Ⅰ 請你設計一個往鐵片上鍍鋅的裝置，寫出電極反應和總反應。
電極材料：碳或鉑（陰極），鐵（鍍件作陽極）
電解質溶液:ZnCl2或ZnSO4
總反映：4H++ZnCl2=(條件通電)Zn+2HCl+H2
陽極反應：Zn2+ +2e-=Zn
Ⅱ 鍍鋅反應的電解方程式是什麼
負極:Zn—e-=Zn2+ 正極:Zn2++2e-=Zn。正極反應是在所鍍材料上進行的，整個反應就是把Zn棒上的Zn鍍到材料上，只是轉移了位置，所以約了一樣
Ⅲ 鍍鋅過程中，陰極和陽極如何反應的
通電前 ZnCl2=Zn²＋＋2Cl－
通電後 在陰極 Zn²＋＋2e=Zn 還原反應
在陽極Zn-2e=Zn²＋
Ⅳ 鹼性電鍍鋅反應方程式
以下是鹼性鋅錳干電池的反應(後附酸性鋅錳干電池反應).
正極為陰極反應：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在鹼性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
負極為陽極反應：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
總的電池反應為：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性鋅錳干電池反應:
正極為陰極，錳由四價還原為三價
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
總的電池反應為：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
Ⅳ 鍍鋅反應的電解方程式是什麼正負極加起來好像全約掉了
是的。
陽極Zn-2e=Zn2+
陰極Zn2++2e=Zn
總反應Zn（陽極）=Zn（陰極）
不能約掉，因為他們不在一個電極上