硅錳合金與硝酸反應如何

① 金屬與硝酸反應的規律

冷濃硝酸 與鐵鋁會發生鈍化反應，與其它金屬都生成NO2(熱的濃硝酸一樣會與鐵鋁反應的，將其表面的氧化膜除去)
稀硝酸與金屬反應都生成NO，一定不會生成氫氣

② 金屬和硝酸反應的化學方程式

金屬和硝酸反應的化學方程式舉例如下：

1、3Mg+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O

2、Mg+4HNO3（濃）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O

4、Al+6HNO3（濃）=Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O（條件：加熱）

5、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

6、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

7、Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（條件：加熱）

8、Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（條件：加熱）

9、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

10、Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③ 硝酸和金屬怎麼反應生成什麼

既然是初中的，
只作為了解就可以了，
硝酸的氧化性很強，與金屬可以反內應，
但是容都不會得到氫氣，
因為硝酸中
化合價降低的是N元素，
因此得到的是N的氧化物等，
而稀硫酸或者稀鹽酸與金屬反應的時候，
化合價降低的是H元素，
因此得到H2
這些在高中都會學的，
因此，現在只要知道結論，
原因和深一層的理論，暫時不要去管它，
以免與所學知識混淆了。

④ 所有金屬與硝酸反應的化學方程式

3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） （鐵過量）
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O （稀硝酸足量）
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l）
6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

⑤ 金屬與硝酸反應的特徵

硝酸可以和銀以及比銀活潑的金屬發生反應，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會鈍化形成緻密氧化膜從而阻止進一步反應，但可以與稀硝酸或熱濃硝酸反應，一般金屬與濃硝酸反應產生二氧化氮，與稀硝酸反應產生一氧化氮，以及對應的金屬硝酸鹽。

⑥ 那些金屬和硝酸反應

⑴在金屬活動性順序表中，位於氫後面的金屬如銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應，主要得到NO2，跟稀硝酸反應時，主要得到NO
⑵在常溫下Fe、Co、Ni、Al等金屬在濃硝酸中發生「鈍化」。這些金屬與稀硝酸作用主要生成N2O（也有人認為是NO）。如與更稀的硝酸則生成氨（Co在同樣的條件下生成氮氣）
⑶Mg、Zn等金屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價太的還原產物。例如當硝酸中HNO3的質量分數為9％——33％時，反應按下式進行
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O
若硝酸更稀，反應生成氨，氨跟硝酸進一步反應生成硝酸銨
4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
⑷Au、Pt、Ir、Rh等重金屬跟濃硝酸都不反應，因為它們特別穩定，不易被氧化。
⑸Sn、Sb、W、V等金屬與濃硝酸作用，生成金屬氧化物，而不是硝酸鹽（因為這些金屬氧化物不溶於硝酸，反應不再繼續）

參考資料：人民教育出版社高中化學第二冊 教師教學用書第17—18頁
另，見於網路知道用戶——hanmiezheng

⑦ 硅和濃硝酸反應么 具體方程式是什麼

硅和濃硝酸不反應，只與氫氟酸反應：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑。

硅有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬硅酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。

(7)硅錳合金與硝酸反應如何擴展閱讀：

硅的應用領域：

1、高純的單晶硅是重要的半導體材料。在單晶硅中摻入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半導體；摻入微量的第VA族元素，形成n型半導體。p型半導體和n型半導體結合在一起形成p-n結，就可做成太陽能電池，將輻射能轉變為電能。

2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。將陶瓷和金屬混合燒結，製成金屬陶瓷復合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割，既繼承了金屬和陶瓷的各自的優點，又彌補了兩者的先天缺陷。

3、光導纖維通信，最新的現代通信手段。用純二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纖維。激光可在玻璃纖維的通路里，發生無數次全反射而向前傳輸，代替了笨重的電纜。

參考資料來源：網路—硅

⑧ 老師您好，我想請問你一個問題，硅能與硝酸反應嗎為什麼有的老師說可以反應有的老師說不可以反應。。

你好，
硅可以和硝酸反應，不過條件是較濃的硝酸和加熱，不加熱硅很難和其他物質反應（含氟的除外）。
Si+4HNO3（濃）=Δ=SiO2+4NO2+2H2O
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

⑨ 金屬與硝酸反應問題

（1）在金屬活動性順序中，位於氫後面的金屬如銅、汞、銀等，與濃硝酸反應時，主要得到NO2，與稀硝酸反應時，主要得到NO。

（2）在常溫下Fe、Co、Ni、Al等金屬在濃硝酸中發生「鈍化」，在金屬表面覆蓋一層緻密的金屬氧化物薄膜，阻止反應進一步發生。這些金屬與稀硝酸作用主要生成N2O（有的認為是NO）， 這是由於它們的還原性較強，能將硝酸還原成較低價的N2O。如與更稀的硝酸反應則生成氨（鈷在同樣條件下則生成氮氣）。

（3）鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態的還原產物。例如，當硝酸中HNO3的質量分數為9%～33%（密度為1.05～1.20 g/cm3)時，反應按下式進行：

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O

若硝酸更稀，反應會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金屬與濃、稀硝酸都不反應，因為它們特別穩定，不易被氧化。

（5）Sn、Sb、W、V等金屬與濃硝酸作用，生成金屬氧化物，而不是硝酸鹽（因為這些金屬氧化物不溶於硝酸，反應不再繼續發生）。

⑩ 錳和濃硝酸稀、硝酸反應,得到的產物分別是什麼呀 反應方程式又該如何寫呢

Mn和濃硝酸反應生成MnO2二氧化錳和二氧化氮氣體,與稀硝酸生成硝酸錳Mn（NO3）2,和一氧化氮氣體