電鍍鋅為什麼不和酸反應

❶ 鍍鋅是否耐酸鹼腐蝕

兩性金屬，酸鹼都能腐蝕它。好的鍍層+好的鈍化+有機封閉（最好是電泳），這樣就耐蝕性就好很多了

❷ 鹽酸加熱能除油嗎電鍍鋅

不能，鍍層金屬能與鹽酸反應，所以不能用酸除油，除油通常利用皂化反應原理或電化學原理。

❸ 原電池中zn為什麼不和硫酸反應

在原電池反應中,首先是Zn失電子變成Zn2+進入溶液,金屬Zn附近有大量的Zn2+而使鋅電極帶有正性,同樣帶有正性的氫離子由於電返納行性相斥而不易靠近.
而茄櫻Zn失去的電子通過導線由外電路流向了銅電極,銅電極上有Zn流過來的電子而帶有負電,易
吸引帶有相反電性的氫離子接近,故氫離子在銅電極上被還原為氫氣逸出.
但是,如果鋅不純,那麼,在鋅電極上同時可以起到兩個電極的作用,故兩電極都會產生氫氣.
如果要使該實驗效果好,必須的條件是鋅足夠純,而且連續電阻盡可能小.
為了解決這個問題,最好將原電池設計成兩個半電池：
氧化半電池：電極鋅,溶液ZnSO4；
還原半電池：電極銅,溶液稀硫酸；
外面用導線連接,兩個半電池間再用鹽橋連接.
這樣設計成的原電池,氧化半電池只有鋅的溶解而沒有氣體漏嘩產生.還原半電池只有氫氣逸出而沒有電極溶解.

❹ 原電池中鋅片為什麼不會直接和硫酸反應,而是通過銅片才有氣泡冒出。原電池概念和鋅的置換有什麼區別

你要知道既然都伍扒是氧襪哪化還原,都有電子轉移,那麼就會有一個電壓的問題.
很遺憾的是,由於存在一系列中學不需要掌握的原因,Zn-Cu之間的電壓大於Zn-溶液之間的電壓,那麼很明顯,一定會在電壓高的地方進行反應.因為電壓越大,對電子的引力就越大.
所以說就在Cu那邊反應了.
而如果是單純腔好昌把Zn放入H2SO4,這只有一種電壓,那麼肯定只能是直接反應呀.

❺ 硫酸滴到了鍍鋅管上有反應嗎

會反應

鍍鋅管一般是不銹鋼（鐵碳合金）表面鍍一層鋅
硫酸滴到鍍鋅管上後會回先與鋅發生置換反答應（生成硫酸鋅和氫氣）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
如果表面的鋅被腐蝕，露出內部的鐵，仍然有酸，則會形成一個原電池，加速鋅的腐蝕。
當表層的鋅被完全反應完後，若還有餘酸，則會和內部的鐵發生置換反應（生成硫酸亞鐵和氫氣）：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

❻ 在原電池中，為什麼鋅不直接和稀硫酸反應，產生氣泡

在原電池中，鋅和稀硫酸直接反應產生氣泡，就沒有了電荷的定向移動，就不會形成電流。

❼ 高中 鋅銅原電池 為什麼鋅沒有與稀硫酸直接反應釋放出氫氣

如果只把鋅放酸中。鋅直接和氫離子反應，但能量是由化學能到熱能，如果將鋅和銅連在一起放酸中，由於金屬的電極電勢不同，鋅的電子從低電勢流向高電勢的銅，氫離子在得到電子這時有電子的定向移動就形成了電流

❽ 鍍鋅的東西為什麼用硫酸會處理不掉一部分的鋅呢

鍍鋅層一般都經過鈍化的吧，那些溶解不掉的可能就是鈍化層，是鋅和鉻的化合物，至於硫酸好像並不能使鋅鈍化。參見http://ke..com/view/4880599.htm

❾ 鋅銅原電池中，為什麼鋅不與硫酸直接反應，電子反而通過導線到銅那邊呢

你好，

之前一直沒上網路知道，現在才看到。

用電腦畫了一個圖，丑的不忍直視。

原電池中，鋅會失去電子，變成Zn2+，一部分進入溶液但但是仍然在鋅棒附近，一部分仍然附著在鋅棒上，所以鋅棒區會帶有大量正電荷，會「排擠」氫離子，而因為導線及銅棒電阻較溶液小，故此銅棒上附著大量電子，帶負電荷，「吸引」氫離子「游過來」，所以氫離子在「一排一吸」的作用下跑到銅棒這邊得到肆兆電子生成氫液猛氣。鬧雹橋

希望對你有所幫助！

不懂請追問！

望採納！

❿ 鍍鋅容器與酸性飲料為什麼不能接觸

鋅不溶於水，但易溶於酸性溶液中，即使在弱酸性溶液中亦易溶解，如檸檬汁、回酸梅湯、醋酸答對鋅的溶解度相當大。鋅被溶解後以有機酸鹽的形式進入食品，食用後就會中毒。

鍍鋅容器不能燉煮海棠果、蘋果、山裡紅這些水果，皆含有大量有機酸，在加熱燉煮的情況下，使鋅大量溶解而混入食物，故易引起中毒。