熱鍍鋅氯化氨池的溫度是多少

1. 液氨貯罐的溫度應該是多少

液氨貯罐的溫度不宜超過30度。

氨作為一種重要的化工原料，為運輸及儲存便利版，通常將氣態的氨權氣通過加壓或冷卻得到液態氨。液氨多儲於耐壓鋼瓶或鋼槽中，放置於陰涼、通風的庫房。由於液氨在工業上應用廣泛，具有腐蝕性且容易揮發，其化學事故發生率很高，所以儲存和運輸過程中應避免受熱，嚴禁煙火。

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液氨應當在嚴格的條件下進行儲存，防止安全事故的發生：

1、液氨鋼瓶應存放於庫房或有棚的平台上。露天堆放時，應以帳篷遮蓋，防止日光直射。

2、液氨貯罐應當遠離火種、熱源。應與氧化劑、酸類、鹵素、食用化學品分開存放，切忌混儲。

3、液氨應當採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。

4、應當保證液氨貯罐儲存區域安置24小時監控，並確保實時監控。且操作崗位應當確保配備可靠的通訊設備便於突發情況及時上報。

2. 氯化銨鍍鋅工藝的分析（熱鍍鋅）

氯化銨受熱分解成氯化氫和氨氣，氯化氫可以去除金屬表面殘余氧化物

3. 氯化銨的分解溫度多少啊

加熱至100℃時開始顯著揮發，337.8℃時離解為氨和氯化氫，遇冷後又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈白色濃煙

4. 氯化氨結晶熱是多少

氯化氨溶液經過冷卻熱飽和溶液的操作變成氯化氨晶體。 冷卻熱飽和溶液，雖然有少內部分水解但扔可以獲容得純凈的晶體。 氯化銨為無色晶體或白色結晶性粉末；無臭，味咸、涼；有引濕性。 水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。

5. 熱鍍鋅工藝里的氯化銨起的作用分析

浸助鍍劑復 也稱結合劑，可保持在制浸鍍前工件具有一定活性，以增強鍍層與基體結合。NH4Cl 15%～25%，ZnCl2 2.5%～3.5%，55～65℃，5～10min。為減少NH4Cl揮發可適當加入甘油。 不是冷卻用的 水 ＜50℃± 也可以用氯化鋅

6. 液氨的溫度是多少

液氨是沒有溫度的，它的沸點是-33.5℃。

液氨，又稱為無水氨，是一種無色液體，有強烈刺激性氣味。氨作為一種重要的化工原料，為運輸及儲存便利，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨。液氨易溶於水，溶於水後形成銨根離子NH4+、氫氧根離子OH-，溶液呈鹼性。

液氨多儲於耐壓鋼瓶或鋼槽中，且不能與乙醛、丙烯醛、硼等物質共存。液氨在工業上應用廣泛，具有腐蝕性且容易揮發，所以其化學事故發生率很高。

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一、產品用途

在國防工業中，用於製造火箭、導彈的推進劑。可用作有機化工產品的氨化原料，因為液氨在氣化後轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為「冷凍劑」，同時液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養殖業中，被用於殺菌和降溫製冷作用。

液氨還可用於紡織品的絲光整理。NH₃分子中的孤電子對傾向於和別的分子或離子形成配位鍵，生成各種形式的氨合物。

二、包裝運輸

「氣瓶安全監察規程」、「固定式壓力容器安全技術監察規程」等有關規定。允許重量充裝系數為0.52kg/L。裝運液氨的鋼瓶和槽車必須符合中華人民共和國交通部制訂的《危險貨物運輸規則》，運輸過程中應避免受熱，嚴禁煙火。

鋼瓶必須有安全帽，瓶外用橡皮圈或草繩包紮，防止激烈撞擊和震動。液氨鋼瓶應存放於庫房或有棚的平台上。露天堆放時，應以帳篷遮蓋，防止日光直射。主要靠鐵路和公路運輸。

7. 氯化銨熱分解需要的溫度是多少度

加熱至100℃時開始顯著揮發,337.8℃時離解為氨和氯化氫,遇冷後又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈白色濃煙

8. 熱鍍鋅的氯離子含量

你好，氯離子， 在化學反應中，氯原子得到電子，從而使參加反應的氯原子帶上電荷。帶電荷的氯原子叫做氯離子。

物化性質

物理性質
顏色為無色

化學性質
氯因得一個電子而形成帶一個負電荷的氯離子Cl-。

用途與作用

氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經元里的氯離子可以調控甘氨酸和伽馬氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。腎是調節血液中氯離子含量的器官。氯離子轉運失調會導致一些病理學變化，最為人熟知的就是囊胞性纖維症，該病症由質膜上一個氯離子轉運蛋白CFTR的突變導致。

檢驗

氯離子和銀離子化合能生成難溶於水的氯化銀白色沉澱。再加入稀硝酸溶液，沉澱不溶解，證明有氯離子存在。

測定方法

1、進口化肥檢驗方法 氯離子的測定方法

ZB G 20008—87

本標准規定測定進口化肥中氯離子含量的方法。

1 硝酸銀滴定法

適用范圍：適用於復合肥等。

方法提要：試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標准溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標准溶液滴定過量的硝酸銀。

試劑：1.3.1 硝酸(1+1)。

1.3.2 硝酸銀溶液〔c(AgNO3)=0.1mol/L〕：稱取17g硝酸銀溶解於水中，稀釋至1L。

1.3.3 氯標准溶液(1mg/mol)：准確稱取1.6487g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解後，移入1L容量瓶中,稀釋至標線,混勻,貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子(Cl-)。

1.3.4 硫氰酸銨標准溶液〔c(NH4CNS)=0.1mol/L〕：稱取7.6g硫氰酸銨溶於水中，稀釋至1L。

按下法標定其濃度：准確吸取5mL氯標准溶液於150mL燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標准溶液(1.3.2)，加熱，微沸至沉澱凝聚，稍冷，加2mL高鐵銨釩指示劑，用硫氰酸銨標准溶液滴定過量的硝酸銀，至出現粉紅色為止。同時進行空白試驗。
希望能幫到你。

9. 求NH4Cl的分解溫度，高手進

氨氣與不同的酸作用可得到各種相應的鹽，這種鹽稱作銨鹽。如氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用時可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等銨鹽。

NH3+HCl====NH4Cl

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

NH3+HNO3====NH4NO3

3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

銨鹽均是易溶於水的鹽，在受熱的條件下均能分解，形成氨氣和相應的酸，但是，由於形成銨鹽的酸的特性不同，銨鹽分解初步有以下規律：

如果組成銨鹽的酸是揮發性的，則固體銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl為此類銨鹽。

NH4ClNH3+HCl

若將NH4Cl在試管內加熱，固體NH4Cl好象發生升華一樣(實際上不是升華，而是NH4Cl的「遷移」，升華為物理變化，而「遷移」為化學變化)，在試管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶體)，這是由於NH4Cl受熱分解生成揮發的HCl和NH3，HCl和NH3遇冷又結合生成NH4Cl晶體。

如果組成的銨鹽是難揮發性酸則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態逸出，而難揮發性的酸殘留在加熱的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類銨鹽。

(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4

(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4

如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸，如NH4NO3。

NH4NO3====HNO3+NH3↑

可由於生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由於反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3。從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。

NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水。

若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水。

如果加熱NH4NO3的溫度達到480℃～500℃或NH4NO3受到撞擊，分解生成氮氣、氧氣、水，發生爆炸。

各種銨鹽只有在固態時，才能較好地受熱分解。

10. 熱鍍鋅助鍍池裡的氯化氨，氯化鋅和水的工藝比例是多少，謝謝

生產鍍鋅鋼絲為4-6波美度，配置後直接用比重計測量，結構件為6-10波美度，助鍍液以氯化銨為主，添加少量氯化鋅