704
M3+ - M4+ 5200
M4+ - M5+ 7400
M5+ - M6+ 9500
M6+ - M7+ 11700
M7+ - M8+ 13900
M8+ - M9+ 17200
M9+ - M10+ 19700
其它：稀散元素之一，有延展性，比鋁軟。

化學性質：
元素原子量：114.8
元素類型：金屬
原子體積(立方厘米/摩爾)：15.7
原子序數：49
元素符號：In
相對原子質量：114.8
核內質子數：49
核外電子數：49
核電荷數：49
氧化態：
主要：In+3
其它：In+1, In+2
質子質量：8.1977E-26
質子相對質量：49.343
所屬周期：5
所屬族數：IIIA
摩爾質量：115g/mol
外圍電子排布：5s2 5p1
核外電子排布：2,8,18,18,3
晶體結構：晶胞為單斜晶胞。
晶胞參數：
a = 325.23 pm
b = 325.23 pm
c = 494.61 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子半徑：2
其它：易溶於酸或鹼；不能分解水；在空氣中很穩定；燃燒時會發生鮮紫色的火焰。

元素輔助資料：
元素來源：主要以微量存在於錫石和閃鋅礦中，用化學法或電解法由閃鋅礦製得。
元素用途：質軟，能拉成細絲。純態的金屬銦幾乎沒有什麼商業價值，主要用於製造合金，以降低金屬的熔點。銦銀合金或銦鉛合金的導熱能力高於銀或鉛。可作低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。主要作飛機用的塗敷鉛的銀軸承的鍍層。銦箔往往插入核反應堆中以控制核反應的進行，銦箔在反應堆中與中子反應後便呈現放射性，其呈現放射性的速度，可作為測量和反應進行的一個有價值的參數。
元素在太陽中的含量(ppm)：0.004
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.0000001
地殼中含量（ppm）：0.049
發現：
1863年，德國的賴希和李希特，用光譜法研究閃鋅礦，發現有新元素，即銦。
鉈被發現和取得後，德國弗賴貝格（Freiberg）礦業學院物理學教授賴希由於對鉈的一些性質感興趣，希望得到足夠的金屬進行實驗研究。他在1863年開始在夫賴堡希曼爾斯夫斯特（Himmelsfüst）出產的鋅礦中尋找這種金屬。這種礦石所含主要成分是含砷的黃鐵礦、閃鋅礦、輝鉛礦、硅土、錳、銅和少量的錫、鎘等。賴希認為其中還可能含有鉈。雖然實驗花費了很多時間，他卻沒有獲得期望的元素。但是他得到了一種不知成分的草黃色沉澱物。他認為是一種新元素的硫化物。
只有利用光譜進行分析來證明這一假設。可是賴希是色盲，只得請求他的助手H.T.李希特進行光譜分析實驗。李希特在第一次實驗就成功了，他在分光鏡中發現一條靛藍色的明線，位置和銫的兩條藍色明亮線不相吻合，就從希臘文中「靛藍」（indikon）一詞命名它為indium（銦）（In）。兩位科學家共同署名發現銦的報告。分離出金屬銦的還是他們兩人共同完成的。他們首先分離出銦的氯化物和氫氧化物，利用吹管在木炭上還原成金屬銦，於1867年4月在法國科學院展出。
銦在地殼中的分布量比較小，又很分散。它的富礦還沒有發現過，只是在鋅和其他一些金屬礦中作為雜質存在，因此它被列入稀有金屬。

危險性:
重金屬，有輕微毒性。
健康危害：
銦比鉛還毒。美國和英國已公布了銦的職業接觸限值均為0.1 mg/m3〔11〕。而這兩個國家鉛的標准為0.15 mg/m3。說明銦的毒性不可輕視。液晶顯示器含有銦，據新華社消息,28歲的黃力(化名)就職於江蘇一家生產手機液晶顯示屏的企業，主要工作是將一些金屬粉噴在液晶屏幕模板上.工作兩年後,他經常呼吸困難、 喘不過氣來,檢查發現肺部布滿雪花狀的白色顆粒物.經過半年多時間的醫學循征,呼吸科專家認為，黃力是罕見的銦中毒,他血液里的銦是常規的300倍。黃力肺里的粉塵顆粒無法抽出，所以肺部功能很難恢復，而且還在不斷地自我排出蛋白質。所以每隔一個月就要到醫院進行一次全肺灌洗，否則就可能舊病復發,有生命危險。
環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 可燃，具刺激性。

用途
銦錠因其光滲透性和導電性強，主要用於生產ITO 靶材（用於生產液晶顯示器和平板屏幕），這一用途是銦錠的主要消費領域，佔全球銦消費量的70%。
其次的幾個消費領域分別是：電子半導體領域，佔全球消費量的12%；焊料和合金領域佔12%；研究行業佔6%。另，因為其較軟的性質在某些需填充金
屬的行業上也用於壓縫。如：較高溫度下的真空縫隙填充材料。

產地
中國是世界上銦錠主要生產地，此外全球還有美國、加拿大及日本等國生產。
我國的銦分布在鉛鋅礦床和銅多金屬礦床中，保有儲量為13014t，分布15 個省區，主要集中在雲南(佔全國銦總儲量的40%)、廣西(31.4%)、內蒙古(8.2%)、青海(7.8%)、廣東(7%)。
尚未發現銦的單獨礦床，它以微量伴生在鋅、錫等礦物中。當其含量達十萬分之幾，就有工業生產價值，目前主要是從閃鋅礦中提取。另外，從鋅、鉛和錫生產的廢渣、煙塵中也可回收銦。

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元素名稱：鎂（měi）鎂
元素類型：金屬
相對原子質量：24.31
發現者：戴維
發現年代：1808年
化學式:Mg
核內質子數：12
核外電子數：12
核電荷數：12
原子體積:(立方厘米/摩爾)
13.97
元素在太陽中的含量:(ppm)
700
元素在海水中的含量:(ppm)
1200
地殼中含量：（ppm）
23000
電負性：1.31
氧化態：
Main
Mg+2
Other
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 737.7
M+ - M2+ 1450.7
M2+ - M3+ 7732.6
M3+ - M4+ 10540
M4+ - M5+ 13630
M5+ - M6+ 17995
M6+ - M7+ 21703
M7+ - M8+ 25656
M8+ - M9+ 31642
M9+ - M10+ 35461
外圍電子排布：3s2 核外電子排布： 2,8,2
晶體結構：晶胞為六方晶胞.。
晶胞參數：
a = 320.94 pm
b = 320.94 pm
c = 521.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2.5
同位素及放射線: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
電子親合和能: -21 KJ·mol-1
第一電離能：738 KJ·mol-1 第二電離能：1451 KJ·mol-1 第三電離能：7733 KJ·mol-1
單質密度：1.738 g/cm3 單質熔點：650.0 ℃ 單質沸點：1170.0 ℃
原子半徑：1.72 埃 離子半徑：0.66(+2) 埃 共價半徑：1.36 埃
熱導率: W/(m·K)
156

發現過程
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早製得少量的鎂。
物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。

化學性質
具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
1.與非金屬單質的反應： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （點燃）
2.與水的反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)
3.與酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
5.與空氣反應：2Mg+O2=2MgO(點燃)
*2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
3Mg+N2=Mg3N2(點燃)
*註：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生後又有 C+O2=CO2（點燃），因為在反應後不見有黑色固體生成。

元素來源
鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
Mg在海水中的提取
① CaCO3= CaO+CO2↑（高溫）
CaO+H2O=Ca(OH)2
② Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
③ Mg(OH)2+2HCl+6H2O=MgCl2~6H2O+2H2O
④ MgCl2~6H2O= MgCl2 +6H2O （在氯化氫氣流中加熱生成無水氯化鎂）
⑤ MgCl2（熔融）= Mg+Cl2↑（通電）

元素用途
常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
日常用途：體操運動員常塗鎂粉來增加摩擦力. (是MgCO3)
醫療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張運動後注射以彌補鎂的流失。
風險：如果注射速度太快，會造成發燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機及森、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。
純鎂的強度小，但鎂合金是良好的輕型結構材料，廣泛用於空間技術、航空、汽車和儀表等工業部門。一架喪事超音速飛機約有5％的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金。鎂是其他合金（特別是鋁合金）的主要組元，它與其他元素配合能使鋁合金熱處理強化；球墨鑄鐵用鎂作球化劑；而有些金屬（如鈦和鋯）生產又用鎂作還原劑；鎂是燃燒彈彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節日煙花必需的原料；鎂是核工業上的結構材料或包裝材料；鎂肥能促使植物對磷的吸收利用，缺鎂植物則生長趨於停滯。鎂在人民生活中佔有重要地位的一種基礎材料。

鎂在筆記本電腦中的應用
鎂在筆記本電腦中的應用在本期刊物中，你將看到戴爾公司用鎂合金作為筆記本電腦的外殼，從而保護其內部組件，延長筆記本電腦的使用壽命。這種用途利用了鎂合金的高強度和耐用性。鎂再次證明了其不僅可以應用在汽車、傢具等領域，更可以在計算機行業滿足高科技的需求。這將進一步擴大人們對鎂的使用范圍。

相關信息
鎂是在自然界中分布最廣的十個元素之一，但由於它不易從化合物中還原成單質狀態，所以遲遲未被發現。
長時期里，化學家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功製得鈣以後，使用同樣的辦法又成功的製得了金屬鎂。從此鎂被確定為元素，並被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里西亞Magnesia，因為在這個城市附近出產氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂。不過鎂的名稱magnesium很容易和錳的名字manganum混淆，雖然有人提出更改，卻一直沿用下來。
鎂是一種參與生物體正常生命活動及新陳代謝過程必不可少的元素。鎂影響細胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉運，調控信號的傳遞，參與能量代謝、蛋白質和核酸的合成；可以通過絡合負電荷基團，尤其核苷酸中的磷酸基團來發揮維持物質的結構和功能；催化酶的激活和抑制及對細胞周期、細胞增殖及細胞分化的調控；鎂還參與維持基因組的穩定性，並且還與機體氧化應激和腫瘤發生有關。
鎂的吸收代謝：成人身體總鎂含量約25g，其中60%~65%存在於骨、齒，27%分布於軟組織。食物中的鎂在整個腸道均可被吸收，但主要是在空腸末端與回腸部位吸收，吸收率一般約為30%。膳食中促進鎂吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制鎂吸收的主要成分有過多的磷、草酸、植酸和膳食纖維等。成人從膳食中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%~70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細胞丟失。
鎂離子是生物機體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次於鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細胞內的含量則僅次於鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經碾磨的穀物、青葉蔬菜、豆類和堅果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因為降低了內腔鎂的濃度。
鎂可以有效促進鈣的吸收.在細胞中有一個特殊的鈣的通路,其形成的主要元素是鎂.所以人體缺鎂會影響鈣的代謝.

『肆』 銦的比重是多少銦的化學分子式是

銦是銀白色並略帶淡藍色的金屬 ， 熔點 156.61℃， 沸點 2080℃， 密度 7.3克/厘米3（20℃）。化學式 ：In 從常溫到 熔點 之間，銦與空氣中的氧作用緩慢，表面形成極薄的 氧化膜 ，溫度更高時，與氧、 鹵素 、硫、硒、碲、磷作用。大塊金屬銦不與沸水和鹼反應，但粉末狀的銦可與水作用，生成氫氧化銦。銦與冷的稀酸作用緩慢，易溶於濃熱的無機酸和乙酸、草酸。銦能與許多金屬形成合金。銦的氧化態為+1和+3，主要化合物有In2O3、In（OH）3，與鹵素化合時，能形成一 鹵化物 和三鹵化物。

『伍』 銦的密度是多少

銦的密度：7.3克/厘米3（20℃）

銦是銀白色並略帶淡藍色的金屬
,熔點 156.61℃
沸點 2080℃
化學式 ：In

『陸』 銦怎麼讀

銦繁體：銦 拼音：yīn,銦 yīn （名）一種金屬元素；符號In；銀白色晶體；能拉成細絲。可做低熔點的合金。 高級漢語字典銦 yīn 繁體:銦 一種軟的有延展性的易熔銀白色金屬元素,原子序數49,不易失去光澤,與鋁和鎵類似,主要是三價,在閃鋅礦和其他礦石中有很小量存在,主要作飛機用的塗敷鉛的銀軸承的鍍層,銦是銀白色並略帶淡藍色的金屬 ，熔點156.61℃，沸點2080℃，密度7.3克／厘米3（20℃）。很軟，能用指甲刻痕，比鉛的硬度還低。銦的可塑性強，有延展性，可壓成極薄的金屬片。

『柒』 銦是什麼東西

中國稀有金屬網：銦是銀白色並略帶淡藍色的金屬 ，熔點156.61℃，沸點2080℃，密度7.3克/厘米3(20℃)。很軟，能用指甲刻痕，比鉛的硬度還低。銦的可塑性強，有延展性，可壓成極薄的金屬片。

『捌』 金屬銦的特性

銦（Indium）是一種原子序數為49的化學元素，化學符號是In，是一種柔軟的銀白色並略帶淡藍色的金屬。 銦的可塑性強，有延展性，可壓成片，金屬銦主要用作製造低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。銦無毒，但有微弱的放射性，應避免與皮膚接觸和食入。

物理性質
銦是一種銀灰色，質地極軟的易熔金屬。熔點156.61℃。沸點2060℃。相對密度d7.30。液態銦能浸潤玻璃，並且會粘附在接觸過的表面上留下黑色的痕跡。

銦有微弱的放射性，天然銦有兩種主要同位素，其一為In-113為穩定核素，In-115為β-衰變。因此，在使用中盡可能避免直接接觸。

銦金屬可提高二硼化鎂超導臨界電流密度：

在超導體二硼化鎂里添加銦金屬粉末，大大提高了二硼化鎂超導臨界電流密度，向實用化又前進了一步。通過超導體的電流密度在超過某一數值時，超導體就失去了超導性，這一數值就是超導臨界電流密度。它是衡量超導體性能的一個重要指標。向二硼化鎂里添加銦金屬粉末，在2000攝氏度下熱處理後加工成為電線，其超導臨界電流密度比不添加銦提高了4倍，達到每平方厘米10萬安培。這是銦金屬滲透在二硼化鎂的晶粒之間，從而改善了它的結合性。

化學性質
從常溫到熔點之間，銦與空氣中的氧作用緩慢，表面形成極薄的氧化膜（In2O3），溫度更高時，與活潑非金屬作用。大塊金屬銦不與沸水和鹼溶液反應，但粉末狀的銦可與水緩慢的作用，生成氫氧化銦。銦與冷的稀酸作用緩慢，易溶於濃熱的無機酸和乙酸、草酸。銦能與許多金屬形成合金（尤其是鐵，粘有鐵的銦會顯著的被氧化）。銦的主要氧化態為+1和+3，主要化合物有In2O3、In(OH)3、InCl3，與鹵素化合時，能分別形成一鹵化物和三鹵化物。

銦的配位聚合物：

1. In(Ⅲ)與剛性的二羧酸（1,3-間苯二甲酸和1,4-萘二酸），在不同的溶劑中得到了四個化合物[In_2(OH)_2(1,3-BDC)_2(2,2』-bipy)2](1)，HIn(1,3-BDC)_2·2DMF (2)，In(OH)(1,4-NDC)·2H_2O (3)和HIn(1,4-NDC)_2·2H_2O·1.5DMF (4)。化合物1是1D鏈狀結構，化合物2是2D層狀結構，它們分別通過π-π相互作用最終形成了3D超分子結構。化合物3和4都是無限的3D網路結構，雖然用的是同一羧酸配體，但是由於所用溶劑的不同，化合物3形成的是SrAl2拓撲結構，而化合物4形成的是2-重穿插的dia拓撲結構。化合物1-4的合成，充分證明了溶劑在配位聚合物的合成過程中起到的重要作用。

2. In(Ⅲ)與柔性的二羧酸（1,4-苯二乙酸，反式-1,4-環己二酸和4,4』-二苯醚二甲酸），在不同的溶劑熱條件下，得到了三個化合物(Me_2NH_2)[In(cis-1,4-pda)2](5), In(OH)(trans-1,4-chdc)(6)和In(OH)(oba)·DMF·2H_2O (7)。化合物5是In~(3+)與cis-1,4-pda~(2-)形成的1D非共面的雙鏈結構，化合物6和7則都是由–In-OH-In-OH–棒狀次級結構基元形成的無限的3D網路結構。化合物5-7的合成主要是考察了柔性不同的二羧酸配體對產物結構的影響。

3. In(Ⅲ)與旋光性的D-樟腦酸（D-H_2Cam），在溶劑熱的條件下合成了一個3D具有單一手性結構的銦配位聚合物InH(D-C_(10)H_(14)O_4)_2(8)。經拓撲分析可得，化合物8具有dia拓撲結構。 4. In(Ⅲ)與含氮雜環羧酸（2-吡啶羧酸和2,3-吡嗪二羧酸），在溶劑熱條件下合成了兩個化合物In_2(OH)_2(2-PDC)_4(9)和HIn(2,3-PDC)_2(10)。其中化合物9是由雙核分子In_2(OH)_2(2-PDC)_4通過π-π相互作用形成的1D波浪形的鏈狀結構；化合物10形成的是3D的nbo拓撲結構。

『玖』 有色金屬合金的廢貴稀金屬

貴稀金屬是貴金屬和稀有金屬的總稱.由於金和銀由人民銀行專營，物資部門經營的貴金屬主要是鉑族元素.而硒 碲 砷屬稀散元素，通常稱為半金屬.
鉑：鉑是銀白色金屬，熔點為1769度，密度為21.45g/cm3，主要用於電氣儀表 化學工業及製作精密合金等用.
鈀：鈀是銀灰色金屬，熔點1552度，密度12.16g/cm3，可塑性好，在貴金屬中耐蝕性較差，供電氣 儀表 化工工業及製作精密合金等用.
銠：銠是煙灰色金屬，熔點為1960度，密度為12.44g/cm3，是脆性金屬.供電氣 儀表 高溫合金及精密合金等用.
銥：銥是銀灰色金屬，熔點為2443度，是貴金屬中熔點最高的.密度為22.4g/cm3,是脆性金屬，化學性質穩定，耐酸鹼腐蝕，硬度高，用於電氣，化學，儀表，輕工等方面，配製精密合金.
鎵：液態鎵為銀白色金屬，固態鎵為藍色結晶金屬，質地柔軟，熔點為29.8度，密度是5.9g/cm3.在空氣中化學性能穩定.鎵主要用於半導體工業，製作溫度計，配製易熔金屬等.
銦：銦是銀白色金屬，熔點156.6度，密度為7.31g/cm3，比鉛還軟，延展性好，化學性能穩定，主要用於配製貴金屬合金，低熔點合金，軸承合金以及電子 電鍍等工業方面.
硒：硒是黑色或深灰色玻璃狀無定型錠塊（紅硒與灰硒為硒的結晶變體，主成分不變），屬於稀散元素，也稱半金屬.硒的熔點為220度，沸點為685度，密度為40808g/cm3，質脆，主要用於製造整流器，硒感光板，復印硒鼓,合金，搪瓷和玻璃工業等方面.
碲：碲是一種銀灰色半金屬，屬稀散元素，熔點為450度，密度為6.24g/cm3，質脆，具有很高的電阻系數，是逆磁性金屬，所以是良好的半導體材料，主要用來製作半導體器件，合金，化工原料及鑄鐵，橡膠，玻璃等產品的添加劑.
砷：砷是銀灰色半金屬，屬稀散元素.砷的熔點為814度，在613度時即升華，砷在空氣中易氧化，砷的氧化物有劇毒（俗稱砒霜）.砷的密度為5.73g/cm3，不溶於水，也不溶於有機溶劑.用於製作合金和半導體器件等.

『拾』 銦錠多少錢一公斤

銦錠 99.995% 韓國 500g/瓶 3500元/公斤 7440-74-6
銦是銀白色並略帶淡藍色的金屬 ，熔點156.61℃，沸點2080℃，密度7.3克／厘米3（20℃）。很軟，能用指甲刻痕，比鉛的硬度還低。銦的可塑性強，有延展性，可壓成極薄的金屬片。
用於生產ITO靶材、集成電路的特殊焊料、高性能合金、薄膜太陽能電池、航空軸承和發動機軸承、高科技武器、高純試劑等。
1、銦錠的用途
99.995銦錠用於生產ITO靶材、集成電路的特殊焊料、高性能合金、薄膜太陽能電池、航空軸承和發動機軸承、高科技武器、高純試劑等。
2、銦錠的化學成分高於銦標准YS／T 257— 1998的In99.993牌號，銦含量為100%減去表中所列雜質總和。
銦標准 YS／T 257— 1998
3、單塊銦錠重量、包裝
每錠重量500克左右。見圖片。
銦錠採用PVC塑料袋+木箱包裝，每箱重量約25公斤。
4、銦錠的物理性質
銦是銀白色並略帶淡藍色的金屬 ，熔點156.61℃，沸點2080℃，密度7.3克／厘米3（20℃）。很軟，能用指甲刻痕，比鉛的硬度還低。銦的可塑性強，有延展性，可壓成極薄的金屬片。