❶ 鐵上鍍鋅
應該是由於H離子濃度太低了，主要是Zn離子在負極參加反應得到電子。因此可以在鐵上鍍鋅，而且溶液PH 不變
❷ 鐵表面鍍鋅 鐵作陽極還是陰極為什麼，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活性順序表，越來往後活性越差，源Fe的活性比Zn的差。鍍Zn的時候是把Zn離子還原到Fe的表面所以Fe這邊的電極應該是還原性的，則為陰極；另一邊是Zn做陽極。當氧化的時候仍然是犧牲Zn作為陽極，保護Fe。
❸ 鍍鋅鐵發生析氫腐蝕時 為什麼鋅做負極 鋅不是鍍層么 鍍層不應該做負極么
鋼鐵鍍層有正極的也有負極的，鋅做負極，腐蝕鍍鋅層而保護的鋼鐵，而且露鋼鐵後，也是優先腐蝕鋅層，保護鋼鐵。像鍍錫，錫做正極，耐蝕性比鋼鐵強，不易銹蝕，但是一旦錫層銹蝕露鐵，那麼基體鋼鐵優先發生腐蝕，不能較好保護基體金屬了。
這樣說你能夠理解吧。
❹ 化學：這句為什麼錯【鐵表面鍍鋅，鐵作陽極】
電鍍金屬做陽極，所以鐵為陰極
❺ 鐵表面鍍鋅,鐵作陽極嗎若不是,為什麼
這是電鍍
要求是：鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、電鍍液含鍍層金屬離子.
所以鐵表面鍍鋅時,鋅作陽極：Zn-2e-=Zn2 +；鐵作陰極：Zn2+ +2e- =Zn；溶液中含飽和濃度的Zn2+,且電鍍過程中鋅離子濃度保持不變.
❻ 鐵管上鍍鋅 鐵陽極 鋅陰極！~！！！~~~~
1、原電池裡面，失電子的一極稱負極，得電子的一極稱正極
2、電解池裡面，失電子的一極稱陽極，得電子的一極稱陰極
鐵管上鍍鋅，要在電解池中，鋅為陽極，鐵管為陰極，電解ZnSO4溶液。
犧牲陽極的陰極保護法，這我也問過我們老師，他說這是是一種特殊的叫法，應該是「犧牲負極的正極保護法」，但習慣上就這么叫了。
除了這一個，做題的時候都是按前兩條說的
❼ 鐵表面鍍鋅 鋅做什麼極
1、原電池裡面，失電子的一極稱負極，得電子的一極稱正極
2、電解池版裡面，失電子的一極稱陽極，得權電子的一極稱陰極
鐵管上鍍鋅，要在電解池中，鋅為陽極，鐵管為陰極，電解ZnSO4溶液。
犧牲陽極的陰極保護法，這我也問過我們老師，他說這是是一種特殊的叫法，應該是「犧牲負極的正極保護法」，但習慣上就這么叫了
❽ 用鋅電鍍銅時,用鋅做陽極，鐵做負極，但是為什麼用氯化鋅做電鍍液呢,其他溶液行嗎
鋅電鍍銅的意思是把鋅鍍在銅的表面！！
1.利用原電池的原理，氯化鋅為溶液，版活性比鋅強的金屬為負權極，比如鎂；銅做正極。
負極鎂失去電子進入溶液，溶液中鋅離子在正極還原為鋅單質附在銅上。
離子方程式Mg+Zn2+=Zn+Mg2+（自發反應）
另外可以用電解池原理，（活潑）金屬做陽極失去電子，銅做陰極，鋅離子液為電解溶液，鋅離子在陰極得電子變為單質附在銅上。
電解離子方程式Fe+Zn2+=（電解）Fe2+Zn（非自發反應）
我寫的離子方程式，你看著加負離子和鋅離子結合。
注意：正極、負極是對於原電池而言；陽極、陰極是對於電解池而言。
不想再講解的太多，別追問了！！！
基礎的問題你自己去學習！別再問了！！
❾ 為什麼馬口鐵（表層鍍錫）中的鐵作原電池負極，加快鐵被腐蝕，白鐵（表層鍍鋅）中的鐵作原電池正極
鐵與碳比較，鐵易失去電子
鐵與鋅比較，鋅比鐵更活潑，鋅失電子
❿ 把心度在鐵上,鐵是做負極嘛。
鐵在陽極失電子,鋅是度不上去的.另外兩種保護法當然不同,一種是原電池原理,一種是電解池原理,是本質上的區別.建議你好好看書,這些應該是書上最基本的概念.