電解池中鐵為什麼能鍍鋅

A. 陽極為鋅，陰極為鐵，電解質溶液為硫酸鋅，為什麼可以在鐵上鍍鋅氫

因為電解質溶液中水電離出的氫離子很少，而含有大量鋅離子，所以鋅離子在陰極上得電子變成鋅單質

B. 關於電解池的兩個問題，高中化學

因為離子的放電是與濃度有關的,如果鋅離子濃度小的話,會是其它的離子放電,而不是鋅離子放電得到鋅的.

不能是純水的原因,主要是為了增強溶液的導電性,另一個是使反應生成的亞鐵離子沉澱下來,所以一般電解液用氫氧化鈉溶液.

C. 陽極為鋅，陰極為鐵，電解質溶液為硫酸鋅，為什麼可以在鐵上鍍鋅氫

陽極被氧化，Zn-2e-=Zn2+；

陰極被還原，Zn2++2e-=Zn

所以陽極的鋅經過氧化，然後進入電解質溶液，最後內在陰極上還原附在鐵棒表容面

那就來了解下電鍍

1、定義：

D. 往鐵上電鍍鋅，用電解原理時，不是氫離子在陰極先放電嗎，怎麼會產生鋅呢

電鍍是一種特殊的電解，是溶液中的金屬陽離子放電，所以Zn+放電

E. 問一下化學裡面的電解鍍鋅～

在溶液濃度大時，氫離子的放電順序就要排到鋅離子的後面。這樣，工業上就可以實現鍍鋅，鍍鎳等一些活動性比較強的金屬。

F. 為什麼鐵上可以鍍鋅，而電解氯化鋁溶液卻是氫離子放電

因為電解硫酸鋅溶液，溶液含有氫離子，鋅離子，氫氧根離子和硫酸根離子。電源正極與陽極相連，且只有鋅失電子。電源負極與陰極相連，且在溶液中有大量的二價鋅離子，它得電子能力比氫離子強。溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液PH不變

G. 電解電池的問題 鐵管上鍍鋅 鐵陽極 鋅陰極

1、原電池裡面，失電子的一極稱負極，得電子的一極稱正極
2、電解池回裡面，失電子的答一極稱陽極，得電子的一極稱陰極
鐵管上鍍鋅，要在電解池中，鋅為陽極，鐵管為陰極，電解ZnSO4溶液。
犧牲陽極的陰極保護法，這我也問過我們老師，他說這是是一種特殊的叫法，應該是「犧牲負極的正極保護法」，但習慣上就這么叫了。
除了這一個，做題的時候都是按前兩條說的

H. 如何在鐵上鍍鋅在電解池裡面為啥不是氫離子先的電子

電解質溶液用硫酸鋅，陽極用鋅，陰極度件（鐵），由於溶液中鋅離子濃度遠大於氫離子，所以的電子的是鋅離子。

I. 電解池的應用，電鍍鋅

電鍍過程實際上是一抄個電解過程．哪一種陽離子在陰極首先放電，不僅要考慮它們的平衡電
極電勢，還要考慮它們在一定電流密度下的超電勢即看離子析出電極電勢的大小．陽離子在
陰極析出的電極電勢可表示為：

超電勢的產生是因為電解過程中，電極發生了極化現象，使離子析出電極電勢偏離了平
衡電極電勢．Zn2+在金屬電極上的放電超電勢很小，可以忽略不計了．而氫在一定電流密
度下的析出超電勢卻是可觀的．當H+在陰極得到電子一經有H2氣生成，H2吸附在陰極表
面使其析出電極電勢大大下降(負值越負)，也就阻止了溶液中H+到陰極的放電，此時Zn2+
的析出電極電勢相應地說大大升高，結果是Zn2+到陰極得到電子，被還原為單質而沉積在
陰極表面．

J. 電解池鐵表面鍍鋅

陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反,即由強到弱的順序為：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
明白？