㈠ 鋅的活動性不是比較強嗎，為什麼還要在鐵表面渡鋅防止鐵生銹
鋅隔絕了鐵與氧氣的接觸而減緩了鐵的生銹,當鋅層下破壞後,鋅比鐵活潑,鋅與鐵會形成原電池,鋅是負極,失去電子,鐵此時不會失去電子的,所以在鐵表面渡鋅可以防止鐵生銹
㈡ 為什麼鋅比鐵活潑，則鐵製品踱鋅可以防腐蝕為什麼！
因為鋅和鐵可以形成原電池，鋅因為活潑，所以作為負極，失去電子，被腐蝕，從而保護了鐵，這在無機化學和物理化學上成為「電化學保護」
㈢ 鍍鋅鐵皮：鋅比鐵還活潑，為什麼還鍍鋅，不是更容易被氧化嗎
鋅被氧化會在表面生成一層置密的氧化物薄膜，從而阻止進一步腐蝕的發生。另外，鋅比氧活潑，要腐蝕也是先腐蝕鋅，那鐵不就保住了。
㈣ 為什麼要鍍鋅
鍍鋅可防止銹蝕，並對金屬提供一層鋅質的保護膜，具有導電性的金屬材內質修補增色護容理劑；唯一的雙重保護，合成金屬樹脂保護層和陰極保護層，能抵抗惡劣天氣，適合金屬長期作外層保護；抵抗鹽及水的腐蝕效果極佳。強力附著於各類金屬及其合金上，可直接噴塗不需底漆，耐高溫，不怕烘烤，乾燥後塗層可抗高溫約為120℃。防烘乾溫度可達80℃，快乾。經濟實用，一噴即可防銹。防腐功能不僅僅基於鋅塗層中鋅的含量，而且還受鋅層中顆粒的大小影響。鋅顆粒越小則塗層密度越高，塗層質量較高時則象一層100%的高溫電鍍。這些細小顆粒的作用在於使塗層更加緊密，不僅可以防腐，而且可以成為防止鋅成分揮發的小於等於120μm（垂直面上）的塗層。成功的噴塗效果可以使塗層厚度大於等於6mm，一般使用條件下，在大氣中的防腐時間可達二十年以上
㈤ 鋅的金屬活動性比鐵強，為什麼鍍鋅鐵能防止銹蝕
鋅的金屬活動性比鐵強，鍍鋅鐵腐蝕的是鋅而不是鐵，自然能防止鐵銹蝕
㈥ 鋼鐵等為什麼鍍鋅，有什麼用處
在鋼鐵上鍍鋅，主要是為了保護鋼鐵不受腐蝕。鋅的標准電極電位為版-0.76V，比碳鋼、鐵和低合金鋼較負，權國此形成鐵鋅原電池時，鍍鋅層是陽極，它會自身溶解而保護鋼鐵基體，即使表面鍍鋅層不完整也能起到這個作用。鍍鋅層對鐵基體既有機械保護作用，又有電化學保護作用，所以它的抗蝕性能相當優良。鍍鋅佔到全部鍍件的1/3至1/2，是所有電鍍品種中產量最大的一個鍍種。
在盛有鍍鋅液的鍍槽中，經過清理和特殊預處理的待鍍件作為陰極，用鍍覆金屬製成陽極，兩極分別與直流電源的正極和負極聯接。鍍鋅液由含有鍍覆金屬的化合物、導電的鹽類、緩沖劑、pH調節劑和添加劑等的水溶液組成。通電後，鍍鋅液中的金屬離子，在電位差的作用下移動到陰極上形成鍍層。陽極的金屬形成金屬離子進入鍍鋅液，以保持被鍍覆的金屬離子的濃度。在有些情況下，如鍍鉻，是採用鉛、鉛銻合金製成的不溶性陽極，它只起傳遞電子、導通電流的作用。電解液中的鉻離子濃度，需依靠定期地向鍍液中加入鉻化合物來維持。鍍鋅時，陽極材料的質量、鍍鋅液的成分、溫度、電流密度、通電時間、攪拌強度、析出的雜質、電源波形等都會影響鍍層的質量，需要適時進行控制。
㈦ 為什麼要在鐵器表面鍍鋅（Zn）
正是因為鋅比鐵活潑，易氧化，塗在鐵器上防止鐵被氧化
㈧ 鋅的化學性質比鐵活潑，為什麼要在鐵外鍍鋅
...據我做過一道題目所知
應該是這樣的
Zn的化學性質雖然較活潑,但是能被氧化,從而生成ZnO
它是一種兩性氧化物,可以覆蓋在Fe表面,形成緻密的保護
膜,從而達到防腐蝕的目的,這點與Al2O3相似
㈨ 誰知道金屬表面為什麼通常鍍鋅
之所以要在金屬表面上鍍鋅，主要是為了防腐。
其實，鋅是一種非常活潑的金屬，極回其容易氧化答，但是氧化鋅不是像氧化鐵一樣的疏鬆粉末，而是一層緻密的表層，這層氧化鋅就阻止了內部的鋅進一步氧化。
當鍍鋅鋼板的表層損壞，露出內部的鐵質表面的時候，由於鋅比鐵更活潑，所以根據化學的電池原理，鋅會先於鐵氧化，從而保護了鐵層不會損壞。這兩者綜合，才是鍍鋅鋼板保護的道理。
㈩ 鋅性質比較活潑,為什麼鋅鍍層卻能起到很好的保護作用
鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。