① 有的金属铝的合金比铝的硬度高，为什么内部结构有何变化
基本上所有铝合金的硬度都比纯铝的硬度要高，这是因为纯铝中有杂质原子，形成置换固溶体或者间隙固溶体，由于这些置换原子或者间隙原子的大小和铝原子的大小不同，于是会形成原子之间的畸变，畸变引起的位错变形导致原子之间的排列不再整齐，从而导致塑性降低硬度提高，另外还有的铝合金中由于生成强化相而导致硬度变大，例如6063铝合金中就会生成一种叫做Mg2Si的强化相而导致硬度增加！
② 合金与其组成的纯金属相比,性能发生改变的.发生变化的主要原因是
合金打破了原来纯金属的固有的金属晶体结构类型,不同合金有着不同的作用机理,归结起来有如下的几种：
第一是原子间相互作用力的变化,第二是晶格的变化,第三是外层电子的得失,第四是电化学作用,第五是氢键、范德华力等分子间作用力.
举个简单例子,铁里混入碳元素,可以产生生铁、熟铁以及钢等不同的合金,这是因为碳原子可以填充空缺晶穴,拥有比铁高的电负性因而可以吸引电子提高熔点和硬度,本身不易得失电子因而有一定的抗电化学腐蚀的能力等.
③ 制成合金运用了什么原理
合金的形成过程中，如果涉及形成金属互化物，那么就是化学变化
当形成合金的元素其电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物（又称金属互化物）。金属化合物的晶体类型不同于它的分组金属，自成新相。金属化合物合金的结构类型丰富多样，有20000种以上，不胜枚举，有的结构可找到离子晶体或共价晶体的相关型，有的则是独特的结构类型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超构；MgCu2是所谓拉维斯相（Laves
phase)的一个例子;CaCu5是层状结构的例子；Nb3Sn结构是重要的合金超导体，同型化合物Nb3Ge实用于高分辨核磁共振仪；MoAl12是具有复杂配位结构的例子
金属化合物的组成十分复杂，仍有许多规律属未知领域，已归纳出规律的有两类：其一是按相当于金属与非金属化合的化合价组成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族价”，即Mg是二价元素，Sn、Pb是四价元素来理解。另一类是所谓的电子化合物（electron
compounds)其组成决定于两种金属的电子数和原子数之比，但电子化合物组成元素的“电子数”的计数不同寻常，也有争论，被比较普遍接受的规律为：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“电子数”为零，ⅠB族Cu、Ag、Au为1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg为2，ⅢA族Al、In、Ga为3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb为4，等等，而电子数与原子数之比有三种基本类型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金属化合物的组成。上述三类电子化合物各具有特定结构，分别成为β，γ和ε相。例如，Cu5Zn8术21：13型电子化合物，是一种很大的立方晶胞，含52个原子，被称为γ—黄铜型结构，许多化学式原子总数为13的倍数的电子化合物具有此结构，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等
④ 将金属材料制成合金的目的
把金属材料制成合金的目的，主要有下列几个方面:
1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
更加准确的说法是，合金（Alloy）可为“合成金属”的简称，它是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素熔合在一起、具有金属特性的物质。制成合金的目的是为了改善金属的各种性能。合金中的相结构有两种基本结构类型。即固溶体和化合物。
合金的硬度一般比它的成分金属的大
。合金的熔点一般比它的各成分金属的低
。合金的机械性能方面明显优于各成分金属合金的化学性质与成分金属不同。鉴于此，合金比纯的金属的用途更广。这些都是把金属材料制成合金的主要目的。
⑤ 合金和其组成金属相比，合金与单质金属相比有什么优点
提起合金和其组成金属相比，大家都知道，有人问合金和一般金属相比，都有什么优点？另外，还有人想问合金和组成其的纯金属材料性质的比较，你知道这是怎么回事？其实来说，合金和与它组成它的纯金属相比，其性能会发…，下面就一起来看看合金与单质金属相比有什么优点，希望能够帮助到大家！
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的,用于原子反应堆里的导热剂）(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属.利用合金的这一特性,可以制造高电阻和高热阻材料.还可制造有特殊性能的材料,如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢,适用于化学工业.(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起 的变化
金相变化、加工性能发生变化、使用性能发生变化、热处理性能发生变化。
引质的变化
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的,用于原子反应堆里的导热剂）
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属.利用合金的这一特性,可以制造高电阻和高热阻材料.还可制造有特殊性能的材料,如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢,适用于化学工业.(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
合金与金属相比，有什么优点
1.多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
2.硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）
3.合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。
4.有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。
按照初中的知识，合金熔点比它主城的纯金属要低，硬度要高。在金属材料学中，合金一般比起组成的纯金属的性能有所不同，比如说铝，纯铝比较轻，硬度不算大（软），我们可以在铝中添加其他合金元素（比如稀土元素等），可以改善其性能，比如调整其硬度，韧度等（不一定增加，也可以减少）
合金与纯金属相比有哪些优点
1.多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
2.硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）
3.合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。
4.有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。
以上就是与合金与单质金属相比有什么优点相关内容，是关于合金和一般金属相比，都有什么优点？的分享。看完合金和其组成金属相比后，希望这对大家有所帮助！