合金的制成是什么反应

① 制造合金是物理还是化学变化

制造合金是物理变化,因为只是不同金属简单熔合在一起，没有发生化学反应，更没有新的物质生成，各成分的性质不变

② 合金的制作合成

常将两种或两种以上的金属元素或以金属为基添加其他非金属元素通过合金化工艺（熔炼、机械合金化、烧结、气相沉积等等）而形成的具有金属特性的金属材料叫做合金。但合金可能只含有一种金属元素，如钢。（钢，是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.00%之间的铁合金的统称）
这里我们需要注意，合金不是一般概念上的混合物，甚至可以是纯净物，如单一相的金属互化物合金，所添加合金元素可以形成固溶体、化合物，并产生吸热或放热反应，从而改变金属基体的性质。
合金的生成常会改善元素单质的性质，例如，钢的强度大于其主要组成元素铁。合金的物理性质，例如密度、反应性、杨氏模量、导电性和导热性可能与合金的组成元素尚有类似之处，但是合金的抗拉强度和抗剪强度却通常与组成元素的性质有很大不同。这是由于合金与单质中的原子排列有很大差异。
少量的某种元素可能会对合金的性质造成很大的影响。例如，铁磁性合金中的杂质会使合金的性质发生变化。
不同于纯净金属的是，多数合金没有固定的熔点，温度处在熔化温度范围间时，混合物为固液并存状态。因此可以说，合金的熔点比组分金属低。参见低共熔混合物。
常见的合金中，黄铜是由铜和锌的合金；青铜是锡和铜的合金，用于雕象、装饰品和教堂钟。一些国家的货币都会使用合金（如镍合金）。

③ 合金是什么材质 深入了解合金的组成和性质

合金是一种由两种或两种以上金属元素混合制成的材料，其性质和组成与单一金属元素有很大的不同。合金的制备方法包括熔融法、溶解法、沉淀法、电化学法等多种方式。

在合金的制备和应用过程中，需要注意其成分、比例和制备工艺等因素，以保证其性能和质量。同时，合金也对环境和人体健康产生一定的影响，因此需要注意环保和安全问兆岁题亮槐。

合金是一种由两种或两种以上金属元素混合制成族键睁的材料，其性质和组成与单一金属元素有很大的不同。合金的制备方法包括熔融法、溶解法、沉淀法、电化学法等多种方式。

总之，合金作为一种重要的材料，其性能和应用范围都非常广泛。随着科技的不断进步和人们对材料性能的不断追求，合金的研究和应用将会越来越广泛和深入。

合金的组成和性质取决于其组成元素的种类、比例和制备方法。通常情况下，合金的硬度、强度、耐腐蚀性、导电性等性质都比纯金属要优异。例如，铜和锌的合金黄铜具有良好的加工性能和耐腐蚀性，常用于制造器具和装饰品。而铝和钛的合金则具有轻质、高强度等特点，广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。

总之，合金作为一种重要的材料，其性能和应用范围都非常广泛。随着科技的不断进步和人们对材料性能的不断追求，合金的研究和应用将会越来越广泛和深入。

④ 金属制成合金是化学变化还是物理变化

提示网友：不要被无知的人误导
合金的形成过程中，如果涉及形成金属互化物，那么就是化学变化
当形成合金的元素其电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物（又称金属互化物）。金属化合物的晶体类型不同于它的分组金属，自成新相。金属化合物合金的结构类型丰富多样，有20000种以上，不胜枚举，有的结构可找到离子晶体或共价晶体的相关型，有的则是独特的结构类型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超构；MgCu2是所谓拉维斯相（Laves phase)的一个例子;CaCu5是层状结构的例子；Nb3Sn结构是重要的合金超导体，同型化合物Nb3Ge实用于高分辨核磁共振仪；MoAl12是具有复杂配位结构的例子
金属化合物的组成十分复杂，仍有许多规律属未知领域，已归纳出规律的有两类：其一是按相当于金属与非金属化合的化合价组成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族价”，即Mg是二价元素，Sn、Pb是四价元素来理解。另一类是所谓的电子化合物（electron compounds)其组成决定于两种金属的电子数和原子数之比，但电子化合物组成元素的“电子数”的计数不同寻常，也有争论，被比较普遍接受的规律为：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“电子数”为零，ⅠB族Cu、Ag、Au为1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg为2，ⅢA族Al、In、Ga为3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb为4，等等，而电子数与原子数之比有三种基本类型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金属化合物的组成。上述三类电子化合物各具有特定结构，分别成为β，γ和ε相。例如，Cu5Zn8术21：13型电子化合物，是一种很大的立方晶胞，含52个原子，被称为γ—黄铜型结构，许多化学式原子总数为13的倍数的电子化合物具有此结构，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等

⑤ 制成合金运用了什么原理

1. 合金的形成过程中，若存在形成金属互化物的情况，那么就会发生化学变化。当形成合金的元素的电子层结构、原子半径和晶体类型存在较大差异时，容易形成金属化合物（又称为金属互化物）。
2. 金属化合物的晶体类型可能与其组成的金属不同，形成新的相。金属化合物合金的结构类型非常丰富，超过20000种，其中包括一些独特的结构类型，例如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超结构；MgCu2是拉维斯相（Laves phase）的一个例子；CaCu5是层状结构的例子；Nb3Sn结构是重要的合金超导体，同型化合物Nb3Ge适用于高分辨核磁共振仪；MoAl12是具有复杂配位结构的例子。
3. 金属化合物的组成非常复杂，仍有许多规律尚未被发现。已知的规律主要分为两类：第一类是根据金属与非金属化合的化合价组成，例如：Mg2Sn和Mg2Pb，可以按照周期表中的“族价”理解，即Mg是二价元素，Sn和Pb是四价元素。第二类是所谓的电子化合物（electron compounds），其组成取决于两种金属的电子数和原子数之比。电子化合物的组成元素的“电子数”的计算方法有争议，被普遍接受的规律是：周期表Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“电荷数”为零，ⅠB族Cu、Ag、Au为1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg为2，ⅢA族Al、In、Ga为3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb为4，等等。电子数与原子数之比有三种基本类型：3：2，21：13和7：4，这可以用来解释如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等金属化合物的组成。
4. 上述三类电子化合物各自具有特定的结构，分别形成β、γ和ε相。例如，Cu5Zn8（21：13型电子化合物）是一种很大的立方晶胞，含有52个原子，被称为γ—黄铜型结构。许多化学式原子总数为13的倍数的电子化合物具有此结构，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等。

⑥ 制成合金是物理变化还是化学变化

纯金属制成合金，是稍复杂的物理变化。
因为组成合金的各种金属还保持着原金属的化学性质