① 一道简单化学题
这道题是根据不同金属产生氢气量不同来计算的
我相信你应该知道不同金属产生氢气的重量比例如何计算，结果如下：
Al：18：2即3.6：0.4
Mg：24：2即4.8：0.4
Na：46：2即9.2：0.4
Fe：56：2即11.2：0.4
Zn：H2----65：2即13：0.4
Cu：不产生氢气，可算作无穷大：0.4
现在6.8克金属产生0.4克氢气，则这两种金属对氢气的应该比例一个比6.8大一个比6.8小，这样才能调出恰当的比例。
现在看四个选项，A两个都比6.8小，错误，B两个都比6.8大错误，CAl比6.8小，铜比6.8大，正确，DMg比6.8小，Zn比6.8大，正确
因此正确答案应该是C D
② Na、Cu、Al、Fe哪两种金属不能形成合金
答案是C，铁和钠
判断依据是：形成合金应是在加热使之熔融状态下融合。而加热到1535℃时，铁刚熔化成液态，而此时钠已经是气态（沸点883℃，低于1535℃），两者一个是气体，一个是液体，无法融合在一起，故不能形成合金。
铜和钠也不能形成合金，但题目没给出这一选项
③ 为什么根据沸点和熔点就能判断出Cu与Na、Fe与Na不能形成合金
首先明确熔点和沸点的含义。金属熔点附近有两相存在——固相和液相；沸点温度附近则是——液相和气相共存。Cu还没完全熔融成液相时（883℃时），Na已经开始沸腾了且出现气相；而Na早就开始沸腾后（1535℃时）Fe才刚完全熔融！在这种情况下（两种或以上金属不能同处在液相下熔融）是必然不能形成合金的！
以上
④ 为什么Mg跟Fe3+不反应
为什么Mg跟Fe3+不反应
铁离子只有氧化性的 不反应是因为Fe3+在溶液中水解 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+,Mg+2H+=====Mg2++H2↑,加入镁进入铁盐溶液中Mg就不会对Fe3+表现还原性
⑤ 11.9g由Mg,Al,Fe组成的合金溶于足量的NaoH溶液，合金质量减少了2,7g另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，
此题可以用守恒法解答。Mg、Al、Fe与过量硝酸反应后生成Mg2＋、Al3＋、Fe3＋，1mol的Mg2＋、Al3＋、Fe3＋分别结合2mol、3mol、3mol的OH－，所以结合OH－的物质的量＝失去电子的物质的量＝n(NO)×3.6.72 L NO为0.3 mol，所以金属离子结合OH－的物质的量为0.3mol×3＝0.9 mol，OH－质量为15.3 g，沉淀质量为11.9 g＋15.3 g＝27.2 g。
⑥ 合金A由哪些单质组成的(用化学式表示)
合金
由CU、FE、C、MG组成。由混合溶液C（浅绿色）可知，合金A中肯定有FE，由加过量
金属铝
、过滤、生成混合溶液E可知，混合溶液E中肯定含有AL3+与合金A的另一种
单质
，而之前已经说明合金A中不含K
CA
NA
，而金属铝又不能将其置换出来的，根据
金属活动性
顺序表
可知，在K
CA
NA
和AL之间的
金属单质
只有MG,所以此单质为MG。由
气体
G为人体新陈代谢主要
产物
之一和
固体
D
充分燃烧
、生成无色气体G与
黑色
固体H可知，气体G是CO2，所以原合金中含有C单质。又由黑色固体H加过量
稀硫酸
、生成蓝色溶液可知，溶液中有CU2+，所以黑色固体H为CUO，所以原合金中有CU单质
⑦ 为什么铁和钠不能组成合金
只代表个人意见哈 一金属铁活性要小于金属钠 二 铁的熔点是1535℃ 沸点2750℃ 钠的熔点是97.72 °C 沸点 883 °C 三钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素 而且钠的化学性质很活泼。对比下就可以知道 铁和钠的熔沸点相差很大 铁在熔解过程中 那已经沸腾了加上钠的金属活性强的特点 这两种金属是不可能组成合金的，所以 只有两种金属的熔点在相近的范围内 才可以组成合金 同时两种金属都具有类似的物理和化学性质才可能组成合金 比如镁铝合金 OVER
⑧ 初三化学
选2，每产生2克H2消耗Al18克，消耗Fe56克，消耗Mg24克，Cu不反应，看作无穷大。只要一个比35克大，一个比35克小，就可以了。
⑨ Mg Al Fe 沉淀问题
楼上的回答错了，居然给弄了个满意回答。
沉淀的质量等于合金的质量加上氢氧根的质量。
根据电子得失守恒。金属由零价变成正价，均失去电子。
而硝酸变成NO得到电子化合价降低。
硝酸得电子为6.67除以22.4再乘3 等于0.9
硝酸得到0.9摩尔的电子，金属就失去0.9摩尔电子，结合硝酸根离子形成化合物。
所以与金属结合的硝酸根就是0.9摩尔。
最后硝酸铁，硝酸铝等这三个都会变成氢氧化物。
氢氧根的物质的量也是0.9摩尔
所以沉淀的质量是金属质量11.9加上氢氧根质量0.9乘17 等于27.2
⑩ 为什么Fe+MgCl2不反应氯化镁是不是沉淀
因为fe的金属活泼性没mg高，
不能置换出Mg。
氯化镁不是沉淀，易溶于水。