『壹』 求高手-为什么合金的熔点会比组分金属降低
绝大多数合金都符合这个规律
因为合金内原子的大小不一
排列没有纯金属那样整齐
使得原子之间的相互作用力减小
所以合金的熔点一般比各成分的金属低
也就是说
纯金属是真正由金属键结合而成的有序结构
而均匀合金分为两种
1
金属固溶体
和溶液性质相同
可认为一种金属是溶剂
另一种是溶质
由于金属存在晶格
当溶质原子的格点进入溶剂原子后
会改变溶剂原子的格点（置换出原有原子
或存在于间隙中）所以有序结构被打破
温度升高后
金属不会再有序的改变状态
（可以理解成两种原子相互牵制
由于受热后运动规律不同
所以熔点高的物质有向下兼容的趋势）
2
金属互化物
也就是化合物
是重新生成的有序结构
有固定组成
是全新的物质
所以熔点
硬度和导电性
都要视新物质性质而定
至于硬度上升
是因为在金属固溶体中
格点发生变化后
会阻碍外力对材料引起的形变
就像在木制的方框中填满石子
木框的变形就受到了阻碍
所以硬度增加
而延展性减小
由于自由电子的运动受阻
电阻也增加
这叫做固溶强化
『贰』 为什么合金的熔点为什么要比组成成份熔点低
熔点的高低由物质内部微粒间作用力的大小决定,同一种金属原子间以金属键结合,作用力强,熔点高；当外来原子进入该晶体的时候,金属键遭到破坏,金属内部出现排列混乱的状态,这时整体金属内能增大,导致熔点降低.这就是大部分合金的熔点为什么比成分金属的要低的原因.
不过,合金熔点比组成合金的纯金属熔点低,是有条件的.
当合金组分中,某一成分占主导时,熔点会接近并低于此金属.
比如钨铁合金,当铁含量较少时,熔点接近于钨,但低于钨.而此时熔点却高于铁