什么是合金的氧化性

⑴ 氧化性和还原性是什么意思

氧化性和还原性是对物质的是电力能力的描述

1、氧化性是指物质得电子的能力，常见的处于高价态的物质和活泼非金属单质的一般具有氧化性。

2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力，常见的物质处于低价态的一般具有还原性。

(1)什么是合金的氧化性扩展阅读：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。

⑵ 什么是氧化性

氧化性是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性。
如部分非金属单质：O2，Cl2或部
分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

处于低价态的物质一般具有还原性。
如部分金属单质：Cu，Ag或部分
非金属阴离子：Br-，I-等等。

氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等

⑶ 铝合金和镁合金有什么本质区别吗.

铝合金和镁合金最本质的区别：

1、铝合金耐腐蚀，镁合金不耐腐蚀，这是铝合金的优点，

2、镁合金密度小，比铝合金轻1/3，这是镁合金的优点，

从性能上面看，镁合金是可以部分替代铝合金6系，主要用于轻量化需求。

镁合金和铝合金的性能区别有哪些？

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⑷ 合金的定义。 如何证明Cl>Br>I氧化性 如何检验Mg2+,(SO3)2-,OH-急急急急急！

合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

在碘化钾溶液中加入溴水，充分反应后加入四氯化碳萃取，发现下层液体显紫色，说明溴能氧化碘离子为碘单质，推出氧化性Br2>I2。
在溴化钠溶液中加入氯水，充分反应后加入四氯化碳萃取，发现下层液体显橙色，说明氯能氧化溴离子为溴单质，推出氧化性Cl2>Br2。
由以上两点得知氧化性Cl2>Br2>I2。

Mg2+的检验：
方法一：加入有机镁试剂（1-对硝基苯偶氮-2-萘酚），再用NaOH碱化，若有镁离子存在，则出现蓝色。
方法二：在NH3·H2O和NH4Cl存在的条件下，于含有Mg2+的溶液中加入Na2HPO4，缓慢生成大颗粒白色晶体MgNH4PO4。
HPO42- + Mg2+ + NH3·H2O = H2O + MgNH4PO4↓

SO3 2-的检验：
亚硫酸盐遇强酸就放出SO2气体，使硝酸亚汞试纸变黑。
SO32- + 2H+ = H2O + SO2↑
SO2 + (Hg2)2+ + 2H2O = 2Hg + SO42- + 4H+

OH-的检验：
实际上一切水溶液中都含有OH-离子，只是量多量少。氢氧根的量浓度等于10^(PH-14) mol/L

⑸ 什么是氧化性 详细点！

氧化性是指原子或原子团能够得电子的性质。氧化性大小反映了得电子能力的大小。比如：Cl和H化合，生成HCl，Cl得电子，变成负一价氯离子，体现的就是氧化性。H原子体现了还原性。
希望我的解释够清楚，呵呵~

⑹ 什么是氧化性什么是还原性

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

(6)什么是合金的氧化性扩展阅读：

一、氧化性物质

氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。

但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。

二、判断方法

1、氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

2、不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）

⑺ 氧化性是什么性质

是化学性质氧化性就是在氧化还原反应中化合价降低 也就是得电子 也就是被还原 也就是能够让还原剂化合价升高的嗯 也就是抢别人电子的性质氧化性强也就是抢别人电子能力强 相对的就是还原性也就是送别人电子的热情。。。 这个到选修三会讲周期表电负性就更清楚了

⑻ 定义:什么是氧化性

老师告诉我们：物质提供氧的性质叫氧化性

水，H2O，里面有氧元素，但是它就不具有氧化性
氧气，O2,里面有氧元素，但是它就具有氧化性
氧化铜,CuO，里面有氧元素，但是它就具有氧化性

⑼ 铝合金和镁合金在金属氧化性方面的区别和差异是什么

金属氧化性说明：元素周期表上就明确显示，镁合金比铝合金更容易被氧化腐蚀。

⑽ 什么是氧化性

就是在化学反应中，得失电子的能力。
得电子，是还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
失电子，是氧化反应，是还原剂，具有还原性。
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开始改正
氧化反应 物质得氧的反应
还原反应 物质失氧的反应
氧化剂 在反应中，得氧的物质
还原剂 在反应中，失氧的物质
H2+CuO加热=H2O+Cu 是还原反应
Fe+O2点燃=Fe3O4 是氧化反应
按初三的方式讲