鋼材市場因鐵生銹損失多少

❶ 據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成 的損失占國民生產

（1）鐵在有水和氧氣並存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以保版持鐵製品表面潔權凈乾燥或在其表面塗油，故填：保持鐵製品表面乾燥，塗油；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和誰，故填：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）除去鐵銹後的鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，使鐵製品受到酸腐蝕而破壞，故填：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑．

❷ 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材佔世界鋼鐵年產量的1/4。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，

❸ 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約佔全年鋼鐵產量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．問

問題一：（1）檢查裝置的氣密性，說明氣密性良好的現象是 C導管口有氣泡
（2）反應開始後，過氧化氫分解產生大量氧氣，反應現象是 產生大量是氣泡，MnO₂的作用催化劑
（3）實驗現象說明鐵生銹主要與 水和 氧氣有關．B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 氧氣的濃度，氧氣濃度越大，鐵生銹速度越快；
問題二：（1）根據質量守恆定律，反應生成的CO₂和水蒸氣的總質量為102.24g-100.00g=2.24g，D裝置中鹼石灰的作用是 防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置C中，影響實驗結果．
（2）僅有上述實驗數據，無法計算組成，在B、C之間增加 洗氣瓶、濃硫酸，目的是測量生成水的質量；
（3）經過改進後，測得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，請計算銹鐵釘的組成．
①銹鐵釘中Fe₂O₃?H₂O的質量═17.8 g．
②銹鐵釘中FeCO₃的質量═1.16 g．
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數═5.6%
（4）將20.08g該銹鐵釘溶於足量的稀硫酸，充分反應後，產生的氣體中是否有H₂
故答案為：問題一：（1）C導管口有氣泡
（2）產生大量是氣泡，催化劑
（3）水和氧氣：氧氣的濃度
問題二：（1）2.24 防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置C中
（2）洗氣瓶 濃硫酸
（3）17.8 1.16 5.6%
（4）無
計算過程：
解：設鐵釘與硫酸反應生成硫酸鐵的質量為X，與硫酸鐵反應的金屬鐵的質量為Y，
Fe₂O₃的質量=17.8×160/178=16g
Fe的質量=20.08-17.8-1.16=1.12g
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160 400
16g X

❹ 每年中國生產多少噸鋼鐵其中有多少因為生銹而廢棄

生產總量:2006年，全國產復鋼41878萬噸制,同比增長18.48%,同比增加粗鋼產量6533萬噸。其中，重點統計單位產鋼33517萬噸，同比增長15.15%，增加粗鋼產量4409萬噸。其他企業生產8361萬噸，同比增長34.07%，增加產量2125萬噸；生產生鐵40417萬噸，同比增長19.78%，同比增加生鐵產量6676萬噸。其中重點統計單位生產30272萬噸，同比增長18.36%，增加生鐵產量4696萬噸。其他企業生產10145萬噸，同比增長24.24%，增加產量1979萬噸；生產鋼材46685萬噸,同比增長24.45%,同比增加鋼材產量9172萬噸。其中重點統計單位生產30507萬噸，同比增長17.62%，同比增加鋼材產量4570萬噸。其他企業生產16178萬噸，同比增長39.75%，同比增加產量4602萬噸；生產鐵原礦58817萬噸,同比增長37.99%,同比增加生鐵產量16194萬噸。

❺ 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材佔世界鋼鐵年產量的四分之一．（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧

（1）鋼鐵發生吸抄氧腐襲蝕時，鐵作負極，發生失電子的氧化反應，即Fe=Fe²⁺+2e^-，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：負極：Fe=Fe²⁺+2e^-，正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；
（3）電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極，故答案為：負．

❻ 每年因鋼鐵的銹蝕所造成的損失是多少

①Ⅰ、鐵釘和氯化鈉溶液能構成原電池，鐵作負極而被腐蝕；
Ⅱ、蒸餾水中不含氧氣，所以鐵釘和蒸餾水不能構成原電池；
Ⅲ、鐵釘和醋酸能發生氧化還原反應而被腐蝕，所以鐵釘腐蝕最慢的是Ⅱ，
故答案為：II；
②A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳，能阻止鋼鐵和電解質溶液構成原電池，所以能防腐，故正確；
B．在金屬中加入一些其它物質製成合金，改變了金屬的結構，所以能防腐，故正確；
C．鐵、銅和電解質溶液構成原電池，鐵比銅活潑，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故錯誤；
故答案為：C；
③金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑，鐵釘和氯化鈉溶液能構成原電池，鐵作負極而被腐蝕，屬於電化學腐蝕，故答案為：電化學．

❼ 鋼鐵銹蝕導致的經濟損失有多大防止鋼鐵生銹有哪些方法

鋼鐵的生銹和防銹

鋼鐵在潮濕的空氣中由於受水、氧氣、二氧化碳等物質的作用，鋼鐵表面容易生成鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O），由於它疏鬆多孔，因而使內層的鐵繼續被腐蝕。

防止鋼鐵生銹最簡單的方法是使鋼鐵與空氣、水隔絕，經常保持鋼鐵製品表面乾燥和潔凈，通常採用的方法是噴漆、塗油、搪瓷、鍍上一層不易生銹的金屬（如鉻、鎳、錫等）、烤藍等，此外在普通鋼中加入鉻、鎳等元素，製成不銹鋼。
鐵的性質

（1）物理性質

純凈的鐵是具有金屬光澤的銀白色固體，熔點1535℃，沸點2750℃，密度7.86 g/cm3，有良好的延展性，能被磁鐵吸引。

（2）化學性質

在金屬活動性順序中，鐵位於氫前，是一種中等活動的金屬，在一定條件下能與許多物質發生反應。

①與氧氣反應 在常溫下，鐵很難與乾燥空氣中的氧直接化合，但灼熱的鐵絲可在純氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵。

3Fe+2O2Fe3O4

②與硫反應 鐵粉與硫粉的混合物加熱後生成硫化亞鐵。

Fe+SFcS

③與酸反應 鐵與稀鹽酸、稀硫酸接觸後生成氫氣和亞鐵鹽。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

濃硫酸和鐵接觸無明顯變化，因為在常溫下濃硫酸能使鐵表面形成一層緻密的保護膜，可阻止內部金屬繼續和硫酸起反應。

④與鹽反應 鐵能將金屬活動順序中位於鐵後的金屬從其鹽溶液中置換出來同時生成亞鐵鹽。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

2.生鐵和鋼

（1）生鐵和鋼的成分與機械性能的比較

（2）生鐵和冶煉

①原料 鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。

②主要設備 高爐

③反應原理

在高溫下焦炭與氧氣反應生成一氧化碳

C+O2CO2

CO2+C2CO

產生的一氧化碳還原鐵礦石中氧化鐵生成鐵

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

加入的助熔劑碳酸鈣在高溫下分解生成的氧化鈣再與鐵礦石中的脈石（主要成分是二氧化硅）等雜質組合成硅酸鈣爐渣。

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2CaSiO3

❽ 鋼鐵銹蝕導致的經濟損失有多大鋼鐵防銹有哪些方法

全世界每來年因銹蝕而損源失的鋼鐵量佔全年生產量的1/4，價值你可以估計一下。鋼鐵防銹分為物理防銹和化學防銹。物理方法有：塗油，刷漆，使用替代材料（塑料，陶瓷）。化學防銹方法有：電鍍，製成合金，發藍，原電池防護法（陰極防護，陽極防護）